《2025年赢在微点化学》

→思维辨析
1. 决定化学反应速率快慢的根本因素是温度、浓度和催化剂。（ ）
2. 二氧化锰能加快所有化学反应的速率。（ ）
3. 锌与硫酸反应时，硫酸的浓度越大，产生H₂的速率越快。（ ）
4. 恒温恒压时，增加稀有气体的量，化学反应速率减慢。（ ）
5. 增大反应物的浓度，能够增大活化分子的百分含量，所以反应速率增大。（ ）

答案： 1.√ 提示:化学反应速率的决定因素是反应物自身的性质。
2.× 提示:催化剂对反应都有选择性,二氧化锰并不是“万能”催化剂,它只能催化某些反应。
3.× 提示:当硫酸浓度增大为浓硫酸时,Zn与浓硫酸反应不产生H₂。
 4.√ 提示:恒温恒压时增加稀有气体的量会使容器容积增大,反应物浓度减小,反应速率减慢。
 5.× 提示:增大反应物的浓度,不能增大活化分子的百分含量,只能增大单位体积内活化分子的个数。