《2025年高中总复习优化设计高中化学》

1. 导体是指电阻率很小且易于传导电流的物质。导体中存在大量可自由移动的带电粒子称为载流子。在外电场作用下，载流子发生定向运动，形成明显的电流。

下列叙述正确的是(D)

A.虽然石墨有较好的导电性，但它属于非电解质
B.实验测得${CO_{2}}$的水溶液能导电，所以${CO_{2}}$是电解质
C.实验测得液态${HCl}$、固态${NaCl}$均不能导电，所以${HCl}$、${NaCl}$均是非电解质
D.蔗糖(纯净物)在水溶液和熔融状态下均不能导电，所以蔗糖属于非电解质

答案： 1.D 解析 石墨属于单质，不是非电解质，A错误；碳酸是电解质，$CO_2$的水溶液能导电，是碳酸电离产生的离子导电，不是$CO_2$本身电离，$CO_2$是非电解质，B错误；实验测得液态$HCl$、固态$NaCl$均不能导电，但$HCl$、$NaCl$的水溶液均能导电，$HCl$、$NaCl$均是电解质，C错误；蔗糖(纯净物)在水溶液和熔融状态下均不能导电，蔗糖属于非电解质，D正确。

2. 常温下，向一定浓度的${CuSO_{4}}$溶液中分别加入${Ba(OH)_{2}}$溶液和${CuSO_{4}}$固体，随着二者的加入，溶液的导电性变化如图所示。下列分析不合理的是(B)


A.线${L_{1}}$表示加入${CuSO_{4}}$固体，线${L_{2}}$表示加入${Ba(OH)_{2}}$溶液
B.${M}$点前溶液质量逐渐增大，${M}$点后溶液质量保持不变
C.${M}$点前为不饱和溶液，${M}$点后变为${CuSO_{4}}$的饱和溶液
D.${N}$点时${CuSO_{4}}$和${Ba(OH)_{2}}$恰好$1:1$反应，反应的离子方程式为${Cu^{2+} + SO^{2-}_{4} + Ba^{2+} + 2OH^{-} \xlongequal{} BaSO_{4} \downarrow + Cu(OH)_{2} \downarrow}$

答案： 2.B 解析 加入$Ba(OH)_2$溶液，则$Ba(OH)_2 + CuSO_4 = BaSO_4 \downarrow + Cu(OH)_2 \downarrow$，当二者恰好完全反应时，溶液中几乎没有自由移动的离子，导电性接近0，故线$L_1$表示加入$CuSO_4$固体，线$L_2$表示加入$Ba(OH)_2$溶液，A正确；M点前溶液质量逐渐增大，M点后为饱和溶液，再加入$CuSO_4$不溶解，会析出$CuSO_4 \cdot 5H_2O$，仍为饱和溶液，但溶液质量减少，B错误；M点前为不饱和溶液，M点后变为$CuSO_4$的饱和溶液，C正确；N点时$CuSO_4$和$Ba(OH)_2$恰好1:1反应，离子方程式为$Cu^{2+} + SO_4^{2-} + Ba^{2+} + 2OH^- = BaSO_4 \downarrow + Cu(OH)_2 \downarrow$，D正确。

3. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是(B)

A.使酚酞变红色的溶液中：${Na^{+}}$、${Al^{3+}}$、${SO^{2-}_{4}}$、${Cl^{-}}$
B.${\dfrac{K_{w}}{c(H^{+})} = 1 × 10^{-13} mol \cdot L^{-1}}$的溶液中：${NH^{+}_{4}}$、${Ca^{2+}}$、${Cl^{-}}$、${NO^{-}_{3}}$
C.与${Al}$反应能放出${H_{2}}$的溶液中：${Fe^{2+}}$、${K^{+}}$、${NO^{-}_{3}}$、${SO^{2-}_{4}}$
D.由水电离的${c(H^{+}) = 1 × 10^{-13} mol \cdot L^{-1}}$的溶液中：${K^{+}}$、${Na^{+}}$、${[Al(OH)_{4}]^{-}}$、${CO^{2-}_{3}}$

答案： 3.B 解析 使酚酞变红色的溶液显碱性，而$Al^{3+}$在碱性条件下不能大量存在，A错误；B项中溶液显酸性，各离子之间不发生反应，可以大量共存，B正确；与铝反应放出氢气的溶液可能显酸性也可能显碱性，若溶液显酸性，亚铁离子不能大量共存，若溶液显酸性，$Fe^{2+}$和$NO_3^-$不能大量共存，C错误；$c(H^+) = 1 × 10^{-13} mol \cdot L^{-1}$的溶液可能显酸性也可能显碱性，如果显酸性，$[Al(OH)_4]^-$、$CO_3^{2-}$不能大量共存，D错误。

4. 常温下，下列各组微粒在指定溶液中因发生相互促进的水解反应而不能大量共存的是(B)

A.某弱碱溶液中：${[Al(OH)_{4}]^{-}}$、${HCO^{-}_{3}}$、${Na^{+}}$、${Cl^{-}}$
B.能使${KSCN}$溶液变红的溶液中：${SO^{2-}_{4}}$、${HCO^{-}_{3}}$、${Na^{+}}$、${Cl^{-}}$
C.能使石蕊溶液变红的溶液中：${Fe^{2+}}$、${I^{-}}$、${NH^{+}_{4}}$、${NO^{-}_{3}}$
D.与${Al}$反应能生成氢气的溶液中：${MnO^{-}_{4}}$、${NH^{+}_{4}}$、${CH_{3}COO^{-}}$、${Na^{+}}$

答案： 4.B 解析 A项中离子不能大量共存的原因为$[Al(OH)_4]^- + HCO_3^- = Al(OH)_3 \downarrow + CO_3^{2-} + H_2O$，不是相互促进的水解反应，A错误；能使$KSCN$溶液变红的溶液中含有$Fe^{3+}$，$Fe^{3+}$能与$HCO_3^-$发生相互促进的水解反应，离子方程式为$Fe^{3+} + 3HCO_3^- = Fe(OH)_3 \downarrow + 3CO_2 \uparrow$，B正确；能使石蕊溶液变红的溶液显酸性，$NO_3^-$与$H^+$共存时有强氧化性，$Fe^{2+}$、$I^-$不能大量存在，C错误；与$Al$反应能生成氢气的溶液可能显酸性，也可能显碱性，$H^+$与$CH_3COO^-$因反应生成弱酸而不能大量共存，$OH^-$与$NH_4^+$因反应生成弱碱而不能大量共存，D错误。

5. (2022·天津卷)$25^{\circ}C$时，下列各组离子可以在水溶液中大量共存的是(D)

A.${H^{+}}$、${NH^{+}_{4}}$、${ClO^{-}}$、${Cl^{-}}$
B.${H^{+}}$、${Mg^{2+}}$、${I^{-}}$、${NO^{-}_{3}}$
C.${Na^{+}}$、${Al^{3+}}$、${HCO^{-}_{3}}$、${SO^{2-}_{4}}$
D.${K^{+}}$、${Na^{+}}$、${SO^{2-}_{3}}$、${OH^{-}}$

答案： 5.D 解析 $H^+$与$ClO^-$反应生成$HClO$而不能大量共存，A错误；$H^+$、$I^-$、$NO_3^-$发生氧化还原反应而不能大量共存，B错误；$Al^{3+}$与$HCO_3^-$相互促进水解生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体而不能大量共存，C错误。