《2025年高中总复习优化设计高中化学》

例1 用下图所示装置探究铜丝(下端卷成螺旋状)与过量浓硫酸的反应。

下列说法不正确的是(D)

A.试管③中的紫色石蕊溶液只变红不褪色
B.浸NaOH溶液的棉团用于吸收多余的$SO_2$
C.将铜丝下端卷成螺旋状能提高$SO_2$的生成速率
D.反应后，有$CuSO_4$生成，试管①中的溶液呈蓝色

答案： 例1 D 解析$SO_2$是酸性氧化物,与水反应生成$H_2SO_3$,溶液呈酸性,故试管③中的紫色石蕊溶液只变红不褪色,A正确;$SO_2$与$NaOH$溶液反应生成亚硫酸盐,浸$NaOH$溶液的棉团用于吸收多余的$SO_2$,防止造成空气污染,B正确;将铜丝下端卷成螺旋状,即增大了接触面积,能提高$SO_2$的生成速率,C正确;反应后①中含有大量浓硫酸,浓硫酸具有吸水性,虽然生成硫酸铜,但是看不到溶液呈蓝色,D错误。

对点训练1 下列依据实验方案和现象做出的判断合理的是(A)
实验


A.由Ⅰ可知，浓硫酸具有脱水性
B.由Ⅰ可知，浓硫酸具有弱酸性
C.由Ⅱ可知，浓硫酸具有强氧化性
D.由Ⅱ可知，浓硫酸具有吸水性

答案： 对点训练1 A 解析浓硫酸滴到湿润的蓝色石蕊试纸上,试纸中心区变黑,边缘变红,说明浓硫酸具有脱水性,使试纸脱水炭化,A正确;实验Ⅰ中试纸边缘变红,说明浓硫酸具有酸性,无法证明具有弱酸性,B错误;由实验Ⅱ可知,$MnO_2$被还原为$Mn^{2 + }$,根据氧化还原反应规律推知,一2价O元素被氧化生成$O_2$,产生能使带火星的木条复燃的无色气体,该反应中$MnO_2$既是氧化剂又是还原剂,浓硫酸表现了酸性,C、D错误。

例2 已知稀硝酸具有强氧化性，$Na_2SO_3$在空气中易被氧化为$Na_2SO_4$。现有一包装破损的$Na_2SO_3$白色固体粉末，为了检验其是否变质，正确的方法是(A)

A.取少量样品于试管中，滴入稀盐酸，无沉淀，再滴入$BaCl_2$溶液，若有白色沉淀产生，则说明已变质
B.取少量样品于试管中，滴入稀硝酸，再滴入$BaCl_2$溶液，若有白色沉淀产生，则说明已变质
C.取少量样品于试管中，滴入稀硫酸，再滴入$BaCl_2$溶液，若有白色沉淀产生，则说明已变质
D.取少量样品于试管中，滴入稀盐酸，若产生使品红溶液褪色的气体，则说明已变质

答案： 例2 A 解析先滴入稀盐酸,若无沉淀,则排除了$Ag^+$干扰,同时也把$Na_2SO_3$反应掉,再滴入$BaCl_2$溶液,若有白色沉淀产生,则沉淀一定是$BaSO_4$,从而证明样品已经变质,A正确;稀硝酸具有强氧化性,即使样品没有变质也会被硝酸氧化成$Na_2SO_4$,B错误;若先滴入稀硫酸会引入$SO_4^{2 - }$,再滴入$BaCl_2$溶液,一定会产生$BaSO_4$沉淀,C错误;滴入稀盐酸,产生使品红溶液褪色的气体,说明一定含有$Na_2SO_3$,但无法说明是否已经变质,D错误。

对点训练2 向某溶液中滴加足量$BaCl_2$溶液，产生白色沉淀，再滴加过量稀盐酸，沉淀完全不溶解。对该溶液的判断错误的是(C)

A.可能含$SO_4^{2-}$
B.可能含$Ag^+$
C.一定含$CO_3^{2-}$
D.一定不含$SO_3^{2-}$

答案： 对点训练2 C 解析向某溶液中滴入$BaCl_2$溶液,产生白色沉淀,白色沉淀可能是氯化银、硫酸钡、碳酸钡、亚硫酸钡等,再滴入稀盐酸,沉淀不溶解,则一定不含有碳酸钡、亚硫酸钡沉淀,至少含有氯化银和硫酸钡中的一种,即溶液中含有$SO_4^{2 - }$或$Ag^+$,一定不含$CO_3^{2 - }$、$SO_3^{2 - }$。