《2025年高中总复习优化设计高中化学》

2. 如图所示仪器可用于实验室制备少量无水 $ {FeCl_{3}} $(已知：$ {FeCl_{3}} $ 遇水易水解)，则下列说法正确的是(C)


A.该实验中用于制 $ {Cl_{2}} $ 的 $ {KMnO_{4}} $ 也可以换成 $ {MnO_{2}} $
B.仪器的接口顺序为 $ {a→e→d→h→i→c→b→g} $
C.可将制得的 $ {FeCl_{3}} $ 先溶于较浓的盐酸中，再加水至指定体积，配成一定浓度的 $ {FeCl_{3}} $ 溶液
D.用于干燥 $ {Cl_{2}} $ 的浓硫酸可换成碱石灰

答案： 2.C 解析$MnO_2$与浓盐酸制$Cl_2$时需要加热，不能换成$MnO_2$，A错误；$KMnO_4$与浓盐酸反应制取的$Cl_2$中混有HCl、$H_2O(g)$，先通过饱和NaCl溶液除去HCl，再通过浓硫酸除去$H_2O(g)$，干燥的$Cl_2$与铁粉反应生成$FeCl_3$，用NaOH溶液吸收尾气，由于$FeCl_3$遇水易水解，在连接盛有NaOH溶液的洗气瓶前要接盛有浓硫酸的洗气瓶，防止NaOH溶液中$H_2O(g)$进入，故仪器的接口顺序为$a\rightarrow e\rightarrow d\rightarrow c\rightarrow b\rightarrow h\rightarrow i$(或$i\rightarrow h)\rightarrow c\rightarrow b\rightarrow g$，B错误；$FeCl_3$易发生水解反应，配制其溶液时，要先将$FeCl_3$溶于较浓盐酸中，再加水稀释，C正确；$Cl_2$可与碱石灰反应，故用于干燥$Cl_2$的浓硫酸不能换成碱石灰，D错误。

3. (2024·江苏南京六校联合体联考)硫酸亚铁铵晶体可由硫酸亚铁和饱和硫酸铵溶液混合制备，其化学式为 $ {FeSO_{4}·(NH_{4})_{2}SO_{4}·6H_{2}O} $，如图是在常温下制备硫酸亚铁铵晶体的实验装置，最终可在装置①的底部结晶出硫酸亚铁铵。下列说法错误的是(C)


A.实验所用铁屑用 $ 30\% $ 的 $ {NaOH} $ 溶液煮沸可以除去铁屑表面的油污
B.装置①中硫酸亚铁铵结晶析出的可能原因是常温下①中混合溶液中硫酸亚铁铵的溶解度最小
C.待锥形瓶内的铁屑全部耗尽后，关闭 $ {K_{2}} $、$ {K_{3}} $，打开 $ {K_{1}} $
D.$ {NaOH} $ 溶液的作用是洗涤除去杂质气体 $ {H_{2}S} $

答案： 3.C 解析NaOH溶液可与油脂发生皂化反应，使其从铁屑表面去除，A正确；硫酸亚铁与硫酸铵溶液混合就能得到硫酸亚铁铵晶体，说明硫酸亚铁、硫酸铵、硫酸亚铁铵三种物质中，硫酸亚铁铵的溶解度最小，在溶液中先析出，B正确；反应一段时间，待装置内空气排尽，就应关闭$K_2$、$K_3$，打开$K_1$，不能等到铁屑全部耗尽，C错误；铁屑中有FeS杂质，FeS与酸反应有杂质气体$H_2S$生成，可利用NaOH溶液除去$H_2S$，D正确。

4. (2024·河北衡水中学调研)碳酸亚铁与砂糖混用为补血剂。实验室用如下装置和步骤可以制备 $ {FeCO_{3}} $($ {FeCO_{3}} $ 易被氧化)。

步骤一：实验中先关闭活塞 2，打开活塞 1 和 3；
步骤二：一段时间后，关闭活塞 3，打开活塞 2，在 c 瓶中得到产品。
下列说法错误的是(D)

A.步骤一的目的是排尽装置中的空气，防止 $ {Fe^{2+}} $ 被氧化
B.步骤二可使 $ {FeSO_{4}} $ 溶液和 $ {NH_{4}HCO_{3}} $ 溶液混合
C.装置 c 中发生的离子反应为 $ {Fe^{2+} + 2HCO^{-}_{3}\xlongequal{}FeCO_{3}\downarrow + CO_{2}\uparrow + H_{2}O} $
D.装置 d 的主要作用：吸收尾气，防止污染空气

答案： 4.D 解析先关闭活塞2，打开活塞1和3，利用稀硫酸与Fe反应产生的$H_2$排出装置内的空气，防止生成的$FeCO_3$被氧化，A正确；一段时间后，关闭活塞3，打开活塞2，烧瓶中生成的$FeSO_4$被压入装置c中，$FeSO_4$溶液和$NH_4HCO_3$溶液混合生成$FeCO_3$：$Fe^{2+}+2HCO_3^-\longrightarrowFeCO_3\downarrow+CO_2\uparrow+H_2O$，B、C正确；装置d中可以是水，其作用是液封，防止空气进入装置c将$FeCO_3$氧化，D错误。