《2025年高中总复习优化设计高中化学》

对点训练1
下列有关Na₂CO₃和NaHCO₃性质的比较正确的是(D)

A.热稳定性：Na₂CO₃ ＜ NaHCO₃
B.常温时水中的溶解性：Na₂CO₃ ＜ NaHCO₃
C.等质量的两固体与足量的盐酸反应，产生CO₂的体积：NaHCO₃ ＜ Na₂CO₃
D.等浓度的溶液中滴入稀盐酸，放出气体的速率：Na₂CO₃ ＜ NaHCO₃

答案： 对点训练1D 解析 碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和$CO_{2}$，则热稳定性：$Na_{2}CO_{3}＞NaHCO_{3}$，A错误；常温时，在水中的溶解性：$Na_{2}CO_{3}＞NaHCO_{3}$，B错误；碳酸钠的相对分子质量
(106)大于碳酸氢钠
(84)，质量相等时，碳酸氢钠的物质的量更大，故与足量盐酸反应产生$CO_{2}$的体积：$Na_{2}CO_{3}＜NaHCO_{3}$，C错误；根据$Na_{2}CO_{3}+2HCl=2NaCl+H_{2}O+CO_{2}\uparrow$、$NaHCO_{3}+HCl=NaCl+H_{2}O+CO_{2}\uparrow$可知，等浓度的$Na_{2}CO_{3}$和$NaHCO_{3}$溶液中滴入稀盐酸，放出气体的速率：$Na_{2}CO_{3}＜NaHCO_{3}$，D正确。

例2(2024·湖北孝感调研)
向体积均为10 mL且物质的量浓度相同的两份NaOH溶液中分别通入一定量的CO₂得到溶液甲和乙。向甲、乙两溶液中分别滴加0.1 mol·L⁻¹盐酸，此时反应生成CO₂的体积(标准状况)与所加盐酸体积间的关系如图所示。下列叙述正确的是(C)
 

A.乙溶液中含有的溶质是Na₂CO₃、NaHCO₃
B.当0 ＜ V(盐酸) ＜ 10 mL时，甲溶液中发生反应的离子方程式为OH⁻ + H⁺ = H₂O
C.原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5 mol·L⁻¹
D.乙溶液中滴加盐酸后产生CO₂体积的最大值为112 mL(标准状况)
 

答案： 例2C 解析 根据图像可知，甲溶液中溶质为$Na_{2}CO_{3}$和$NaHCO_{3}$，乙溶液的溶质为$NaOH$和$Na_{2}CO_{3}$，A错误；当$0＜V(盐酸)＜10mL$时，甲溶液中发生反应的离子方程式为$CO_{3}^{2-}+H^{+}=HCO_{3}^{-}$，B错误；根据图像可知，当$V(盐酸)=50mL$时，得到的产物为$NaCl$，由原子守恒可知：$n(NaOH)=n(NaCl)=n(HCl)=0.1L×0.1mol·L^{-1}=0.01mol$，则原氢氧化钠溶液的浓度为$\frac{0.01mol}{0.01L}=0.1mol·L^{-1}$，C正确；由曲线可知从25mL到100mL为碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳，化学方程式为$NaHCO_{3}+HCl=NaCl+CO_{2}\uparrow+H_{2}O$，$n(CO_{2})=n(HCl)=(0.1L - 0.025L)×0.1mol·L^{-1}=0.0075mol$，则有$CO_{2}$气体在标准状况下的体积为$0.0075mol×22.4L·mol^{-1}=0.168L=168mL$，B错误；$V(盐酸)$在$0～25mL$的范围内，$Na_{2}CO_{3}$转化为$NaHCO_{3}$，反应的离子方程式为$CO_{3}^{2-}+H^{+}=HCO_{3}^{-}$，C正确；由图像可知，生成二氧化碳消耗盐酸的体积比未生成二氧化碳消耗盐酸的体积大，故$NaOH$与$CO_{2}$气体反应所得溶液中的溶质为$Na_{2}CO_{3}$、$NaHCO_{3}$，D正确。

对点训练2
将一定物质的量的Na₂CO₃、NaHCO₃组成的混合物溶于水，配成1 L溶液，取出50 mL溶液，然后滴加一定物质的量浓度的盐酸与其反应，得到的图像如图。下列说法正确的是()


A.标注NaCl的直线也能代表产生的CO₂的物质的量的变化情况
B.原混合物中Na₂CO₃和NaHCO₃的物质的量之比为1 : 2
C.盐酸的浓度是0.05 mol·L⁻¹
D.原混合物中有10.6 g Na₂CO₃

答案： C

例3
实验室利用下列反应装置模拟侯氏制碱法制备NaHCO₃，反应原理为NH₃ + CO₂ + H₂O + NaCl = NaHCO₃↓ + NH₄Cl，下列说法错误的是()


A.通过活塞K可控制CO₂的流速
B.装置b、d依次盛装饱和Na₂CO₃溶液、稀硫酸
C.装置c中含氨的饱和食盐水提高了CO₂的吸收效率
D.反应后将装置c中的锥形瓶浸入冷水充分冷却，过滤得到NaHCO₃晶体

答案： B