《2025年高中总复习优化设计高中化学》

6. (2022·重庆卷)下列操作中，不会影响溶液中${K^{+}}$、${Al^{3+}}$、${Fe^{3+}}$、${Ba^{2+}}$、${Cl^{-}}$、${NO^{-}_{3}}$等离子大量共存的是(D)

A.加入${ZnSO_{4}}$
B.加入${Fe}$粉
C.通入${NH_{3}}$
D.通入${CO_{2}}$

答案： 6.D 解析 向溶液中加入$ZnSO_4$，$SO_4^{2-}$与$Ba^{2+}$结合生成$BaSO_4$沉淀，A错误；向溶液中加入铁粉，$Fe^{3+}$与$Fe$反应生成$Fe^{2+}$，B错误；向溶液中通入$NH_3$生成$NH_3 \cdot H_2O$，$Al^{3+}$、$Fe^{3+}$会与$NH_3 \cdot H_2O$反应生成沉淀，C错误。

1. 离子方程式
(1) 定义：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
(2) 意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的________，还可以表示________的离子反应。

答案： 1．（1）离子符号 （2）化学反应 同一类型

2. 离子方程式的书写
(1) 书写方法——“拆分法”(以 $ Na_2SO_4 $ 溶液与 $ BaCl_2 $ 溶液的反应为例)
写：写出正确的化学方程式Na₂SO₄＋BaCl₂＝2NaCl＋BaSO₄↓
拆：把易溶解且易电离的物质写成离子形式2Na⁺＋SO₄²⁻＋Ba²⁺＋2Cl⁻＝2Na⁺＋2Cl⁻＋BaSO₄↓
删：删去方程式两边不参加反应的离子SO₄²⁻＋Ba²⁺＝BaSO₄↓
查：检查方程式两边是否符合原子守恒和电荷守恒
应用提升
书写离子方程式时化学式的“拆”与“不拆”
拆：易溶于水的强电解质(强酸、强碱、大多数可溶性盐)拆成离子形式
不拆：单质、氧化物、弱电解质、多元弱酸的酸式酸根离子、沉淀、气体、非电解质均不能拆分
(2) 书写离子方程式时 3 种特殊情况的处理
① 微溶物作为产物视为沉淀，作为反应物处理如下：
微溶物：
澄清溶液：写出离子形式，如澄清石灰水写成 $ Ca^{2+} + 2OH^- $
浑浊体系：用化学式表示，如石灰乳用 $ Ca(OH)_2 $ 表示
② $ NH_4^+ $ 与 $ OH^- $ 反应所得产物的处理

$ NH_4^+ $ 与 $ OH^- $：
不加热或稀溶液：产物写成 $ NH_3 \cdot H_2O $
浓溶液或加热：产物写成 $ NH_3 \uparrow + H_2O $，如 $ NH_4^+ $ 的检验，向铵盐溶液中加浓 $ NaOH $ 溶液并加热 $ NH_4^+ + OH^- \xlongequal{\triangle} NH_3 \uparrow + H_2O $
③ 酸式酸根离子的处理

酸式酸根离子：
强酸的酸式酸根离子：强酸的酸式酸根离子，如硫酸氢根在水溶液中完全电离，能拆分，如 $ HSO_4^- \xlongequal{} H^+ + SO_4^{2-} $

弱酸的酸式酸根离子：多元弱酸的酸式酸根离子不完全电离，不能拆分，如 $ HCO_3^- $、$ HSO_3^- $ 等

答案： 2．（1）Na₂SO₄＋BaCl₂＝2NaCl＋BaSO₄↓ 2Na⁺＋SO₄²⁻＋Ba²⁺＋2Cl⁻＝2Na⁺＋2Cl⁻＋BaSO₄↓ SO₄²⁻＋Ba²⁺＝BaSO₄↓ 原子 电荷

【应用示例】
铝、铁、铜及其化合物在日常生活中应用广泛，根据下列事实写出相关反应的离子方程式。
(1) 铝土矿的主要成分是氧化铝，写出铝土矿与稀硫酸反应的离子方程式：________。
(2) 氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，涉及反应的离子方程式为2Fe³⁺＋Cu＝2Fe²⁺＋Cu²⁺。
(3) 向新制的 $ FeCl_3 $ 溶液中滴加氢氧化钠溶液，反应的离子方程式为Fe³⁺＋3OH⁻＝Fe(OH)₃↓。
(4) $ Cu $ 不活泼，通常情况下不与稀硫酸反应，但向 $ Cu $ 和稀硫酸的混合物中通入 $ O_2 $ 后，溶液很快变蓝色，试写出该反应的离子方程式：________。

答案： 应用示例：（1）Al₂O₃＋6H⁺＝3H₂O＋2Al³⁺
（2）2Fe³⁺＋Cu＝2Fe²⁺＋Cu²⁺
（3）Fe³⁺＋3OH⁻＝Fe(OH)₃↓
（4）2Cu＋O₂＋4H⁺＝2Cu²⁺＋2H₂O