《2025年高中总复习优化设计高中化学》

[对点训练 1] 大气中 $CO_{2}$ 含量的增多除了导致地球表面温度升高外，还会影响海洋生态环境。某研究小组在实验室测得不同温度下 ($T_{1}$，$T_{2}$) 海水中 $CO_{3}^{2-}$ 浓度与模拟空气中 $CO_{2}$ 浓度的关系曲线。已知海水中存在以下平衡：$CO_{2}(aq)+CO_{3}^{2-}(aq)+H_{2}O(aq)\rightleftharpoons 2HCO_{3}^{-}(aq)$，下列说法不正确的是(C)


A.$T_{1}＞T_{2}$
B.海水温度一定时，大气中 $CO_{2}$ 浓度增加，海水中溶解的 $CO_{2}$ 随之增大，$CO_{3}^{2-}$ 浓度降低
C.当大气中 $CO_{2}$ 浓度确定时，海水温度越高，$CO_{3}^{2-}$ 浓度越低
D.大气中 $CO_{2}$ 含量增加时，海水中的珊瑚礁将逐渐溶解

答案： 对点训练1C 解析 升高温度可以使HCO₃⁻分解,海水中的CO₃²⁻浓度增加;当CO₂浓度一定时,T₁温度下的海水中CO₃²⁻浓度更高,因而T₁＞T₂,A正确、C错误。观察图像可知,随CO₂浓度增加,海水中的CO₃²⁻浓度下降,B正确。珊瑚礁的主要成分是CaCO₃,CaCO₃的沉淀溶解平衡方程式为CaCO₃(s)⇌Ca²⁺(aq)+CO₃²⁻(aq),若海水中的CO₃²⁻浓度下降,会导致平衡正向移动,珊瑚礁会逐渐溶解,D正确。

例 2 已知：$Ag^{+}+SCN^{-}=AgSCN\downarrow$(白色)，某同学探究 $AgSCN$ 的溶解平衡及转化，进行以下实验。

下列说法不正确的是(C)

A.① 中现象能说明 $Ag^{+}$ 与 $SCN^{-}$ 生成 $AgSCN$ 沉淀的反应有限度
B.② 中现象产生的原因是发生了反应 $Fe(SCN)_{3}+3Ag^{+}=3AgSCN\downarrow +Fe^{3+}$
C.③ 中产生黄色沉淀的现象能证明 $AgI$ 的溶解度比 $AgSCN$ 的溶解度小
D.④ 中黄色沉淀溶解的原因可能是 $AgI$ 与 $KI$ 溶液中的 $I^{-}$ 进一步发生了反应

答案： 例2C 解析 由实验过程可知,AgNO₃和KSCN溶液恰好完全反应生成AgSCN沉淀,向上层清液中滴加Fe(NO₃)₃溶液,得到浅红色溶液,则上层清液中含有SCN⁻,说明Ag⁺与SCN⁻生成AgSCN沉淀的反应有限度,A正确。向含Fe(SCN)₃的浅红色溶液加入AgNO₃溶液,红色褪去,产生白色沉淀,发生了反应:Fe(SCN)₃+3Ag⁺=3AgSCN↓+Fe³⁺,B正确。向①中加入AgNO₃溶液生成白色沉淀AgSCN后,AgNO₃仍剩余;向②中加入2mol·L⁻¹KI溶液,溶液中Ag⁺和I⁻反应生成AgI黄色沉淀,未发生AgI和AgSCN之间的转化,故不能比较二者的溶解度大小,C错误。④向白色沉淀AgSCN中加入2mL2mol·L⁻¹KI溶液,白色沉淀转化为黄色沉淀,则AgSCN转化为AgI;随后沉淀溶解,得到无色溶液,由于溶液中KI有剩余,可能是AgI和I⁻反应生成无色易溶性物质,D正确。

[对点训练 2] 为研究沉淀的生成及转化，某小组进行如下实验。关于该实验的分析不正确的是(D)


A.① 浊液中存在平衡：$AgSCN(s)\rightleftharpoons Ag^{+}(aq)+SCN^{-}(aq)$
B.② 中颜色变化说明上层清液中含有 $SCN^{-}$
C.③ 中颜色变化说明有 $AgI$ 生成
D.该实验可以证明 $AgI$ 比 $AgSCN$ 更难溶

答案： 对点训练2D 解析 A项,根据信息,白色沉淀是AgSCN,存在沉淀溶解平衡:AgSCN(s)⇌Ag⁺(aq)+SCN⁻(aq),故说法正确;B项,取上层清液,加入Fe³⁺出现红色溶液,说明生成Fe(SCN)₃,溶液中含有SCN⁻,故说法正确;C项,AgI是黄色沉淀,现象是产生黄色沉淀,说明有AgI产生,故说法正确;D项,可能是c(I⁻)·c(Ag⁺)＞Kₛₚ,出现沉淀,故说法错误。