《2025年高中总复习优化设计高中化学》

例2 探究新制氯水成分及性质的实验中，依据下列方法和现象，不能得出相应结论的是(B)

答案： 例2 B 解析 氯气为黄绿色气体，氯水呈浅黄绿色，是因为溶解了氯气，A正确；向饱和$NaHCO_{3}$溶液中加入足量氯水，有无色气体产生，是因为$HCO_{3}^{-}$与氯水中的$H^{+}$发生反应生成水和二氧化碳，B错误；红色纸条褪色，说明氯水具有漂白性，C正确；向$FeCl_{2}$溶液中滴加氯水，溶液变成棕黄色，是因为发生反应$2FeCl_{2}+Cl_{2}=2FeCl_{3}$，说明氯水具有氧化性，D正确。

氯水成分的复杂性和性质的多重性
(1)氯水是“三分子”“四离子”的混合体系
三种分子：H₂O、Cl₂、HClO；四种离子：H⁺、Cl⁻、ClO⁻、OH⁻。
(2)氯水性质的多重性

对点训练2
常温下，将Cl₂缓慢通入水中至饱和，然后改向其中滴加浓NaOH溶液。整个实验过程中的pH变化曲线如图所示，不考虑次氯酸分解与溶液体积变化，下列叙述正确的是(B)

A.实验过程中可以用pH试纸测定溶液的pH
B.由a→b过程中，溶液中HClO的浓度增大
C.由b→c过程中，溶液中Cl⁻的浓度减小
D.c点以后溶液呈碱性，没有漂白性

答案： 对点训练2 B 解析 将$Cl_{2}$缓慢通入水中至饱和，然后改向其中滴加浓$NaOH$溶液，整个过程中发生的反应为$Cl_{2}+H_{2}O\rightleftharpoons HCl+HClO$、$HCl+NaOH=NaCl+H_{2}O$、$HClO+NaOH=NaClO+H_{2}O$。$HClO$具有漂白性，实验过程中不能用$pH$试纸测定溶液的$pH$，A错误；$a\rightarrow b$过程中，反应为$Cl_{2}+H_{2}O\rightleftharpoons HCl+HClO$，随着$Cl_{2}$通入，反应正向进行，溶液中$HClO$的浓度增大，B正确；$b\rightarrow c$过程中，总反应为$Cl_{2}+2NaOH=NaCl+NaClO+H_{2}O$，溶液中$Cl^{-}$的浓度增大，C错误；c点以后溶液含有$NaClO$，$NaClO$水解生成$HClO$，仍然具有漂白性，D错误。

1. 次氯酸(HClO)

答案： 1.$ClO^{-}+CO_{2}+H_{2}O=HCO_{3}^{-}+HClO$ $2HClO\xlongequal{光照}2HCl+O_{2}\uparrow$ 棕色

2. 漂白液(“84”消毒液)
情境思考
“84”消毒液和洁厕灵是我们日常生活中常用的两种清洁、消毒用品。

(1)“84”消毒液的有效成分是$NaClO$，洁厕灵的有效成分是$HCl$。
(2)制备“84”消毒液的反应原理为____(写出化学方程式)。
(3)“84”消毒液与洁厕灵不能混合使用，其原因是____(用离子方程式表示)。

答案： 2.情境思考：
(1)$NaClO$ $HCl$
(2)$2NaOH+Cl_{2}=NaCl+NaClO+H_{2}O$
(3)$Cl^{-}+ClO^{-}+2H^{+}=Cl_{2}\uparrow+H_{2}O$