《2025年高中总复习优化设计高中化学》

对点训练2
下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是(B)

答案： 对点训练2 B 解析灼烧碎海带应在坩埚中进行，不能用烧杯，装置甲不能达到实验目的，A错误；用装置乙过滤海带灰的浸泡液能达到实验目的，B正确；用浓盐酸和$MnO_{2}$制取氯气需要加热，装置丙不能达到实验目的，C错误；吸收$Cl_{2}$应用$NaOH$溶液，装置丁不能达到实验目的，D错误。

1. 根据卤族元素的性质和规律，下列有关说法不正确的是(A)

A.从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，可推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律
B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，还原性依次增强
C.淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：4I⁻ + O₂ + 2H₂O = 2I₂ + 4OH⁻
D.碘在碘化钾溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度

答案： 1.A 解析元素的非金属性强弱与其对应的氢化物溶液的酸性强弱无关，可根据其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱进行比较，A错误；$I_{2}$在$KI$溶液中存在平衡$I_{2}＋I^{-}\rightleftharpoons I_{3}^{-}$，可使其溶解度增大，D正确。

2. 下列制取Cl₂、用Cl₂氧化含I⁻废液、回收并提纯I₂的装置能达到实验目的的是(D)

答案： 2.D 解析实验室利用$MnO_{2}$与浓盐酸在加热条件下反应制取$Cl_{2}$，不能用稀盐酸，A错误；$Cl_{2}$通入含$I$废液中氧化$I$生成$I_{2}$，通入$Cl_{2}$的导管应长进短出，B错误；过滤时漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁，C错误；$I_{2}$易升华，故常采用升华法提纯碘，D正确。

3. 某化学小组用如图所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱。下列说法不正确的是(B)


A.E处棉花球变成黄色，说明Cl₂的氧化性比Br₂强
B.F处棉花球变成蓝色，说明Br₂的氧化性比I₂强
C.E处发生反应的离子方程式为Cl₂ + 2Br⁻ = 2Cl⁻ + Br₂
D.G装置中NaOH溶液与Cl₂反应的离子方程式为2OH⁻ + Cl₂ = ClO⁻ + Cl⁻ + H₂O

答案： 3.B 解析E处发生反应$Cl_{2}＋2Br^{-}\longrightarrow 2Cl^{-}＋Br_{2}$，则E处棉花球变成黄色，说明$Cl_{2}$的氧化性强$Br_{2}$，A、C正确；F处可能发生反应$Cl_{2}＋2I^{-}\longrightarrow 2Cl^{-}＋I_{2}$，也可能发生反应$Br_{2}＋2I^{-}\longrightarrow 2Br^{-}＋I_{2}$，F处棉花球变蓝色只能说明有碘单质生成，由于氯气的干扰，所以不能说明$Br_{2}$的氧化性比$I_{2}$强，B错误；G为尾气处理装置，装置中$NaOH$溶液与$Cl_{2}$反应的离子方程式为$2OH^{-}＋Cl_{2}\longrightarrow ClO^{-}＋Cl^{-}＋H_{2}O$，D正确。

4. (2024·四川资阳模拟)卤素单质及其化合物在科研和工农业生产中有着广泛的应用。回答下列问题：
(1)将含有¹²⁹I、¹⁴C等多种放射性核素的核污染水排入大海，会对海洋生态造成极大危害。
①¹²⁹I与¹²⁷I互称为，${}_{53}^{129}$I原子中含有中子数为。
②KIO₃常用作食盐中的补碘剂，其化学名称是______。
(2)①液溴极易挥发，实验室保存时为防止其挥发，通常会加入(填字母)液封。
a. 水
b. 煤油
c. CCl₄
②海水提取溴时，常利用热空气将溴吹入Na₂CO₃溶液，已知反应生成了两种盐，其中一种为NaBrO₃。写出Br₂与Na₂CO₃反应的离子方程式：______。
(3)ClO₂是现今最常用的自来水消毒剂，可利用反应5KClO₃ + 6HCl = 5KCl + 6ClO₂↑ + 3H₂O制备，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______，每生成1 mol ClO₂转移的电子数为______(设Nₐ为阿伏加德罗常数的值)。
(4)①氟气具有极强的氧化性，可与所有金属反应，但在室温下与铁、铜等块状金属反应却并不明显，可能的原因是______。
②-40℃时，F₂与冰反应生成HFO和HF，HFO的电子式是______，请写出HFO与水发生反应生成两种化合物的化学方程式______。

答案： 4.答案
(1)①同位素 76 ②碘酸钾
(2)①a ③$3Br_{2}＋3CO_{3}^{2-}\longrightarrow 5Br^{-}＋BrO_{3}^{-}＋3CO_{2}\uparrow$
(3)$5:1$ $\frac{5}{6}N_{A}$
(4)①在金属表面形成一层保护性的金属氟化物薄膜，阻止进一步反应 ②$H:\ddot{O}:F:$ $HFO＋H_{2}O\longrightarrow HF＋H_{2}O_{2}$ 解析
(2)①液溴极易挥发，密度大于水的密度，实验室保存时为防止其挥发，通常会加入水进行水封。②海水提取溴时，常利用热空气将溴吹入$Na_{2}CO_{3}$溶液，反应生成了两种盐，其中一种为$NaBrO_{3}$，溴元素化合价升高，为氧化还原反应，同时还生成溴化钠和二氧化碳。
(3)反应中，$KClO_{3}$中氯元素由＋5价降为＋4价为氧化剂，$HCl$中氯元素由－1价升高为＋4价为还原剂，$HCl$转化为$KCl$，故该反应中氧化剂$(KClO_{3})$与还原剂$(HCl)$的物质的量之比为$5:1$，每生成$1mol ClO_{2}$转移的电子数为$\frac{5}{6}N_{A}$。
(4)①氟气具有极强的氧化性，可与所有金属反应，但在室温下与铁、铜等块状金属反应却并不明显，可能的原因是在金属表面形成一层保护性的金属氟化物薄膜，阻止进一步反应；②$HFO$中$O$分别与$H$、$F$形成一对共用电子对，其电子式是$H:\ddot{O}:F:$，$HFO$与水反应生成$HF$和$H_{2}O_{2}$，反应的化学方程式为$HFO＋H_{2}O\longrightarrow HF＋H_{2}O_{2}$。