《2025年高中总复习优化设计高中化学》

例 1 离子反应在生产、生活中有着广泛的应用，按要求写出下列反应的离子方程式。
(1) 服用小苏打片治疗胃酸过多：________。
(2) 利用食醋去除水壶中的水垢($ CaCO_3 $)：2CH₃COOH＋CaCO₃＝Ca²⁺＋2CH₃COO⁻＋CO₂↑＋H₂O。
(3) 工业上用足量氨水吸收工业尾气中的 $ SO_2 $：2NH₃·H₂O＋SO₂＝2NH₄⁺＋SO₃²⁻＋H₂O。

答案： 例1 答案（1）HCO₃⁻＋H⁺＝CO₂↑＋H₂O
（2）2CH₃COOH＋CaCO₃＝Ca²⁺＋2CH₃COO⁻＋CO₂↑＋H₂O
（3）2NH₃·H₂O＋SO₂＝2NH₄⁺＋SO₃²⁻＋H₂O
解析（1）胃酸的主要成分是盐酸，小苏打是NaHCO₃，二者反应生成NaCl、CO₂和H₂O。
（2）CH₃COOH的酸性强于H₂CO₃，CH₃COOH与CaCO₃发生反应，书写离子方程式时，只有Ca(CH₃COO)₂拆分成离子。
（3）足量氨水与SO₂反应生成(NH₄)₂SO₃和H₂O，书写离子方程式时，只有(NH₄)₂SO₃拆分成离子形式。

对点训练 1
（教材改编题）某同学欲用离子方程式表示两种物质相遇时发生的变化，请你结合相应的实验操作和结果，完成相关离子方程式的书写。
(1) 向稀盐酸中加入碳酸钙：________。
(2) 向 $ Na_2SO_4 $ 溶液中滴加 $ BaCl_2 $ 溶液：________。
(3) 向氢氧化铁悬浊液中滴加稀硝酸：________。
(4) 向 $ NH_4HCO_3 $ 溶液中加入过量 $ NaOH $ 溶液：________。

答案： 对点训练1 答案（1）CaCO₃＋2H⁺＝Ca²⁺＋CO₂↑＋H₂O
（2）Ba²⁺＋SO₄²⁻＝BaSO₄↓
（3）Fe(OH)₃＋3H⁺＝Fe³⁺＋3H₂O
（4）NH₄⁺＋HCO₃⁻＋2OH⁻＝NH₃·H₂O＋CO₃²⁻＋H₂O

例 2 分析物质的性质，完成下列反应的离子方程式。
(1) $ Ba(OH)_2 $ 溶液与 $ (NH_4)_2SO_4 $ 溶液混合：________。
(2) $ Ca(HCO_3)_2 $ 溶液与少量 $ NaOH $ 溶液混合：Ca²⁺＋HCO₃⁻＋OH⁻＝CaCO₃↓＋H₂O。
(3) $ CuSO_4 $ 溶液与 $ Ba(OH)_2 $ 溶液混合：________。
(4) $ FeO $ 溶于稀硝酸中：________。

答案： 例2 答案（1）Ba²⁺＋2OH⁻＋SO₄²⁻＋2NH₄⁺＝2NH₃·H₂O＋BaSO₄↓
（2）Ca²⁺＋HCO₃⁻＋OH⁻＝CaCO₃↓＋H₂O
（3）Cu²⁺＋SO₄²⁻＋Ba²⁺＋2OH⁻＝BaSO₄↓＋Cu(OH)₂↓
（4）3FeO＋10H⁺＋NO₃⁻＝3Fe³⁺＋NO↑＋5H₂O
解析（1）Ba(OH)₂溶液与(NH₄)₂SO₄溶液混合，Ba²⁺与SO₄²⁻生成BaSO₄沉淀，NH₄⁺与OH⁻结合生成NH₃·H₂O。
（2）Ca(HCO₃)₂溶液与少量NaOH溶液混合，OH⁻结合HCO₃⁻电离产生的H⁺生成H₂O，促进了HCO₃⁻的电离，Ca²⁺与电离产生的CO₃²⁻结合生成CaCO₃沉淀。
（3）CuSO₄溶液与Ba(OH)₂溶液混合，Cu²⁺与OH⁻结合生成Cu(OH)₂沉淀，Ba²⁺与SO₄²⁻结合生成BaSO₄沉淀。
（4）FeO是难溶于水的固体，与稀硝酸发生氧化还原反应生成Fe(NO₃)₃、NO和H₂O。

对点训练 2
写出下列反应的离子方程式。
(1) $ Ba(OH)_2 $ 溶液与 $ H_2SO_4 $ 溶液反应：________。
(2) $ NH_4HS $ 溶液与足量 $ NaOH $ 溶液反应：________。
(3) $ Fe_2O_3 $ 溶于 $ HI $ 溶液中：________。

答案： 对点训练2 答案（1）Ba²⁺＋2OH⁻＋2H⁺＋SO₄²⁻＝BaSO₄↓＋2H₂O
（2）NH₄⁺＋HS⁻＋2OH⁻＝NH₃·H₂O＋S²⁻＋H₂O
（3）Fe₂O₃＋6H⁺＋2I⁻＝2Fe²⁺＋3H₂O＋I₂

考向 3 信息型离子方程式的书写
例 3 (1)（2023·天津卷，15 节选）已知：$ Zn + 2NaOH + 2H_2O \xlongequal{} Na_2[Zn(OH)_4] + H_2 \uparrow $。写出氢氧化钠与锌反应的离子方程式：________。
(2)（2023·辽宁卷，16 节选）“氧化”中，用石灰乳调节 $ pH = 4 $，$ Mn^{2+} $ 被 $ H_2SO_5 $ 氧化为 $ MnO_2 $，该反应的离子方程式为________（$ H_2SO_5 $ 的电离第一步完全，第二步微弱）。
(3)（2023·湖北卷，18 节选）铜与过量 $ H_2O_2 $ 反应的探究如下：

实验中 $ Cu $ 溶解的离子方程式为________。

答案： 例3 答案（1）Zn＋2OH⁻＋2H₂O＝[Zn(OH)₄]²⁻＋H₂↑
（2）Mn²⁺＋HSO₅⁻＋H₂O＝MnO₂↓＋SO₄²⁻＋3H⁺
（3）Cu＋H₂O₂＋2H⁺＝Cu²⁺＋2H₂O

对点训练 3
(1)（2022·全国乙卷，26 节选）废旧铅蓄电池的铅膏中主要含有 $ PbSO_4 $、$ PbO_2 $、$ PbO $ 和 $ Pb $，还有少量 $ Ba $、$ Fe $、$ Al $ 的盐或氧化物等。为了保护环境、充分利用铅资源，通过下图流程实现铅的回收。

已知 $ PbSO_4 $、$ PbCO_3 $ 的溶度积常数分别为 $ 2.5 × 10^{-8} $、$ 7.4 × 10^{-14} $。
在“脱硫”中 $ PbSO_4 $ 转化反应的离子方程式为________。
(2)（2022·湖南卷，16 节选）一种脱除和利用水煤气中 $ CO_2 $ 方法的示意图如下：
再生塔中产生 $ CO_2 $ 的离子方程式为________。

答案： 对点训练3 答案（1）PbSO₄(s)＋CO₃²⁻(aq)＝PbCO₃(s)＋SO₄²⁻(aq)
$（2）2HCO₃⁻\overset{\Delta}{=}CO₃²⁻＋H₂O＋CO₂↑$