《2025年高中总复习优化设计高中化学》

对点训练1
下列对碱金属元素的叙述正确的是(A)
①K通常保存在煤油中
②碱金属常温下呈固态，取用时可直接用手拿
③碱金属中还原性最弱的是锂
④碱金属阳离子中氧化性最强的是Li⁺
⑤碱金属的原子半径随核电荷数的增大而增大
⑥从Li到Cs，碱金属的熔、沸点越来越高

A.①③④⑤
B.②③⑤⑥
C.①②④⑥
D.①②③⑤

答案： 对点训练1A 解析 钾和空气中的水蒸气、氧气等能发生反应，金属钾的密度比煤油大，所以钾通常保存在煤油中，①正确；碱金属的活泼性较强，会和皮肤中的水反应生成碱，具有强腐蚀性，故取用时不能直接用手拿，②错误；依据同主族元素性质的递变规律，碱金属中还原性最弱的是锂，③正确；碱金属阳离子中氧化性最强的是$Li^{+}$，④正确；同主族元素原子的最外层电子数相同，随着核电荷数的增大，碱金属的原子半径逐渐增大，⑤正确；从$Li$到$Cs$，碱金属的熔、沸点逐渐降低，⑥错误。

例2
利用焰色试验，人们在烟花中有意识地加入特定金属元素，使焰火更加绚丽多彩。下列说法中正确的是(B)

A.非金属单质燃烧时火焰均为无色
B.Na₂SO₄与NaOH灼烧时火焰颜色相同
C.焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察
D.只有金属单质灼烧时火焰才有颜色

答案： 例2B 解析 某些非金属单质燃烧时火焰也有颜色，如$H_{2}$燃烧产生淡蓝色火焰，单质硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧产生蓝紫色火焰，A错误；焰色试验是金属元素的性质，与元素的存在形式(化合态或游离态)无关，同种金属元素的焰色试验相同，$Na_{2}SO_{4}$、$NaOH$均含钠元素，灼烧时火焰颜色均为黄色，B正确；观察钾元素的焰色试验时需要透过蓝色钴玻璃，观察钠元素的焰色试验不需要，C错误；焰色试验是金属元素的性质，可以是金属单质或金属化合物，D错误。

对点训练2
下列有关焰色试验操作的描述正确的是(A)

A.取一根洁净的细铁丝，放在酒精灯上灼烧至与原来的焰色相同，再蘸取少量NaCl溶液，进行焰色试验
B.焰色试验过程中生成了新物质，所以发生了颜色的变化
C.铂丝在做完氯化钠溶液的焰色试验后，用稀硫酸洗净，再蘸取少量的K₂SO₄溶液，重复以上实验
D.用洁净的铂丝蘸取某溶液，放在火焰上灼烧，观察到黄色火焰，则证明该溶液中一定有Na⁺，没有K⁺

答案： 对点训练2A 解析 实验室常用洁净的铁丝进行焰色试验，A正确；焰色试验过程没有新物质生成，B错误；焰色试验实验结束后铂丝要用稀盐酸洗涤，不能用稀硫酸洗涤，C错误；黄光能掩盖紫光，含$Na^{+}$的溶液中可能含有$K^{+}$，D错误。

1.
下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的说法正确的是(A)

A.用澄清石灰水不能鉴别Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液
B.相同温度时，碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠
C.碳酸氢钠的热稳定性比碳酸钠强
D.等质量的Na₂CO₃和NaHCO₃分别与足量盐酸反应，Na₂CO₃产生的CO₂多

答案： 1.A 解析 碳酸钠、碳酸氢钠都能与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀，现象相同，所以澄清石灰水不能鉴别$Na_{2}CO_{3}$溶液和$NaHCO_{3}$溶液，A正确；相同温度时，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，B错误；碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，则碳酸氢钠的热稳定性比碳酸钠弱，C错误；等质量的$Na_{2}CO_{3}$和$NaHCO_{3}$，碳酸钠的物质的量少，则与足量盐酸完全反应，碳酸钠产生的气体少，D错误。

2.
向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO₂气体，经充分反应后，再向所获得的溶液中逐滴加入0.1 mol·L⁻¹的盐酸，产生CO₂的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。下列判断不正确的是(B)


A.原NaOH溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L⁻¹
B.通入CO₂在标准状况下的体积为224 mL
C.V(盐酸)在0～25 mL的范围内发生反应的离子方程式为CO₃²⁻ + H⁺ = HCO₃⁻
D.所得溶液的溶质为Na₂CO₃和NaHCO₃

答案： 2.B 解析 滴加100mL盐酸时，碳元素全部转化为二氧化碳，溶液中的溶质只有$NaCl$，则有$n(Na^{+})=n(Cl^{-})=0.1L×0.1mol·L^{-1}=0.01mol$，$n(NaOH)=0.01mol$，故$c(NaOH)=\frac{0.01mol}{0.1L}=0.1mol·L^{-1}$，A正确；由曲线可知从25mL到100mL为碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳，化学方程式为$NaHCO_{3}+HCl=NaCl+CO_{2}\uparrow+H_{2}O$，$n(CO_{2})=n(HCl)=(0.1L - 0.025L)×0.1mol·L^{-1}=0.0075mol$，则有$CO_{2}$气体在标准状况下的体积为$0.0075mol×22.4L·mol^{-1}=0.168L=168mL$，B错误；$V(盐酸)$在$0～25mL$的范围内，$Na_{2}CO_{3}$转化为$NaHCO_{3}$，反应的离子方程式为$CO_{3}^{2-}+H^{+}=HCO_{3}^{-}$，C正确；由图像可知，生成二氧化碳消耗盐酸的体积比未生成二氧化碳消耗盐酸的体积大，故$NaOH$与$CO_{2}$气体反应所得溶液中的溶质为$Na_{2}CO_{3}$、$NaHCO_{3}$，D正确。

3.
以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。

设Nₐ为阿伏加德罗常数的值。下列分析正确的是(D)

A.从煤油中取用钠只需小刀、滤纸和玻璃片
B.纯碱溶液显碱性，可用于治疗胃酸过多
C.反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给，常温下产生22.4 L O₂，转移2Nₐ个电子
D.往碳酸氢钠溶液中通入二氧化碳可以除去混有的碳酸钠杂质

答案： 3.D 解析 钠软，保存在煤油中，从煤油中取用钠需镊子、小刀、滤纸和玻璃片，A错误；纯碱溶液碱性强，不能用于治疗胃酸过多，B错误；过氧化钠与水或二氧化碳反应都生成氧气，因此反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给，常温下$22.4LO_{2}$的物质的量不是$1mol$，无法计算转移的电子数，C错误；向碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体生成碳酸氢钠，反应的化学方程式为$Na_{2}CO_{3}+CO_{2}+H_{2}O=2NaHCO_{3}$，D正确。

4.
某小组设计如下装置和实验，探究碳酸钠及碳酸氢钠的部分性质，其中图③、图④装置同时放入90℃的水中，气球都膨胀，装有饱和碳酸氢钠溶液的容器上的气球膨胀得更快。下列说法正确的是(D)


A.加盐酸前，图①和图②中溶液都显红色，后者稍深
B.加盐酸过程中，图①气球开始有变化，图②气球开始无变化
C.在图③和图④中，加热过程中都产生CO₂气体
D.在图③和图④发生反应的现象说明碳酸钠比碳酸氢钠稳定

答案： 4.D 解析 碳酸钠及碳酸氢钠溶液都显碱性，相同浓度时碳酸钠溶液的碱性更强，则前者颜色稍深，A错误。碳酸钠和少量盐酸反应生成的是碳酸氢钠，没有气体生成，继续滴加盐酸，生成氯化钠、二氧化碳和水，有气泡生成；碳酸氢钠与盐酸反应直接产生二氧化碳气体，则加盐酸过程中，图①气球开始无变化，图②气球开始有变化，B错误。碳酸钠受热不易分解，加热过程中图③不产生$CO_{2}$气体，C错误。图③、图④装置同时放入$90^{\circ}C$的水中，气球都膨胀，装有饱和碳酸氢钠溶液的容器上的气球膨胀得更快，说明碳酸氢钠不稳定，受热分解，则碳酸钠比碳酸氢钠稳定，D正确。