《2025年高中总复习优化设计高中化学》

课标指引：1.能辨识化学反应中的能量转化形式，能解释化学反应中能量变化的本质。2.能用热化学方程式表示反应中的能量变化，能运用反应焓变合理选择和利用化学反应。3.能举例说明化学在解决能源危机中的重要作用，能分析能源的利用对自然环境和社会发展的影响。能综合考虑化学变化中的物质变化和能量变化来分析、解决实际问题，如煤炭的综合利用等。
考点一 反应热和焓变

在恒压条件下进行的化学反应，其反应热等于反应的体系与环境之间能量的交换形式有热能、电能、光能等多种形式
2. 吸热反应和放热反应
(1)从物质的总能量角度分析
情境思考 如图表示某反应的能量变化，按要求回答下列问题：

①该反应是放热（填“放热”或“吸热”）反应。
②该反应的$\Delta H=E_3-E_2$或$E_2-E_1$或$E_3-E_1$。
③使用催化剂不能（填“能”或“不能”）影响该反应的反应热。
④逆反应的活化能可表示为$E_3-E_2$。
(2)从键能的角度分析
 

(3)常见的吸热反应和放热反应

 

答案： 1. 焓变和反应热
焓：与内能有关的物理量，用符号“$H$”表示。
焓变：
定义：生成物与反应物焓值差。
符号：$\Delta H$。
单位：$kJ/mol$或$kJ· mol^{-1}$。
反应热：
在恒压条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量。
在恒压条件下进行的化学反应，其反应热等于反应的焓变。
2. 吸热反应和放热反应
(1)从物质的总能量角度分析
① 该反应是放热反应（因为反应物总能量$E_1$大于生成物总能量$E_2$ ）。
② 该反应的$\Delta H = E_2 - E_1$（$\Delta H=$生成物总能量$-$反应物总能量）。
③ 使用催化剂不能影响该反应的反应热（催化剂只改变反应的活化能，不改变反应的始态和终态， 所以不影响反应热）。
④ 逆反应的活化能可表示为$E_3 - E_2$（逆反应的活化能是从生成物到过渡态的能量差）。
(2)从键能的角度分析
旧化学键断裂吸收能量$E_1$，新化学键形成放出能量$E_2$。
若$E_1＞E_2$，$\Delta H＞0$，为吸热反应；若$E_1 ＜ E_2$，$\Delta H＜0$，为放热反应。
(3)常见的吸热反应和放热反应
放热反应：燃烧反应、中和反应、大多数化合反应、活泼金属与水或酸反应、缓慢氧化、铝热反应。
吸热反应：大多数分解反应、水解反应、$Ba(OH)_2·8H_2O + NH_4Cl$、碳与水蒸气或二氧化碳等反应。
综上，答案依次为：$H$；$\Delta H$；$kJ/mol$；$kJ· mol^{-1}$；恒压；释放；吸收；恒压；焓变；①放热；②$E_2 - E_1$；③不能；④$E_3 - E_2$；吸热；$＞$；放热；化合；分解 。

【应用示例】下列过程属于吸热反应的是③⑤⑦⑧（填序号）。
①灼热的木炭中通入$ CO_2 $ ②碘升华 ③石灰石受热分解 ④水蒸气液化 ⑤$ Mg + 2HCl \xlongequal\ MgCl_2 + H_2 \uparrow $ ⑥$ CH_4 + 2O_2 \xlongequal{点燃} CO_2 + 2H_2O $ ⑦$ HCl + NaHCO_3 \xlongequal\ NaCl + H_2O + CO_2 \uparrow $ ⑧$ Ba(OH)_2 \cdot 8H_2O $与$ NH_4Cl $的反应

答案： 应用示例：①③⑦⑧