《2025年高中总复习优化设计高中化学》

1. 氧化还原反应的本质及判断
情境思考：工业上利用碳与水蒸气在高温下反应制取水煤气：${C + H_{2}O(g)\xlongequal{高温}CO + H_{2}}$。
该反应是(填“是”或“不是”)氧化还原反应，你的判断依据是反应前后C、H元素的化合价发生变化。
从微观角度分析，该反应的本质是________________________。

答案： 1．情境思考：
(1)是 反应前后C、H元素的化合价发生变化
(2)电子发生转移
@@1．情境思考：
(1)是 反应前后C、H元素的化合价发生变化
(2)电子发生转移

2. 氧化还原反应的相关概念及关系
情境思考：实验室中利用${MnO_{2}}$与浓盐酸在加热条件下制取氯气：${MnO_{2} + 4HCl(浓)\xlongequal{\triangle}MnCl_{2} + Cl_{2}\uparrow + 2H_{2}O}$。
该反应中：
${MnO_{2}}$是氧化剂，在反应中得到电子被还原，表现出氧化性。
部分${HCl}$是还原剂，在反应中失去电子被氧化，表现出还原性。
氧化产物是Cl₂，还原产物是MnCl₂，生成${1mol Cl_{2}}$时转移电子数目为2Nₐ(设$N_{A}$为阿伏加德罗常数的值)。
基于元素化合价的变化，理解氧化还原反应的概念及关系

答案： 2．情境思考：①氧化 得到 还原 氧化 ②还原 失去 氧化 还原 ③Cl₂ MnCl₂ 2Nₐ 升高 氧化 氧化 氧化 降低 还原 还原 还原

3. 氧化还原反应中电子转移的表示
（1）双线桥法
用“双线桥法”标出实验室中加热${KClO_{3}}$和${MnO_{2}}$的混合物制取${O_{2}}$的反应中电子转移的方向和数目：2KClO₃ \xrightarrow[△]{MnO₂} 2KCl + 3O₂↑ 失6×2e⁻。
（2）单线桥法
用“单线桥法”标出铜与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目：________________________。

答案： $3.(1)2KClO₃ \xrightarrow[△]{MnO₂} 2KCl + 3O₂↑ $失6×2e⁻
(2)3Cu + 8HNO₃(稀) = 3Cu(NO₃)₂ + 2NO↑ + 4H₂O

4. 常见的氧化剂和还原剂
(1)常见的氧化剂
常见的氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。例如：Cl⁻

(2)常见的还原剂Zn²⁺
常见的还原剂包括活泼的金属单质、某些非金属离子及低价态化合物、低价金属阳离子、某些非金属单质及其氢化物等。例如：

(3)含中间价态元素的物质既有氧化性，又有还原性FeFe³⁺SSO₄²⁻H₂OO₂

答案： $4.(1)Cl⁻ \overset{①}{\underset{②}{\rightleftharpoons}} SO₂ \overset{③}{\underset{④}{\rightleftharpoons}} NO$或$NO₂ \overset{⑤}{\underset{⑥}{\rightleftharpoons}} Mn²⁺ \overset{⑦}{\underset{⑧}{\rightleftharpoons}} Fe²⁺$或$Fe (2)Zn²⁺ H⁺ \overset{⑨}{\underset{⑩}{\rightleftharpoons}} CO₂ \overset{⑪}{\underset{⑫}{\rightleftharpoons}} Fe³⁺ \overset{⑬}{\underset{⑭}{\rightleftharpoons}} S I₂ (3)Fe \overset{⑮}{\underset{⑯}{\rightleftharpoons}} Fe³⁺ \overset{⑰}{\underset{⑱}{\rightleftharpoons}} S \overset{⑲}{\underset{⑳}{\rightleftharpoons}} SO₄²⁻ \overset{㉑}{\underset{㉒}{\rightleftharpoons}} H₂O \overset{㉓}{\underset{㉔}{\rightleftharpoons}} O₂$