《2025年赢在微点化学》

3. 为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。

实验过程
Ⅰ. 打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
Ⅱ. 当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
Ⅲ. 当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。
Ⅳ. ……
（1）A中产生黄绿色气体，其电子式是 。
（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是 。
（3）B中溶液发生反应的离子方程式是 。
（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是 。
（5）过程Ⅲ实验的目的是 。
（6）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下 ，得电子能力逐渐减弱。

答案： 答案 （1）:Cl:Cl: （2）湿润的淀粉 - KI 试纸变蓝 （3）Cl₂ + 2Br⁻ = Br₂ + 2Cl⁻ （4）打开活塞 b，将少量 C 中溶液滴入 D 中，关闭活塞 b，取下试管振荡，静置后 CCl₄ 层变为紫红色 （5）对照实验说明 C 的黄色溶液中无 Cl₂，排除 Cl₂ 对溴置换碘实验的干扰 （6）原子半径逐渐增大
解析 （1）A 中产生的黄绿色气体为 Cl₂，其电子式为 :Cl:Cl: 。（2）氯气遇湿润的淀粉 - KI 试纸时发生反应 Cl₂ + 2KI = I₂ + 2KCl，淀粉遇 I₂ 变蓝，可以证明氯气的氧化性强于碘。（3）B 中 Cl₂ 与 NaBr 发生置换反应，离子方程式为 Cl₂ + 2Br⁻ = 2Cl⁻ + Br₂。（4）C 中 NaBr 与氯气反应生成 NaCl 和 Br₂，将 C 中溶液滴入 D 中，振荡，发生反应 Br₂ + 2KI = I₂ + 2KBr，静置后 D 中溶液分层，下层为碘的四氯化碳溶液，显紫红色，可以说明溴的氧化性强于碘。（6）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱，是因为 Cl→I，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。

4. 已知BrCl能发生下列反应：nBrCl + 2M = MClₙ + MBrₙ（M为＋n价的金属元素），BrCl + H₂O = HCl + HBrO。以下推论不正确的是 （ ）
A. BrCl具有和卤素单质相似的化学性质
B. BrCl和M反应时，BrCl只作氧化剂
C. BrCl和NaOH溶液反应生成NaCl、NaBrO两种盐
D. 将BrCl跟FeSO₄溶液反应，溶液会变成无色

答案： 4. D 解析 依据题目所给两个反应，可以推出“BrCl 具有和卤素单质相似的化学性质”——与金属单质反应得到盐、与 H₂O 反应得到 HCl 和 HBrO。但反应方程式相似的背后，卤素互化物 BrCl 又与卤素单质有区别——BrCl 中 Br 元素呈 +1 价、Cl 元素呈 -1 价，所以当 BrCl 与金属 M 反应时，BrCl 只作氧化剂，B 项正确；BrCl 跟硫酸亚铁溶液反应时，会将二价铁离子氧化为三价铁离子，故溶液会变为棕黄色，D 项错误。