《2025年高中总复习优化设计高中化学》

2. $B_{3}N_{3}H_{6}$ (无机苯)的结构与苯类似，也有大 π 键。下列关于 $B_{3}N_{3}H_{6}$ 的说法错误的是(A)

A.其熔点主要取决于所含化学键的键能
B.形成大 π 键的电子全部由 N 提供
C.分子中 B 和 N 的杂化方式相同
D.分子中所有原子共平面

答案： 2.A 解析 无机苯属于分子晶体，其熔点与分子间作用力有关，与键能无关，A错误；B的最外层电子排布式为2s²2p¹，N的最外层电子排布式为2s²2p³，经过sp²轨道杂化后，N原子剩下一个孤电子对，B原子剩下一个空的p轨道，所以形成大π键的电子全部由N提供，B正确；B和N都是sp²杂化，分子中所有原子共平面，C、D均正确。

3. 已知大 π 键是 3 个或 3 个以上原子彼此平行的 p 轨道从侧面相互重叠形成的 π 键。吡啶是含有一个氮原子的六元杂环化合物，结构简式为，可看作苯分子中的一个 CH 被取代的化合物，故又称氮苯。下列有关吡啶的说法正确的是(D)

A.吡啶的分子式为 $C_{5}H_{6}N$
B.吡啶分子中只含极性键
C.吡啶分子中含有 10 个 σ 键
D.吡啶分子中含有 $\Pi_{6}^{6}$ 的大 π 键

答案： 3.D 解析 由吡啶的结构简式可得，其分子式为C₅H₅N，A错误；吡啶分子中的化学键C—H、C—N和C═N都是极性键，碳原子之间存在非极性键，B错误；吡啶分子中六元环中含有6个σ键，还有5个C—H，故共含有11个σ键，C错误；吡啶分子六元环上每个原子均有1个电子参与形成大π键，故吡啶分子中大π键表示为Π₅₆，D正确。

4. (经典考题)经 X 射线衍射测得化合物 R 的晶体结构，其局部结构如图所示。

(1) R 中阴离子 $N_{5}^{-}$ 中的 σ 键总数为 5。
(2) 分子中的大 π 键可用符号 $\Pi_{m}^{n}$ 表示，其中 $m$ 代表参与形成大 π 键的原子数，$n$ 代表参与形成大 π 键的电子数(如苯分子中的大 π 键可表示为 $\Pi_{6}^{6}$)，则 $N_{5}^{-}$ 中的大 π 键应表示为 Π₃⁴。

答案： 4.答案
(1)5
(2)Π₃⁴

1. 分子的极性

答案： 1.重合　不重合　极性键或非极性键　不对称

2. 分子的溶解性
(1)“相似相溶”的规律：非极性溶质一般能溶于______溶剂，极性溶质一般能溶于______溶剂。若溶剂和溶质分子之间可以形成氢键，则溶质的溶解度______。
(2)“相似相溶”还适用于分子结构的______。乙醇中的—OH与水分子的—OH相近，因而乙醇能与水互溶。

答案： 2.
(1)非极性　极性　增大　
(2)相似性

3. 分子的手性

答案： 3.镜像　不能叠合　手性异构体　原子或基团