《2025年高中总复习优化设计高中化学》

1. 离子反应
(1) 定义：有离子参加或离子生成的化学反应统称离子反应。
(2) 本质：离子反应的本质是溶液中某些离子的浓度减小。
(3) 离子反应发生的条件：

答案： 1.
(2)减小
(3)难溶 难电离 易挥发 氧化性 还原性

2. 离子共存的判断
(1) 溶液中离子共存的实质
同一溶液中，几种离子能大量共存，其实质是离子之间不能发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
(2) 判断溶液中离子能否大量共存的“四角度”
① 生成沉淀(或微溶物)而不能大量共存

② 生成难电离的物质(或其他)而不能大量共存

③ 强氧化性与强还原性离子因发生氧化还原反应而不能大量共存

④ 易水解的阴、阳离子发生相互促进的水解反应而不能大量共存，常考离子如下：
${Al^{3+}}$与$CO_3^{2-}$、$HCO_3^-$、$S^{2-}$、$HS^-$、${[Al(OH)_{4}]^{-}}$、${SiO^{2-}_{3}}$等；
${Fe^{3+}}$与$CO_3^{2-}$、$HCO_3^-$、${[Al(OH)_{4}]^{-}}$、${SiO^{2-}_{3}}$等；
${Fe^{2+}}$与$[Al(OH)_4]^-$、$NH_4^+$、${SiO^{2-}_{3}}$等。
特别提醒
判断离子共存时常见的“三种情况”
① ${[Al(OH)_{4}]^{-}}$和${HCO^{-}_{3}}$不能大量共存，并非发生相互促进的水解反应；
② “${NO^{-}_{3} + H^{+}}$”组合具有强氧化性，可将${Fe^{2+}}$、${S^{2-}}$、${I^{-}}$、${SO^{2-}_{3}}$等还原性离子氧化，但${NO^{-}_{3}}$在碱性、中性溶液中不具有强氧化性，可与还原性离子共存；
③ ${NH^{+}_{4}}$和${CH_{3}COO^{-}}$、${CO^{2-}_{3}}$，${Mg^{2+}}$和${HCO^{-}_{3}}$等组合中，虽然两种离子都能水解且相互促进，但水解程度仍很小，在溶液中可以大量共存。

答案： 2.
(1)不能 不能
(2)①$CO_3^{2-}$、$SO_3^{2-}$、$SO_4^{2-}$ $OH^-$、$CO_3^{2-}$ $Cl^-$、$CO_3^{2-}$、$SO_3^{2-}$、$S^{2-}$ $OH^-$、$CO_3^{2-}$ ②$CO_3^{2-}$、$SO_3^{2-}$ $HCO_3^-$、$HSO_3^-$、$HS^-$ $NH_4^+$、$HCO_3^-$、$HSO_3^-$ ④$CO_3^{2-}$、$HCO_3^-$、$S^{2-}$、$HS^-$ $CO_3^{2-}$、$HCO_3^-$ $[Al(OH)_4]^-$、$NH_4^+$

例1 (2022·湖北卷)下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是(C)

A.在${0.1 mol \cdot L^{-1}}$氨水中：${Ag^{+}}$、${Cu^{2+}}$、${NO^{-}_{3}}$、${SO^{2-}_{3}}$
B.在${0.1 mol \cdot L^{-1}}$氯化钠溶液中：${Fe^{3+}}$、${I^{-}}$、${Ba^{2+}}$、${HCO^{-}_{3}}$
C.在${0.1 mol \cdot L^{-1}}$醋酸溶液中：${SO^{2-}_{4}}$、${NH^{+}_{4}}$、${Br^{-}}$、${H^{+}}$
D.在${0.1 mol \cdot L^{-1}}$硝酸银溶液中：${K^{+}}$、${Cl^{-}}$、${Na^{+}}$、${CO^{2-}_{3}}$

答案： 例1 C 解析 氨水显碱性，溶液中的$OH^-$能与$Ag^+$、$Cu^{2+}$发生反应，不能大量共存，A错误；$Fe^{3+}$与$I^-$会发生氧化还原反应，$Fe^{3+}$与$HCO_3^-$会发生相互促进的水解反应，不能大量共存，B错误；醋酸溶液显酸性，在醋酸溶液中$SO_4^{2-}$、$NH_4^+$、$Br^-$、$H^+$均不会发生反应，能大量共存，C正确；硝酸银溶液中的$Ag^+$能与$CO_3^{2-}$、$Cl^-$反应生成沉淀，不能大量共存，D错误。