《2025年高中总复习优化设计高中化学》

[对点训练2] 欲配制 100 mL 1.0 mol·L⁻¹ Na₂SO₄ 溶液，下列操作会使配制的溶液浓度偏小的是(C)

A.容量瓶中原有少量蒸馏水
B.定容时，俯视容量瓶上的刻度线
C.称量 Na₂SO₄ 固体时，药品和砝码的位置放反了(1 g 以下用游码)
D.将 32.2 g Na₂SO₄·10H₂O 溶于少量水中，再配制成 100 mL 溶液

答案： 对点训练2 C 解析 定容时要加入蒸馏水，因此容量瓶中原有少量蒸馏水对溶液的浓度无影响，A错误；定容时，俯视容量瓶上的刻度线，定容结束时，液面低于刻度线，则所得溶液的浓度偏大，B错误；称量$\mathrm{Na_2SO_4}$固体时，物质与砝码位置放反了，且$1\ \mathrm{g}$以下用游码，则称取$\mathrm{Na_2SO_4}$固体的质量减小，故所配得溶液的浓度偏小，C正确；$32.2\ \mathrm{g}\ \mathrm{Na_2SO_4\cdot10H_2O}$的物质的量为$0.1\ \mathrm{mol}$，溶于少量水中配成$100\ \mathrm{mL}$溶液，则有$c(\mathrm{Na_2SO_4})=\frac{0.1\ \mathrm{mol}}{0.1\ \mathrm{L}}=1.0\ \mathrm{mol\cdot L^{-1}}$，D错误。

1. 质量分数和物质的量浓度是表示溶液组成的两个常用的物理量，下列说法正确的是(B)

A.质量分数为 98% 的浓硫酸和等质量的水混合后，硫酸的质量分数大于 49%
B.配制 250 mL 1.0 mol·L⁻¹ H₂SO₄ 溶液，需要量取 18 mol·L⁻¹ H₂SO₄ 溶液的体积为 13.9 mL
C.从 1 L 0.15 mol·L⁻¹ Na₂SO₄ 溶液中取出 100 mL，取出溶液中 Na₂SO₄ 的物质的量浓度为 0.015 mol·L⁻¹
D.50 mL 0.1 mol·L⁻¹ NaCl 溶液和 25 mL 0.1 mol·L⁻¹ MgCl₂ 溶液中的 Cl⁻ 浓度相同

答案： 1.B 解析 质量分数为$98\%$的浓硫酸和等质量的水混合后，硫酸的质量分数为$\frac{m\ \mathrm{g}×98\%}{2m\ \mathrm{g}}=49\%$，A错误；由稀释定律可知，需要$18\ \mathrm{mol\cdot L^{-1}}$硫酸溶液的体积为$\frac{1.0\ \mathrm{mol\cdot L^{-1}}×250×10^{-3}\ \mathrm{L}}{18\ \mathrm{mol\cdot L^{-1}}}≈13.9\ \mathrm{mL}$，B正确；从$1\ \mathrm{L}\ 0.15\ \mathrm{mol\cdot L^{-1}}$硫酸钠溶液中取出$100\ \mathrm{mL}$，取出溶液中硫酸钠的物质的量浓度还是$0.15\ \mathrm{mol\cdot L^{-1}}$，C错误；$50\ \mathrm{mL}\ 0.1\ \mathrm{mol\cdot L^{-1}}\ \mathrm{NaCl}$溶液中$c(\mathrm{Cl^-})=0.1\ \mathrm{mol\cdot L^{-1}}$，$25\ \mathrm{mL}\ 0.1\ \mathrm{mol\cdot L^{-1}}\ \mathrm{MgCl_2}$溶液中$c(\mathrm{Cl^-})=0.1\ \mathrm{mol\cdot L^{-1}}×2 = 0.2\ \mathrm{mol\cdot L^{-1}}$，两溶液中$c(\mathrm{Cl^-})$不相等，D错误。

2. 实验室用已经称量好的 NaClO 固体配制 500 mL 4 mol·L⁻¹ NaClO 消毒液，下列说法正确的是(A)

 

A.如图所示的仪器中，有 5 种是不需要的
B.容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于配制溶液
C.用放置时间较长的 NaClO 来配制溶液，可能导致所配溶液浓度偏大
D.定容时，仰视容量瓶刻度线，会导致所配溶液浓度偏大

答案： 2.A 解析 用已经称量好的$\mathrm{NaClO}$固体配制$500\ \mathrm{mL}\ 4\ \mathrm{mol· L^{-1}}\ \mathrm{NaClO}$消毒液，不需要的仪器有圆底烧瓶、酸式滴定管、碱式滴定管、分液漏斗、托盘天平共5种，A正确；容量瓶不需要烘干就能用于配制溶液，B错误；$\mathrm{NaClO}$易吸收空气中的$\mathrm{H_2O}$、$\mathrm{CO_2}$而变质，$\mathrm{NaClO}$可能部分变质导致$\mathrm{NaClO}$减少，故溶液的浓度偏小，C错误；定容时，仰视容量瓶刻度线，会导致溶液体积偏大，从而导致所配溶液浓度偏小，D错误。

3. 设 $N_A$ 为阿伏加德罗常数的值，下列对 0.3 mol·L⁻¹ K₂SO₄ 溶液的叙述正确的是(B)

A.1 L 溶液中含有 0.3$N_A$ 个 K⁺
B.1 L 溶液中含有 K⁺ 和 SO₄²⁻ 的总数为 0.9$N_A$
C.2 L 溶液中 K⁺ 的浓度为 1.2 mol·L⁻¹
D.将 0.3 mol 硫酸钾溶于 1 L 水中，所得硫酸钾溶液的浓度为 0.3 mol·L⁻¹

答案： 3.B 解析 需用$0.3\ \mathrm{mol· L^{-1}}\ \mathrm{K_2SO_4}$溶液中，$c(\mathrm{K^+})=0.6\ \mathrm{mol· L^{-1}}$，$c(\mathrm{SO_4^{2-}})=0.3\ \mathrm{mol· L^{-1}}$，则$1\ \mathrm{L}$溶液中含$\mathrm{K^+}$的数目为$0.6N_A$，$\mathrm{K^+}$和$\mathrm{SO_4^{2-}}$的总数为$0.9N_A$，A错误，B正确；物质的量浓度表示的是$1\ \mathrm{L}$溶液中所含溶质的物质的量，不受溶液体积大小的影响，$2\ \mathrm{L}\ 0.3\ \mathrm{mol· L^{-1}}\ \mathrm{K_2SO_4}$溶液中$\mathrm{K^+}$的浓度为$0.6\ \mathrm{mol· L^{-1}}$，C错误；物质的量浓度中的体积指的是溶液的体积而不是溶剂的体积，D错误。

4. 某实验室需要 1.0 mol·L⁻¹ 的碳酸钠溶液 450 mL，利用碳酸钠晶体(Na₂CO₃·10H₂O)来配制该溶液。下列说法正确的是(B)

A.应该用托盘天平称取该碳酸钠晶体 128.7 g
B.容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液
C.应该用托盘天平称取该碳酸钠晶体 143.00 g
D.定容、摇匀、静置后发现液面低于刻度线，应再补加少量水至刻度线

答案： 4.B 解析 需用$500\ \mathrm{mL}$容量瓶配制该溶液，则需要碳酸钠晶体的质量为$1.0\ \mathrm{mol· L^{-1}}×0.5\ \mathrm{L}×286\ \mathrm{g· mol^{-1}}=143.0\ \mathrm{g}$，A错误；容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液，B正确；托盘天平的精确度为$0.1\ \mathrm{g}$，应用托盘天平称取该碳酸钠晶体$143.0\ \mathrm{g}$，C错误；定容、摇匀、静置后发现液面低于刻度线，若补加少量水至刻度线，将导致溶液的体积偏大，溶液浓度偏小，D错误。

5. (2023·全国甲卷)实验室将粗盐提纯并配制 0.1000 mol·L⁻¹ 的 NaCl 溶液。下列仪器中，本实验必须用到的有(D)
①天平 ②温度计 ③坩埚 ④分液漏斗 ⑤容量瓶 ⑥烧杯 ⑦滴定管 ⑧酒精灯

A.①②④⑥
B.①④⑤⑥
C.②③⑦⑧
D.①⑤⑥⑧

答案： 5.D 解析 粗盐提纯过程中涉及的实验操作包括溶解、过滤、蒸发和结晶，题给仪器中所用到的有⑥⑧；由固体$\mathrm{NaCl}$配制$0.1000\ \mathrm{mol· L^{-1}}$的$\mathrm{NaCl}$溶液，题给仪器中所用到的有①⑤⑥。

6. (2022·广东卷，17节选)食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸(用 HAc 表示)。HAc 的应用与其电离平衡密切相关。
(1) 配制 250 mL 0.1 mol·L⁻¹ 的 HAc 溶液，需 5 mol·L⁻¹ HAc 溶液的体积为5.0mL。
(2) 下列关于 250 mL 容量瓶的操作，正确的是C。

 

答案： 6.答案
(1)$5.0$
(2)C
解析
(1)根据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变可得，$250\ \mathrm{mL}×0.1\ \mathrm{mol· L^{-1}}=V×5\ \mathrm{mol· L^{-1}}$，解得$V = 5.0\ \mathrm{mL}$。
(2)使用容量瓶的过程中，不能用手等触碰瓶口，以免污染试剂，A错误；定容时，视线应与溶液凹液面和刻度线“三线相切”，不能仰视或俯视，B错误；向容量瓶中转移液体，需用玻璃棒引流，玻璃棒下端位于刻度线以下，同时玻璃棒不能接触容量瓶口，C正确；定容完成后，盖上瓶塞，将容量瓶来回颠倒，将溶液摇匀，颠倒过程中，左手食指抵住瓶塞，防止瓶塞脱落，右手扶住容量瓶底部，防止容量瓶从左手掉落，D错误。