《2025年高中总复习优化设计高中化学》

5.(2023·辽宁卷)一定条件下，酸性${KMnO_{4}}$溶液与${H_{2}C_{2}O_{4}}$发生反应，${Mn(Ⅱ)}$起催化作用，过程中不同价态含${Mn}$粒子的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是(C)


A.${Mn(Ⅲ)}$不能氧化${H_{2}C_{2}O_{4}}$
B.随着反应物浓度的减小，反应速率逐渐减小
C.该条件下，${Mn(Ⅱ)}$和${Mn(Ⅶ)}$不能大量共存
D.总反应为${2MnO^{-}_{4} + 5C_{2}O^{2-}_{4} + 16H^{+}\xlongequal{}2Mn^{2+} + 10CO_{2}\uparrow + 8H_{2}O}$

答案： 5.C 解析 Mn(Ⅲ)的浓度先增大后减小，而Mn(Ⅱ)在13min左右逐渐增大，说明Mn(Ⅲ)能氧化H₂C₂O₄，A错误；13min前，Mn(Ⅱ)变化不大，但Mn(Ⅶ)的浓度迅速下降，则说明该时间段反应速率有增大趋势，B错误；Mn(Ⅶ)的浓度在13min左右时为0，Mn(Ⅱ)迅速增大，则Mn(Ⅶ)和Mn(Ⅱ)在该条件下不能大量共存，C正确；H₂C₂O₄是弱酸，书写离子方程式应写化学式：2MnO₄⁻ + 5H₂C₂O₄ + 6H⁺ = 2Mn²⁺ + 10CO₂↑ + 8H₂O，D错误。

1. 配平氧化还原反应方程式的三个“基本原则”氧化剂

电子守恒：氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数，化合价降低总数=化合价升高总数还原剂升高
质量守恒：反应前后原子的种类和数目不变种类个数
电荷守恒：离子反应前后，阴、阳离子所带电荷代数和相等

答案： 1.氧化剂 还原剂 升高 降低 种类 个数 总数

2. 配平氧化还原反应方程式的五个“关键步骤”
标变价：标明反应前后变价元素的化合价
列得失：根据化合价的变化值，列出变价元素得失电子数
求总数：通过求最小公倍数使得失电子总数相等
配系数：确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数，利用观察法配平其他物质的化学计量数
查守恒：检查质量、电荷、电子是否守恒
应用示例
实验室中常用${KMnO_{4}}$固体与浓盐酸反应制取${Cl_{2}}$，配平该反应的离子方程式：
${MnO^{-}_{4} + H^{+} + Cl^{-}→Mn^{2+} + Cl_{2}↑ + H_{2}O}$

第 

${\overset{+7}{MnO^{-}_{4}} + H^{+} + \overset{-1}{Cl^{-}}→\overset{+2}{Mn^{2+}} + \overset{0}{Cl_{2}}↑ + H_{2}O}$
得到$5e^{-}$
失去$2e^{-}$
第四步（配系数）：
${2\overset{+7}{MnO^{-}_{4}} + 16H^{+} + 10\overset{-1}{Cl^{-}} = 2\overset{+2}{Mn^{2+}} + 5\overset{0}{Cl_{2}}↑ + 8H_{2}O}$
得到$10e^{-}$
失去$10e^{-}$
第五步（查守恒）：符合原子守恒、电荷守恒和得失电子守恒。

答案： 2.化合价 相等 电荷
应用示例:5e e×2 5e×2 e×2×5 5e×2
e×2×5