《2025年赢在微点化学》

4.（2021·广东卷）含氯物质在生产生活中有重要作用。1774 年，舍勒在研究软锰矿（主要成分是 $MnO_{2}$）的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色气体。1810 年，戴维确认这是一种新元素组成的单质，并命名为 chlorine（中文命名“氯气”）。
（1）实验室沿用舍勒的方法制取 $Cl_{2}$ 的化学方程式为____________________。
（2）实验室制取干燥 $Cl_{2}$ 时，净化与收集 $Cl_{2}$ 所需装置的接口连接顺序为____________________。

（3）某氯水久置后不能使品红溶液褪色，可推测氯水中________已分解。检验此久置氯水中 $Cl^{-}$ 存在的操作及现象是____________________。

答案：
(1)$MnO_{2}+4HCl(浓)\xlongequal{\triangle}MnCl_{2}+Cl_{2}\uparrow+2H_{2}O$
(2)$c\to d\to b\to a\to e$
(3)$HClO$ 取少量溶液于试管中，加入过量稀硝酸，再加入少量$AgNO_{3}$溶液，若有白色沉淀生成，则证明原溶液中含有$Cl^{-}$

5.（2020·山东卷）某同学利用 $Cl_{2}$ 氧化 $K_{2}MnO_{4}$ 制备 $KMnO_{4}$ 的装置如图所示（夹持装置略）：

已知：锰酸钾（$K_{2}MnO_{4}$）在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应 $3MnO_{4}^{2 - } + 2H_{2}O = 2MnO_{4}^{-} + MnO_{2} \downarrow + 4OH^{-}$。
回答下列问题：
（1）装置 A 中 a 的作用是________；装置 C 中的试剂为________；装置 A 中制备 $Cl_{2}$ 的化学方程式为____________________。
（2）上述装置存在一处缺陷，会导致 $KMnO_{4}$ 产率降低，改进的方法是____________________。
（3）$KMnO_{4}$ 常作氧化还原滴定的氧化剂，滴定时应将 $KMnO_{4}$ 溶液加入________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中；在规格为 50.00 mL 的滴定管中，若 $KMnO_{4}$ 溶液起始读数为 15.00 mL，此时滴定管中 $KMnO_{4}$ 溶液的实际体积为________（填选项字母）。
A. 15.00 mL
B. 35.00 mL
C. 大于 35.00 mL
D. 小于 15.00 mL

答案：
(1)平衡气压，使浓盐酸顺利滴下 $NaOH$溶液 $Ca(ClO)_{2}+4HCl(浓)=CaCl_{2}+2Cl_{2}\uparrow+2H_{2}O$
(2)在装置$A$、$B$之间加装盛有饱和食盐水的洗气瓶
(3)酸式 $C$