《2025年高中总复习优化设计高中化学》

5. 溴及其化合物在生产中有广泛应用。工业上常用“吹出法”从海水中提溴，工艺流程示意图如下。

下列说法不正确的是(D)

A.“吹出法”主要包括氧化、吹出、吸收、蒸馏和冷凝等环节
B.海水中Br⁻经氧化、吹出、吸收后，可实现溴的富集
C.“吸收塔”内反应的化学方程式：SO₂ + Br₂ + 2H₂O = H₂SO₄ + 2HBr
D.“吸收塔”内也可用Na₂CO₃溶液吸收吹出的Br₂：Br₂ + 2Na₂CO₃ + H₂O = NaBr + NaBrO₃ + 2NaHCO₃

答案： 5.D 解析由图可知，向浓缩、酸化后的海水中通入氯气，氯气与海水中的溴离子发生置换反应生成溴，用空气和水蒸气将溴从“吹出塔”中吹出，向“吸收塔”中通入二氧化硫气体，二氧化硫与溴水反应生成硫酸和氢溴酸，向“蒸馏塔”中通入氯气，氯气与氢溴酸发生置换反应生成溴，蒸馏出的溴经冷凝、精馏得到产品。“吹出法”主要包括氧化、吹出、吸收、蒸馏和冷凝等环节，A正确；海水中$Br^{-}$经氧化、吹出、吸收后，可实现溴的富集，B正确；“吸收塔”中发生反应的化学方程式为$SO_{2}＋Br_{2}＋2H_{2}O\longrightarrow H_{2}SO_{4}＋2HBr$，C正确；若“吸收塔”内用$Na_{2}CO_{3}$溶液吸收吹出的$Br_{2}$，因生成的$HBr$的酸性强于碳酸，会产生$CO_{2}$，D错误。

6. 从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下。下列关于海带提碘的说法不正确的是(A)

干海带$\xrightarrow{灼烧}$海带灰$\xrightarrow{沸水浸泡}$悬浊液$\xrightarrow{过滤}$滤液$\xrightarrow{H^+}$H₂O₂$\xrightarrow{CCl_4}$碘水$\xrightarrow{NaOH溶液}$反萃取$\xrightarrow{酸化、分离}$碘单质

A.实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌
B.在含I⁻的滤液中加入稀硫酸和H₂O₂后，碘元素发生氧化反应
C.在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色
D.在碘水中加入CCl₄得到I₂的CCl₄溶液，该操作为“萃取”

答案： 6.A 解析灼烧干海带应在坩埚中进行，而不应在蒸发皿中灼烧，A错误；在含$I$的滤液中加入稀硫酸和$H_{2}O_{2}$，发生反应：$2I^{-}＋H_{2}O_{2}＋2H^{+}\longrightarrow I_{2}＋2H_{2}O$，$I$元素被氧化，B正确；淀粉溶液遇单质$I_{2}$变蓝色，是其特征反应，C正确；$CCl_{4}$可萃取碘水中的碘单质，D正确。

7. (2023·辽宁卷)某小组进行实验，向10 mL蒸馏水中加入0.4 g I₂，充分振荡，溶液呈浅棕色，再加入0.2 g锌粒，溶液颜色加深，最终紫黑色晶体消失，溶液褪色。已知I₃⁻(aq)为棕色，下列关于颜色变化的解释错误的是(D)

答案： 7.D 解析紫黑色晶体的存在，表明$I_{2}$在水中溶解度小，形成浅棕色溶液，A正确；$Zn$与$I_{2}$反应生成$I$，$I$与$I_{2}$结合形成$I_{3}^{-}$：$I^{-}＋I_{2}\rightleftharpoons I_{3}^{-}$，$I_{3}^{-}$浓度增大促进了$I_{2}$的溶解，溶液颜色加深，B、C均正确；$Zn$与$I_{2}$反应生成$ZnI_{2}$，该反应为化合反应，D错误。

1. 硫元素的存在形态
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答案： 1.硫化物 硫酸盐

2. 硫单质的物理性质

情境思考
硫元素可形成多种单质，最常见的有斜方硫和单斜硫。
(1) 斜方硫和单斜硫互为 同素异形体，它们之间的转化 是(填“是”或“不是”)化学变化。
(2) 硫单质难溶于水，易溶于$CS_2$，其原因是 硫单质和$\mathrm{CS_2}$都是非极性分子，$\mathrm{H_2O}$是极性分子。

答案： 2.硫黄 黄 不溶 易溶
情境思考：
(1)同素异形体 是
(2)硫单质和$\mathrm{CS_2}$都是非极性分子，$\mathrm{H_2O}$是极性分子