《2025年高中总复习优化设计高中化学》

1. 沉淀溶解平衡
(1) 概念：在一定温度下，当难溶强电解质溶于水形成饱和溶液时，溶解速率和生成沉淀速率相等的状态。
(2) 影响沉淀溶解平衡的因素
① 内因：难溶电解质本身的性质，这是决定因素。
② 外因[以 $AgCl(s)\rightleftharpoons Ag^{+}(aq)+Cl^{-}(aq)$ $\Delta H＞0$ 为例]：

答案： 1.
(1)饱和溶液
(2)②正向 增大 增大 增大 正向 不变 不变 不变 逆向 增大 不变 逆向 减小 增大 不变 正向 减小 增大 不变

2. 沉淀溶解平衡的应用
情境思考
$BaCO_{3}$ 不溶于水，为什么不能作钡餐？
(1) 沉淀的生成
① 调节 $pH$ 法：如除去 $NH_{4}Cl$ 溶液中的 $FeCl_{3}$ 杂质，可加入氨水调节 $pH$ 至 $7\sim8$，离子方程式为 $Fe^{3+}+3NH_{3}\cdot H_{2}O = Fe(OH)_{3}\downarrow + 3NH_{4}^{+}$。
② 沉淀剂法：如用 $H_{2}S$ 沉淀 $Cu^{2+}$，离子方程式为________________________。
(2) 沉淀的溶解
① 酸溶解法：用离子方程式表示难溶于水的 $CaCO_{3}$ 可溶于盐酸：$CaCO_{3}+2H^{+}=Ca^{2+}+CO_{2}\uparrow +H_{2}O$。
② 盐溶液溶解法：用离子方程式表示 $Mg(OH)_{2}$ 溶于 $NH_{4}Cl$ 溶液：Mg(OH)₂+2NH₄⁺=Mg²⁺+2NH₃·H₂O。
③ 氧化还原溶解法：如不溶于盐酸的硫化物 $Ag_{2}S$ 溶于稀硝酸：$3Ag_{2}S+8HNO_{3}(稀)=6AgNO_{3}+2NO\uparrow +3S+4H_{2}O$。
④ 配位溶解法：如 $AgCl$ 溶于氨水，离子方程式为________________________。
(3) 沉淀的转化
① 锅炉除垢：将 $CaSO_{4}$ 转化为 $CaCO_{3}$，离子方程式为________________________。
② 矿物转化：$CuSO_{4}$ 溶液遇 $ZnS$ 转化为 $CuS$，离子方程式为________________________。

答案： 2.情境思考:BaCO₃(s)⇌Ba²⁺(aq)+CO₃²⁻(aq),HCl=H⁺+Cl⁻,2H⁺+CO₃²⁻=H₂O+CO₂↑,胃酸中盐酸电离的H⁺与BaCO₃产生的CO₃²⁻结合生成CO₂和H₂O,破坏了BaCO₃的溶解平衡,c(Ba²⁺)增大,引起人体中毒。
(1)②Cu²⁺+H₂S=CuS↓+2H⁺
(2)②Mg(OH)₂+2NH₄⁺=Mg²⁺+2NH₃·H₂O
④AgCl+2NH₃·H₂O=[Ag(NH₃)₂]⁺+Cl⁻+2H₂O
(3)①CaSO₄(s)+CO₃²⁻(aq)⇌CaCO₃(s)+SO₄²⁻(aq)
②ZnS(s)+Cu²⁺(aq)=CuS(s)+Zn²⁺(aq)

例 1 溶液中存在平衡：$Ca(OH)_{2}(s)\rightleftharpoons Ca^{2+}(aq)+2OH^{-}(aq)$ $\Delta H＜0$，下列有关说法正确的是(A)
① 升高温度，上述平衡逆向移动
② 向上述溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子的浓度
③ 除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子，可以向溶液中加入适量的 $NaOH$ 溶液
④ 恒温下，向上述溶液中加入 $CaO$，溶液的 $pH$ 升高
⑤ 给上述溶液加热，溶液的 $pH$ 升高
⑥ 向上述溶液中加入 $Na_{2}CO_{3}$ 溶液，其中固体质量增加
⑦ 向上述溶液中加入少量 $NaOH$ 固体，$Ca(OH)_{2}$ 固体质量不变

A.①⑥
B.①⑥⑦
C.②③④⑥
D.①②⑤⑦

答案： 例1A 解析 加入碳酸钠粉末会生成CaCO₃,使Ca²⁺浓度减小,
②错误;Ca(OH)₂的溶度积较大,要除去溶液中的Ca²⁺,应将Ca²⁺转化为更难溶的CaCO₃,③错误;恒温下Kₛₚ不变,加入CaO后,溶液仍为Ca(OH)₂的饱和溶液,pH不变,④错误;加热,Ca(OH)₂的溶解度减小,溶液的pH降低,⑤错误;加入Na₂CO₃溶液,沉淀溶解平衡向右移动,Ca(OH)₂固体转化为CaCO₃固体,固体质量增加,⑥正确;加入NaOH固体平衡向左移动,Ca(OH)₂固体质量增加,⑦错误。