《2025年高中总复习优化设计高中化学》

2. 化学平衡移动的过程

由上图可推知：
(1)化学反应条件改变，使正、逆反应速率不再相等，化学平衡才会发生移动。
(2)化学平衡发生移动，化学反应速率一定改变。

答案：
(1)正确；
(2)正确

3. 化学平衡移动方向与化学反应速率的关系
(1)$v(正) ＞ v(逆)$：平衡向正反应方向移动。
(2)$v(正) = v(逆)$：反应达到平衡状态，____平衡移动。
(3)$v(正) ＜ v(逆)$：平衡向逆反应方向移动。

答案： 3.
(1)正反应
(2)不发生
(3)逆反应

4. 影响化学平衡的因素
若其他条件不变，改变下列条件对化学平衡的影响如下：

答案： 4.正反应 逆反应 减小 增大 不 吸热 放热

5. 勒夏特列原理
如果改变影响化学平衡的条件之一(如温度、压强以及参加反应的化学物质的浓度)，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。

答案： 5.减弱这种改变

应用示例
${COCl_{2}(g)\rightleftharpoons CO(g) + Cl_{2}(g)}$ $\Delta H ＞ 0$，当反应达到平衡时，下列措施：①升温、②恒容通入惰性气体、③增加${CO}$的浓度、④减压、⑤加催化剂、⑥恒压通入惰性气体，能提高${COCl_{2}}$转化率的是①④⑥(填序号)。

答案： 应用示例：①④⑥
解析 该反应为气体体积增大的吸热反应，所以升温和减压均可以促使平衡正向移动。恒压通入惰性气体，相当于减压；恒容通入惰性气体与加催化剂均对平衡无影响；增加CO的浓度，将导致平衡逆向移动。

例 1 一定温度下，将一定量的${SO_{2}}$与${O_{2}}$通入密闭容器中发生反应：${2SO_{2}(g) + O_{2}(g)\rightleftharpoons 2SO_{3}(g)}$ $\Delta H ＜ 0$，平衡时${SO_{2}}$、${O_{2}}$、${SO_{3}}$的浓度分别为$2\ mol\cdotL^{-1}$、$1\ mol\cdotL^{-1}$、$2\ mol\cdotL^{-1}$。改变下列条件，平衡正向移动的是(C)

A.升高温度
B.增大容器容积
C.恒温恒容通入$1\ mol\ {SO_{2}}$、$0.5\ mol\ {O_{2}}$、$1\ mol\ {SO_{3}}$混合气体
D.恒温恒容通入$1\ mol$氩气

答案： 例1 C 解析 升温平衡逆向移动，A错误；减小压强平衡逆向移动，B错误；恒温恒容通入$1molSO_2$、$0.5molO_2$、$1molSO_3$相当于加压，使平衡正向移动，C正确；恒温恒容通"惰气"，平衡不移动，D错误。

[对点训练 1]
对于以下三个反应，从反应开始进行到达到平衡后，保持容器温度、容积不变，按要求回答下列问题：
(1)${PCl_{5}(g)\rightleftharpoons PCl_{3}(g) + Cl_{2}(g)}$，再充入${PCl_{5}(g)}$，平衡向正反应方向移动，达到平衡后，${PCl_{5}(g)}$的转化率减小，${PCl_{5}(g)}$的百分含量增大。
(2)${2HI(g)\rightleftharpoons I_{2}(g) + H_{2}(g)}$，再充入${HI(g)}$，平衡向正反应方向移动，达到平衡后，${HI}$的分解率不变，${HI}$的百分含量不变。
(3)${2NO_{2}(g)\rightleftharpoons N_{2}O_{4}(g)}$，再充入${NO_{2}(g)}$，平衡向正反应方向移动，达到平衡后，${NO_{2}(g)}$的转化率增大，${NO_{2}(g)}$的百分含量减小。

答案： 对点训练1 答案
(1)正反应 减小 增大
(2)正反应 不变 不变
(3)正反应 增大 减小