《2025年赢在微点化学》

为研究沉淀的生成及转化，某小组进行如下实验。下列关于该实验的分析不正确的是 （ ）
| | | | |
A. ①浊液中存在平衡：AgSCN（s）$\rightleftharpoons$Ag⁺(aq)+SCN⁻(aq)
B. ②中颜色变化说明上层清液中含有SCN⁻
C. 该实验可以证明AgI比AgSCN更难溶
D. ③中颜色变化说明有AgI生成

答案： C 解析 白色沉淀为 AgSCN(s),由②中溶液变红,说明上层清液中含有 SCN⁻,即说明在溶液中存在溶解平衡 AgSCN(s)⇌Ag⁺(aq) + SCN⁻(aq),A、B 两项正确;因①中 AgNO₃ 过量,余下的浊液中含有过量的 Ag⁺,可与 KI 反应生成黄色沉淀 AgI,不能说明 AgSCN 可转化为 AgI,因此不能证明 AgI 比 AgSCN 更难溶,C 项错误;Ag⁺与 I⁻结合生成 AgI 黄色沉淀,则③中颜色变化说明有 AgI 生成,D 项正确。

1. 25℃时，在含有大量PbI₂的饱和溶液中存在沉淀溶解平衡PbI₂（s）$\rightleftharpoons$Pb²⁺（aq）+2I⁻(aq)，加入KI固体，下列说法正确的是 （ ）
A. 溶液中Pb²⁺和I⁻的浓度都增大
B. $K_{sp}$(PbI₂)增大
C. PbI₂的沉淀溶解平衡向右移动
D. 溶液中c(Pb²⁺)减小

答案： D 解析 加入 KI 固体,溶液中 c(I⁻)增大,使 PbI₂ 的沉淀溶解平衡向左移动,所以溶液中 c(Pb²⁺)减小,A 项错误;Kₛₚ(PbI₂)与温度有关,温度不变,Kₛₚ(PbI₂)不变,B 项错误;加入 KI 固体,溶液中 c(I⁻)增大,使 PbI₂ 的沉淀溶解平衡向左移动,C 项错误;加入 KI 固体,溶液中 c(I⁻)增大,c(Pb²⁺)减小,D 项正确。

2. 室温下向100 mL蒸馏水中加入1 g CaCO₃，一段时间后再向其中加入10 mL蒸馏水，一段时间后继续加入10 mL蒸馏水。该过程中电导率的变化如图：
|
已知：室温下，CaCO₃的溶解度为0.001 3 g。
下列说法不正确的是 （ ）
A. a→b电导率上升是由于CaCO₃固体部分溶解于水中
B. c和e对应的时刻分别加入了10 mL蒸馏水
C. c→d、e→f，电导率下降，说明CaCO₃的溶解平衡逆向移动
D. g后的电导率几乎不再改变，说明CaCO₃的溶解达到平衡状态

答案： C 解析 碳酸钙在水中的溶解度小,溶于水的碳酸钙在溶液中完全电离,使溶液中的离子浓度增大,导致 a→b 电导率上升,A 项正确;由题图可知,c→d、e→f 的电导率下降,说明溶液中离子浓度减小,则 c 和 e 对应的时刻应该是分别加入了 10 mL 蒸馏水,B 项正确;由题图可知,c→d、e→f 的电导率下降,说明溶液中离子浓度减小,则 c 和 e 对应的时刻应该是分别加入了 10 mL 蒸馏水,加入蒸馏水,碳酸钙的溶解平衡正向移动,C 项错误;g 后的电导率几乎不再改变,说明溶液中的离子浓度不再改变,碳酸钙的溶解在溶液中达到平衡状态,D 项正确。