《2025年高中总复习优化设计高中化学》

1. 盐类的水解
(1) 盐类水解的条件

 
(2) 盐类水解的实质

 
(3) 盐类水解的规律

 

答案： 1.
(1)水电离产生的$H^+$或$OH^-$ 弱电解质 弱酸根离子 弱碱阳离子
(2)$H^+$ $OH^-$ 电离平衡 增大 酸碱中和

应用示例
写出下列盐溶液中水解的离子方程式。
(1) NH₄Cl：$NH_4^+ + H_2O\rightleftharpoons NH_3\cdot H_2O + H^+$。
(2) Na₂CO₃：$CO_3^{2-} + H_2O\rightleftharpoons HCO_3^- + OH^-$、$HCO_3^- + H_2O\rightleftharpoons H_2CO_3 + OH^-$。
(3) FeCl₃：$Fe^{3+} + 3H_2O\rightleftharpoons Fe(OH)_3 + 3H^+$。
(4) CH₃COONH₄：$CH_3COO^- + NH_4^+ + H_2O\rightleftharpoons CH_3COOH + NH_3\cdot H_2O$。
(5) Al₂S₃：$2Al^{3+} + 3S^{2-} + 6H_2O = 2Al(OH)_3\downarrow + 3H_2S\uparrow$。
(6) AlCl₃溶液和NaHCO₃溶液混合：$Al^{3+} + 3HCO_3^-\rightleftharpoons Al(OH)_3\downarrow + 3CO_2\uparrow$。

答案： 应用示例：
(1)$NH_4^+ + H_2O\rightleftharpoons NH_3\cdot H_2O + H^+$
(2)$CO_3^{2-} + H_2O\rightleftharpoons HCO_3^- + OH^-$、$HCO_3^- + H_2O\rightleftharpoons H_2CO_3 + OH^-$
(3)$Fe^{3+} + 3H_2O\rightleftharpoons Fe(OH)_3 + 3H^+$
(4)$CH_3COO^- + NH_4^+ + H_2O\rightleftharpoons CH_3COOH + NH_3\cdot H_2O$
(5)$2Al^{3+} + 3S^{2-} + 6H_2O = 2Al(OH)_3\downarrow + 3H_2S\uparrow$
(6)$Al^{3+} + 3HCO_3^-\rightleftharpoons Al(OH)_3\downarrow + 3CO_2\uparrow$

例1 已知HClO、CH₃COOH在常温下的电离常数分别为4.0×10⁻⁸、1.8×10⁻⁵。常温下，物质的量浓度均为0.1 mol·L⁻¹的六种溶液：①(NH₄)₂SO₄溶液；②KNO₃溶液；③NH₄HSO₄溶液；④NH₄Cl溶液；⑤NaClO溶液；⑥CH₃COONa溶液，则上述六种溶液的pH由小到大的顺序是(B)

A.③①④②⑤⑥
B.③①④②⑥⑤
C.③②①⑥④⑤
D.⑤⑥②④①③

答案： 例1 B 解析 先将六种溶液按酸碱性进行分组：$(NH_4)_2SO_4$、$NH_4HSO_4$、$NH_4Cl$溶液均呈酸性；$KNO_3$溶液呈中性；$NaClO$、$CH_3COONa$溶液呈碱性。$NH_4HSO_4$是强酸的酸式盐，完全电离生成$NH_4^+$、$H^+$、$SO_4^{2-}$，等浓度时，其溶液的酸性最强，pH最小；浓度均为$0.1mol\cdot L^{-1}$时，$(NH_4)_2SO_4$溶液中$c(NH_4^+)$大于$NH_4Cl$溶液中$c(NH_4^+)$，故$(NH_4)_2SO_4$溶液中$NH_4^+$水解产生$c(H^+)$较大，其酸性强于$NH_4Cl$溶液。根据$HClO$、$CH_3COOH$的电离常数可知酸性：$HClO ＜ CH_3COOH$，根据盐类水解的规律，等浓度时$ClO^-$的水解程度大，则$NaClO$溶液的碱性强于$CH_3COONa$溶液。综上所述，六种溶液的pH由小到大的顺序是③①④②⑥⑤。

对点训练1
室温下，0.1 mol·L⁻¹的NH₄CN溶液的pH等于9.32，下列说法错误的是(B)

A.上述溶液能使甲基橙试剂变黄色
B.室温下，NH₃·H₂O是比HCN更弱的电解质
C.上述溶液中CN⁻的水解程度大于NH₄⁺的水解程度
D.室温下，0.1 mol·L⁻¹ NaCN溶液中，CN⁻的水解程度小于上述溶液中CN⁻的水解程度

答案： 对点训练1 B 解析 室温下，溶液呈碱性，能使甲基橙试剂变黄色，故A正确；$HCN$和$NH_3\cdot H_2O$均是弱电解质，溶液呈碱性，说明$CN^-$的水解程度大于$NH_4^+$的水解程度，由越弱越水解知$NH_3\cdot H_2O$是比$HCN$强的电解质，故B错误、C正确；$CN^-$、$NH_4^+$相互促进水解，所以$0.1mol\cdot L^{-1}NaCN$溶液中，$CN^-$的水解程度小于同浓度下$NH_4CN$溶液中$CN^-$的水解程度，故D正确。