《2025年高中总复习优化设计高中化学》

1. 卤族元素
卤族元素又称卤素，位于元素周期表的第ⅦA族，包括氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)等，其基态原子的价电子排布均为$ns^{2}np^{5}$。

答案： 1.ⅦA $ns^{2}np^{5}$

2. 溴、碘单质的物理性质比较

答案： 2.固体 易溶 挥发 升华 蓝

3. 氯、溴、碘的化学性质比较

 

答案： 3.$X_{2}＋H_{2}O\rightleftharpoons HX＋HXO$ $X_{2}＋2NaOH\longrightarrow NaX＋NaXO＋H_{2}O$ $＞$ $＞$ $＜$ $＜$

$4. $卤素离子$(X⁻)$的检验$ $　　
$(1)AgNO₃$溶液$——$沉淀法$ $　　
未知液稀硝酸$]{滴加AgNO_3溶液和}$生成$ $　　白$ $　　色沉淀，则有$Cl^-\\$　　　　淡黄$ $　　色沉淀，则有$Br^-\\$　　　　黄$ $　　
$(2)$置换$——$萃取法$ $　　
未知液振荡$]{加适量新制饱和氯水} $　　
振荡$]{加入CCl_4(下层)或汽油(上层)} $　　
有机层呈$ $　　$Br $　　$\\ $紫色、浅紫色或紫红色，表明有$ $　　$I $　　
$(3)$氧化$——$淀粉法检验$I⁻ $　　
未知液振荡$]{加入适量新制饱和氯水(或双氧水)}$淀粉溶液振荡$]{\text{}} $　　蓝$ $　　色溶液，表明有$I⁻ $　　
情境思考$ $　　
实验室有三瓶失去标签的无色溶液，分别盛有$NaCl$溶液、$NaBr$溶液和$KI$溶液，请设计两种不同的实验方案进行区分。$ $　　
方案$1$：$ $　　分别取少量三种溶液于三支试管中，并分别滴加$AgNO_{3}$溶液，产生白色沉淀的是$NaCl$溶液，产生淡黄色沉淀的是$NaBr$溶液，产生黄色沉淀的是$KI$溶液。$ $　　
方案$2$：$ $　　分别取少量三种溶液于三支试管中，分别滴加氯水再滴加$CCl_{4}，$并振荡试管，液体出现分层现象，下层呈橙红色的是$NaBr，$下层呈紫红色的是$KI。$$ $　　

答案： 4.
(1)白 淡黄 黄
(2)$Br$ $I$
(3)蓝
情境思考：分别取少量三种溶液于三支试管中，并分别滴加$AgNO_{3}$溶液，产生白色沉淀的是$NaCl$溶液，产生淡黄色沉淀的是$NaBr$溶液，产生黄色沉淀的是$KI$溶液。
分别取少量三种溶液于三支试管中，分别滴加氯水再滴加$CCl_{4}$，并振荡试管，液体出现分层现象，下层呈橙红色的是$NaBr$，下层呈紫红色的是$KI$。

例1 某同学进行如下实验：

下列分析不正确的是(D)

A.Ⅰ中CCl₄层显橙色，说明CCl₄层含Br₂
B.Ⅱ中的现象说明I₂在CCl₄中的溶解度大于在水中的溶解度
C.Ⅲ中CCl₄层显紫色，说明Cl₂的氧化性强于I₂
D.Ⅲ中CCl₄层变为橙色时，水层中仍含有大量I⁻

答案： 例1 D 解析$CCl_{4}$是无色液体，$I$中$CCl_{4}$层显橙色，说明$CCl_{4}$层含$Br_{2}$，A正确；碘水中滴加少量$CCl_{4}$，振荡，$CCl_{4}$层显紫色，说明$I_{2}$从水中转移到$CCl_{4}$中，则$I_{2}$在$CCl_{4}$中的溶解度大于在水中的溶解度，B正确；Ⅲ和Ⅱ的现象对比，说明$Cl_{2}$将$I$氧化为$I_{2}$，则$Cl_{2}$的氧化性强于$I_{2}$，C正确；$CCl_{4}$层显紫色，再滴加氯水，振荡后紫色褪去，则$I_{2}$被氯水氧化生成$HIO_{3}$，继续滴加氯水，振荡后$CCl_{4}$层变为橙色，则$Br$被氯水氧化为$Br_{2}$，故水层中含有$IO_{3}^{-}$，D错误。