《2025年高中总复习优化设计高中化学》

对点训练 1
(1)(2022·湖北卷，19 节选)
已知：①$CaO(s) + H_2O(l) \rightleftharpoons Ca(OH)_2(s)$ $\Delta H_1 = -65.17kJ · mol^{-1}$
②$Ca(OH)_2(s) \rightleftharpoons Ca^{2+}(aq) + 2OH^{-}(aq)$ $\Delta H_2 = -16.73kJ · mol^{-1}$
③$Al(s) + OH^{-}(aq) + 3H_2O(l) \rightleftharpoons [Al(OH)_4]^{-}(aq) + \frac{3}{2}H_2(g)$ $\Delta H_3 = -415.0kJ · mol^{-1}$
则 $CaO(s) + 2Al(s) + 7H_2O(l) = Ca^{2+}(aq) + 2[Al(OH)_4]^{-}(aq) + 3H_2(g)$ 的 $\Delta H_4 =$-911.9$kJ · mol^{-1}$。

答案： 对点训练1答案
(1)-911.9
 

(2)已知 $◯ (g) = ◯ (g) + H_2(g)$ $\Delta H_1 = +100.3kJ · mol^{-1}$①
$H_2(g) + I_2(g) = 2HI(g)$ $\Delta H_2 = -11.0kJ · mol^{-1}$②
对于反应：$◯ (g) + I_2(g) = ◯ (g) + 2HI(g)$ $\Delta H_3 =$+89.3$kJ · mol^{-1}$。

答案：
(2)+89.3

例 2 (2022·浙江 1 月选考卷)相关有机物分别与氢气发生加成反应生成 $1mol$ 环己烷($◯$)的能量变化如图所示：

下列推理不正确的是(A)

A.$2\Delta H_1 \approx \Delta H_2$，说明碳碳双键加氢放出的热量与分子内碳碳双键数目成正比
B.$\Delta H_2 ＜ \Delta H_3$，说明单双键交替的两个碳碳双键之间存在相互作用，有利于物质稳定
C.$3\Delta H_1 ＜ \Delta H_4$，说明苯分子中不存在三个完全独立的碳碳双键
D.$\Delta H_3 - \Delta H_1 ＜ 0$，$\Delta H_4 - \Delta H_3 ＞ 0$，说明苯分子具有特殊稳定性

答案： 例2 A 解析$2\Delta H_1≈\Delta H_2＜\Delta H_3$，因此不能说碳碳双键加氢放出的热量与分子内碳碳双键数目成正比，A错误；$\Delta H_2＜\Delta H_3$，说明单双键交替的物质能量低，更稳定，从而说明单双键交替的两个碳碳双键之间存在相互作用，有利于物质稳定，B正确；$3\Delta H_1＜\Delta H_4$，说明苯分子中不存在三个完全独立的碳碳双键，C正确；$\Delta H_3-\Delta H_1＜0$，$\Delta H_4-\Delta H_3＞0$，说明苯分子具有特殊稳定性，D正确。

对点训练 2
(2024·广东广州模拟)下列各组热化学方程式中，$\Delta H$ 的比较正确的是(A)
①$C(s) + O_2(g) = CO_2(g)$ $\Delta H_1$；$C(s) + \frac{1}{2}O_2(g) = CO(g)$ $\Delta H_2$
②$S(s) + O_2(g) = SO_2(g)$ $\Delta H_3$；$S(g) + O_2(g) = SO_2(g)$ $\Delta H_4$
③$H_2(g) + \frac{1}{2}O_2(g) = H_2O(l)$ $\Delta H_5$；$2H_2(g) + O_2(g) = 2H_2O(l)$ $\Delta H_6$
④$CaO(s) + H_2O(l) = Ca(OH)_2(s)$ $\Delta H_7$；$CaCO_3(s) = CaO(s) + CO_2(g)$ $\Delta H_8$

A.$\Delta H_1 ＜ \Delta H_2$
B.$\Delta H_3 ＜ \Delta H_4$
C.$\Delta H_5 ＜ \Delta H_6$
D.$\Delta H_7 ＞ \Delta H_8$

答案： 对点训练2 A 解析①等质量的C完全燃烧即发生反应$\mathrm{C(s)+O_2(g)=CO_2(g)}$放出的热量比不完全燃烧即发生反应$\mathrm{C(s)+\frac{1}{2}O_2(g)=CO(g)}$放出的热量更多，故有$0＞\Delta H_2＞\Delta H_1$，A正确；②等质量的S固态时具有的总能量比气态时小，故等质量的硫发生反应$\mathrm{S(s)+O_2(g)=SO_2(g)}$放出的热量小于硫发生反应$\mathrm{S(g)+O_2(g)=SO_2(g)}$放出的热量，故$0＞\Delta H_3＞\Delta H_4$，B错误；根据反应热与方程式的计量数呈正比，故③$\mathrm{H_2(g)+\frac{1}{2}O_2(g)=H_2O(l)}$，$2\Delta H_5=\Delta H_6＜0$，则有$\Delta H_5＞\Delta H_6$，C错误；④$\mathrm{CaO(s)+H_2O(l)=Ca(OH)_2(s)}$是放热反应，即$\Delta H_7＜0$，而$\mathrm{CaCO_3(s)=CaO(s)+CO_2(g)}$为吸热反应，即$\Delta H_8＞0$，则有$\Delta H_7＜\Delta H_8$，D错误。