《2025年高中总复习优化设计高中化学》

情境思考

答案： 您提供的题目信息不完整，“情境思考”并非具体题目内容，请您补充完整题目信息，以便我为您进行解答。

某幼儿体检化验单中部分元素的检测结果如图所示：

(1) 上图血液检测结果中各元素的含量用____（填物理量）表示，体检时采集血液量的多少____（填“影响”或“不影响”）检测结果。
(2) 100 mL 该血液中含有 Ca²⁺ 的物质的量为____mol，含有 Mg²⁺ 的质量为____mg。

答案：
(1)物质的量浓度 不影响
(2)$1.04×10^{-4}$

2. 溶质的质量分数(w)(从宏观角度认识溶液的组成)

辨析比较
溶质的质量分数与物质的量浓度的比较

答案： 2.溶质 溶液

例1 $t$ °C时，将 $a$ L NH₃ 完全溶于水，得到 $V$ mL溶液，假设此时气体摩尔体积为 22.4 L·mol⁻¹，该溶液的密度为 $ρ$ g·mL⁻¹，溶质质量分数为 $w$，其中含有 NH₄⁺ 的物质的量是 $b$ mol，下列叙述不正确的是(C)
A.溶质的质量分数为 $\frac{17a}{22.4ρV}$ × 100%
B.溶质的物质的量浓度 $c = \frac{1000a}{22.4V}$ mol·L⁻¹
C.溶液中 $c(OH⁻) = \frac{1000b}{V}$ mol·L⁻¹
D.向上述溶液中加入等质量的水，所得溶液的溶质质量分数为 0.5w

答案： 例1 C 解析$m(\mathrm{NH_3})=\frac{a\ \mathrm{L}}{22.4\ \mathrm{L· mol^{-1}}}×17\ \mathrm{g· mol^{-1}}$，故溶质的质量分数$w=\frac{17a}{22.4\rho}×100\%$，A正确；将$w=\frac{17a}{22.4\rho}×100\%$代入公式$c=\frac{1000\rho w}{M}$，化简可得$c=\frac{1000a}{22.4V}\ \mathrm{mol· L^{-1}}$，B正确；氨水中含有的阳离子为$\mathrm{H^+}$和$\mathrm{NH_4^+}$，含有的阴离子只有$\mathrm{OH^-}$，根据电荷守恒可知$c(\mathrm{OH^-})=\frac{1000b}{V}\ \mathrm{mol· L^{-1}}+c(\mathrm{H^+})$，C错误；设溶液质量为$m\ \mathrm{g}$，则加入等质量的水后溶质的质量分数为$\frac{m× w}{m + m}=0.5w$，D正确。
对点训练1 C 解析 由题意可知，$\mathrm{Na^+}$的质量$m(\mathrm{Na^+})=V\ \mathrm{mL}×\rho\ \mathrm{g· mL^{-1}}×2a\%=(V\rho×2a\%)\ \mathrm{g}$，$n(\mathrm{Na^+})=\frac{V\rho×2a\%}{23}\ \mathrm{mol}$，则有$c(\mathrm{Na^+})=\frac{V\rho×2a\%}{V×10^{-3}×23}\ \mathrm{mol· L^{-1}}$，$c(\mathrm{Na_2SO_4})=\frac{V\rho×2a\%}{V×10^{-3}×23}×\frac{1}{2}=\frac{10\rho a}{23}\ \mathrm{mol· L^{-1}}$，A正确。溶液质量$m(液)=V\ \mathrm{mL}×\rho\ \mathrm{g· mL^{-1}}=V\rho\ \mathrm{g}$，$m(\mathrm{Na_2SO_4})=V\rho\ \mathrm{g}×2a\%×\frac{142}{46}=\frac{142V\rho×a\%}{23}\ \mathrm{g}$，故$\mathrm{Na_2SO_4}$的质量分数为$\frac{\frac{142V\rho×a\%}{23}\ \mathrm{g}}{V\rho\ \mathrm{g}}=\frac{142a}{23}\%$，B正确。溶质的物质的量$n(\mathrm{Na_2SO_4})=\frac{V\rho×2a\%}{23}\ \mathrm{mol}×\frac{1}{2}=\frac{V\rho a}{2300}\ \mathrm{mol}$，溶剂水的质量为$m(\mathrm{H_2O})=V\rho\ \mathrm{g}-\frac{142V\rho×a\%}{23}\ \mathrm{g}=(\ V\rho-\frac{142V\rho×a\%}{23})\ \mathrm{g}$，$n(\mathrm{H_2O})=\frac{(V\rho-\frac{142V\rho×a\%}{23})\ \mathrm{g}}{18\ \mathrm{g· mol^{-1}}}=\frac{23V\rho - 1.42V\rho a}{18×23}\ \mathrm{mol}$，故$n(\mathrm{Na_2SO_4}):n(\mathrm{H_2O})=\frac{V\rho a}{2300}\ \mathrm{mol}:\frac{23V\rho - 1.42V\rho a}{18×23}\ \mathrm{mol}=9a:(1150 - 71a)$，C错误。钠离子的质量分数为$2a\%$，则$\mathrm{SO_4^{2-}}$的质量分数为$2a\%×\frac{96}{23×2}=\frac{96a}{23}\%$，D正确。

[对点训练1] 现有 $V$ mL 硫酸钠溶液，其密度为 $ρ$ g·mL⁻¹，其中钠离子的质量分数为 2a%，有关该溶液的说法不正确的是(C)
A.硫酸钠的物质的量浓度为 $\frac{10ρa}{23}$ mol·L⁻¹
B.溶质的质量分数为 $\frac{142a}{23}$%
C.溶质和溶剂的物质的量之比为 $\frac{9a}{50 - 71a}$
D.硫酸根离子的质量分数为 $\frac{96a}{23}$%

答案：

考向2 溶液的稀释与混合
例2 在 0.1 L 由 NaCl、MgCl₂、BaCl₂ 组成的混合溶液中，部分离子浓度大小如图所示，下列对该溶液成分说法不正确的是(D)


A.该混合溶液中 NaCl 的物质的量为 0.1 mol
B.该混合溶液中 MgCl₂ 的质量为 4.75 g
C.若将该溶液与 0.1 L 0.5 mol·L⁻¹ AlCl₃ 溶液混合，所得混合溶液中 $c(Cl⁻) = 2.25$ mol·L⁻¹(忽略混合时溶液体积的变化)
D.将该混合溶液加水稀释至体积为 1 L，稀释后溶液中 Na⁺ 的物质的量浓度为 0.5 mol·L⁻¹

答案： 例2 D 解析 由图可知，$\mathrm{Na^+}$、$\mathrm{Mg^{2+}}$、$\mathrm{Cl^-}$的物质的量浓度分别为$1.0\ \mathrm{mol\cdot L^{-1}}$、$0.5\ \mathrm{mol\cdot L^{-1}}$和$3.0\ \mathrm{mol\cdot L^{-1}}$，则$0.1\ \mathrm{L}$该混合溶液中含有$\mathrm{NaCl}$为$1.0\ \mathrm{mol\cdot L^{-1}}×0.1\ \mathrm{L}=0.1\ \mathrm{mol}$，A正确；含$\mathrm{MgCl_2}$的物质的量为$0.5\ \mathrm{mol\cdot L^{-1}}×0.1\ \mathrm{L}=0.05\ \mathrm{mol}$，其质量为$0.05\ \mathrm{mol}×95\ \mathrm{g\cdot mol^{-1}}=4.75\ \mathrm{g}$，B正确；该混合溶液中含有$\mathrm{Cl^-}$为$3.0\ \mathrm{mol\cdot L^{-1}}×0.1\ \mathrm{L}=0.3\ \mathrm{mol}$，$0.1\ \mathrm{L}\ 0.5\ \mathrm{mol\cdot L^{-1}}\ \mathrm{AlCl_3}$溶液含有$\mathrm{Cl^-}$为$0.1\ \mathrm{L}×0.5\ \mathrm{mol\cdot L^{-1}}×3 = 0.15\ \mathrm{mol}$，故二者混合后$c(\mathrm{Cl^-})=\frac{0.3\ \mathrm{mol}+0.15\ \mathrm{mol}}{0.1\ \mathrm{L}+0.1\ \mathrm{L}}=2.25\ \mathrm{mol\cdot L^{-1}}$，C正确；根据“稀释定律”可得：$0.1\ \mathrm{L}×1.0\ \mathrm{mol\cdot L^{-1}}=1\ \mathrm{L}×c(\mathrm{Na^+})$，则$c(\mathrm{Na^+})=0.1\ \mathrm{mol\cdot L^{-1}}$，D错误。