《2025年高中总复习优化设计高中化学》

稀释或混合溶液时，计算溶质的物质的量浓度存在如下规律：

(2)溶液中的物质的量守恒：c(浓)·V(浓) = c(稀)·V(稀)
(2)溶质的物质的量守恒：c₁·V₁ + c₂·V₂ = c(混)·V(混)
[对点训练2] 现有两种硫酸溶液，其中一种物质的量浓度为 $c₁$ mol·L⁻¹、密度为 $ρ₁$ g·cm⁻³，另一种物质的量浓度为 $c₂$ mol·L⁻¹、密度为 $ρ₂$ g·cm⁻³，当它们等体积混合后，溶液的密度为 $ρ₃$ g·cm⁻³，则混合溶液的物质的量浓度(单位：mol·L⁻¹)为(D)
A.$\frac{(c₁ + c₂)ρ₃}{100(ρ₁ + ρ₂)}$
B.$\frac{100(c₁ + c₂)ρ₃}{ρ₁ + ρ₂}$
C.$\frac{c₁ + c₂}{ρ₁ + ρ₂}$
D.$\frac{(c₁ + c₂)ρ₃}{ρ₁ + ρ₂}$

答案： 对点训练2 D 解析 假设两溶液的体积均为$1\ \mathrm{L}$，混合溶液中$n(\mathrm{H_2SO_4})=(c_1 + c_2)\ \mathrm{mol}$；混合溶液的总质量为$1000(\rho_1 + \rho_2)\ \mathrm{g}$，又知混合溶液的密度为$\rho_3\ \mathrm{g· cm^{-3}}$，则混合溶液的总体积为$\frac{1000(\rho_1 + \rho_2)\ \mathrm{cm^3}}{\rho_3}=\frac{\rho_1 + \rho_2}{\rho_3}\ \mathrm{L}$，故混合溶液的物质的量浓度为$\frac{(c_1 + c_2)\ \mathrm{mol}}{\frac{\rho_1 + \rho_2}{\rho_3}\ \mathrm{L}}=\frac{(c_1 + c_2)\rho_3}{\rho_1 + \rho_2}\ \mathrm{mol· L^{-1}}$。

1. 容量瓶的构造及使用
(1)构造及用途

 
(2)查漏操作

容量瓶使用前一定要检查是否漏水。操作方法：向容量瓶中加入适量水，盖上瓶塞、倒立，观察是否漏水，若不漏水，将容量瓶正立过来，旋转玻璃塞180°、倒立，再观察是否漏水

答案： 1.
(1)$250\ \mathrm{mL}$ $500\ \mathrm{mL}$

2. 配制一定物质的量浓度的溶液(以配制 1000 mL 1.0 mol·L⁻¹ NaCl 溶液为例)
(1)主要仪器
天平、药匙、量筒、烧杯、、玻璃棒、等。
(2)配制过程

 

答案： 2.
(1)$1000\ \mathrm{mL}$容量瓶 胶头滴管
(2)58.5 烧杯 玻璃棒 玻璃棒 2~3 1~2 凹液面