《2025年高中总复习优化设计高中化学》

1. 自来水厂利用铁屑及FeCl₂溶液处理泄漏的Cl₂。下列有关说法不正确的是(D)

氯气报警器、风机、铁屑、滤网、FeCl₂溶液、氯气瓶、泄漏的氯气

A.Cl₂与水反应的离子方程式为H₂O + Cl₂ ⇌ HClO + H⁺ + Cl⁻
B.吸收泄漏氯气的离子方程式为2Fe²⁺ + Cl₂ = 2Cl⁻ + 2Fe³⁺
C.铁屑的作用是将FeCl₃还原为FeCl₂，使吸收液获得再生
D.铁屑耗尽时溶液中可能大量存在：Fe²⁺、Fe³⁺、ClO⁻、Cl⁻

答案： 1.D 解析 溶于水的Cl₂部分与水反应生成HCl和HClO。该反应是可逆反应，HClO是弱酸，A正确；泄漏的Cl₂被FeCl₂溶液吸收生成FeCl₃，离子方程式为2Fe²⁺ + Cl₂ = 2Cl⁻ + 2Fe³⁺，B正确；吸收Cl₂后FeCl₂转化为FeCl₃，铁屑可将FeCl₃还原为FeCl₂，使吸收液获得再生，C正确；Fe²⁺具有还原性，ClO⁻具有较强氧化性，二者会发生氧化还原反应，不能大量共存，D错误。

2. 根据下列实验操作和现象所得到的结论不正确的是(D)

答案： 2.D 解析 向FeCl₃溶液中滴加KI溶液，发生反应2Fe³⁺ + 2I⁻ = 2Fe²⁺ + I₂，再滴加淀粉溶液，溶液显蓝色，则氧化性：Fe³⁺ ＞ I₂，B正确；向FeCl₂溶液中滴加几滴KSCN溶液，溶液显红色，再加入少量铁粉，发生反应：2Fe³⁺ + Fe = 3Fe²⁺，溶液红色褪去，则还原性：Fe ＞ Fe²⁺，C正确；向FeSO₄溶液中通入氯气，再滴加几滴KSCN溶液，溶液显红色，证明Fe²⁺被氧化为Fe³⁺，不能判断是否被完全氧化，D错误。

3. 某化学兴趣小组在学习铁及其化合物知识时，做了如下探究实验：
氯化亚铁溶液→(KSCN溶液)→现象1→(H₂O₂溶液)→现象2→(过量铁粉)→现象3；现象2→(过量的H₂O₂溶液)→现象4：溶液变为黄色，并有少量气泡产生
下列说法不正确的是(B)

A.“现象1”是出现淡红色，说明有Fe²⁺被氧化了
B.“现象2”是溶液变红色，说明Fe²⁺被氧化为Fe³⁺，同时H₂O₂被还原为氧气
C.“现象3”是红色褪去，说明发生了反应2Fe³⁺ + Fe = 3Fe²⁺
D.由“现象4”可推测加入过量的H₂O₂溶液后SCN⁻可能被氧化生成了气体

答案： 3.B 解析 向氯化亚铁溶液中滴加KSCN溶液，出现淡红色，说明该溶液含少量Fe³⁺，有Fe²⁺被氧化，A正确；H₂O₂被还原，不可能生成O₂，B错误；加入过量铁粉，发生反应2Fe³⁺ + Fe = 3Fe²⁺，溶液的红色褪去，C正确；加入过量H₂O₂溶液，可能是H₂O₂将SCN⁻氧化生成气体，溶液变为黄色，有少量气泡产生，D正确。

4. 部分含铁物质的分类与相应化合价的关系如图所示，c、d均为盐酸盐。下列推断正确的是(D)

 

A.a可与水蒸气在高温条件下反应生成e
B.b是一种黑色粉末，在空气中受热，迅速被氧化生成e
C.c中加入新制氯水可生成d，此反应中c体现氧化性
D.e是碱性氧化物，e中加入盐酸可生成d

答案： 4.D 解析 根据图示物质所含Fe元素化合价及物质分类可知，a是Fe、b是FeO、c是FeCl₂、d是FeCl₃、e是Fe₂O₃。Fe与水蒸气在高温条件下反应可生成Fe₃O₄，A错误；b是FeO，该物质不稳定，在空气中加热时容易被氧化为Fe₃O₄，B错误；FeCl₂被氧化生成FeCl₃，在该反应中FeCl₂表现还原性，C错误；e是Fe₂O₃，Fe₂O₃与盐酸反应产生氯化铁和水，D正确。

5. (2022·湖南卷)为探究FeCl₃的性质，进行了如下实验(FeCl₃和Na₂SO₃溶液浓度均为0.1 mol·L⁻¹)。

依据上述实验现象，结论不合理的是(D)

A.实验①说明加热促进Fe³⁺水解反应
B.实验②说明Fe³⁺既发生了水解反应，又发生了还原反应
C.实验③说明Fe³⁺发生了水解反应，但没有发生还原反应
D.整个实验说明SO₃²⁻对Fe³⁺的水解反应无影响，但对还原反应有影响

答案： 5.D 解析 Fe³⁺的水解反应为吸热反应，加热煮沸，水解平衡正向移动，使水解程度增大，产生较多的Fe(OH)₃，溶液显红褐色，A正确；在5mLFeCl₃溶液中滴加2滴同浓度的Na₂SO₃溶液，根据现象和分析可知，Fe³⁺既发生了水解反应生成红褐色Fe(OH)₃，又被SO₃²⁻还原得到Fe²⁺，B正确；实验③在5mLNa₂SO₃溶液中滴加2滴同浓度FeCl₃溶液，根据现象分析可知，发生了Fe³⁺的水解反应，但没有发生Fe³⁺的还原反应，C正确；结合三组实验，说明SO₃²⁻和Fe³⁺混合时，Fe³⁺的水解反应占主导作用，比氧化还原反应的速率快，但不能说明SO₃²⁻对Fe³⁺的水解作用无影响，D错误。