《2025年赢在微点化学》

1. 将盛有$NH_{4}HCO_{3}$粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可见（ ）
A. $NH_{4}HCO_{3}$和盐酸的反应是放热反应
B. 该反应中，热能转化为产物内部的能量
C. 反应物的总能量高于生成物的总能量
D. 反应的热化学方程式为$NH_{4}HCO_{3}+HCl\xlongequal{\;\;}NH_{4}Cl+CO_{2}\uparrow +H_{2}O$ $\Delta H=+Q\ kJ\cdot mol^{-1}$

答案： B 解析 醋酸逐渐凝固说明反应吸收热量导致醋酸溶液温度降低,即NH₄HCO₃与HCl的反应为吸热反应,A项错误;因反应为吸热反应,即吸收的热量转化为产物内部的能量,B项正确;因反应为吸热反应,则反应后生成物的总能量高于反应物的总能量,C项错误;书写热化学方程式时应注明物质的状态,D项错误。

2. 某反应过程中体系的能量变化如图所示，下列说法错误的是（ ）

A. 反应过程可表示为$A+BC$(反应物)$\to [A\cdots B\cdots C]$(过渡态)$\to AB+C$(生成物)
B. $E_{1}$为反应物的平均能量与过渡态的能量差，称为正反应的活化能
C. 正反应的热效应$\Delta H=E_{1}-E_{2}＜0$，所以正反应为放热反应
D. 此图中逆反应的热效应$\Delta H=E_{1}-E_{2}＜0$，所以逆反应为放热反应

答案： D 解析 该题图表示的正反应放热,ΔH为负值,逆反应吸热,ΔH为正值,D项错误。

3. 某反应由两步反应$A\to B\to C$构成，它的反应能量曲线如图所示（$E_{1}$、$E_{2}$、$E_{3}$、$E_{4}$表示活化能）。下列有关叙述正确的是（ ）

A. 两步反应均为吸热反应
B. 加入催化剂会改变反应的焓变
C. 三种化合物中C最稳定
D. $A\to C$反应中$\Delta H=E_{1}-E_{2}$

答案： C 解析 由题图可知,A→B为吸热反应,B→C为放热反应,A项错误;催化剂不能改变反应的焓变,B项错误;能量越低越稳定,C能量最低,C项正确;A→C反应中ΔH = E₁ + E₃ - E₂ - E₄,D项错误。

4. 研究表明$N_{2}O$与$CO$在$Fe^{+}$作用下发生反应的能量变化及反应过程如图所示，下列说法错误的是（ ）

A. 反应总过程$\Delta H＜0$
B. $Fe^{+}$使反应的活化能降低
C. $FeO^{+}$也是该反应的催化剂
D. $Fe^{+}+N_{2}O\to FeO^{+}+N_{2}$、$FeO^{+}+CO\to Fe^{+}+CO_{2}$两步反应均为放热反应

答案： C 解析 反应总过程为N₂O + CO = N₂ + CO₂,根据题图所示可知,反应物总能量高于生成物总能量,为放热反应,ΔH ＜ 0,A项正确;根据反应过程,Fe⁺为催化剂,能够降低反应的活化能,B项正确;FeO⁺为中间产物,不是催化剂,C项错误;根据题图所示,Fe⁺ + N₂O → FeO⁺ + N₂、FeO⁺ + CO → Fe⁺ + CO₂两反应中反应物总能量均高于生成物总能量,均为放热反应,D项正确。