《2025年赢在微点化学》

7. 某兴趣小组同学为探究黑木耳中的含铁量，进行如下实验。
已知：ⅰ. 黑木耳富含蛋白质、糖类、卵磷脂、铁及一些还原性物质（如维生素C）等。每100 g黑木耳的含铁量高达185 mg。
ⅱ. 紫色的KMnO₄溶液在酸性条件下具有强氧化性，其还原产物是无色的Mn²⁺。
Ⅰ. 为确定黑木耳中含有铁元素，甲同学设计实验方案如下。

（1）步骤②得到滤液A的操作是____________。
（2）步骤④检验Fe³⁺所用试剂是____________。
（3）下列有关上述实验得出的结论是__________（填选项字母）。
a. 黑木耳中一定含Fe²⁺和Fe³⁺
b. 滤液A中一定含Fe²⁺和Fe³⁺
c. 白色沉淀中一定含Fe(OH)₂
Ⅱ. 为测定黑木耳中铁元素的含量，乙同学设计实验方案如下。
100 mL滤液(A)$\xrightarrow{⑥足量B}$10 mL滤液(C)$\xrightarrow{⑦KMnO_{4}/H^{+}}$
（4）可选做试剂B的物质是__________（填选项字母）。
a. Na   b. Zn   c. Fe   d. Cu
（5）步骤⑦中观察到的实验现象是________，反应的离子方程式是______________________________。
（6）若乙同学实验操作规范，但测得含铁量远大于实际的含量，其可能的原因是______________________________。

答案：
(1)过滤
(2)KSCN
(3)bc
(4)d
(5)酸性高锰酸钾溶液紫色褪去 $5Fe^{2 + }+MnO_{4}^{-}+8H^{+}=5Fe^{3 + }+Mn^{2 + }+4H_{2}O$
(6)黑木耳中还含有其他还原性物质(或黑木耳中还含有维生素 C)

1. 判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。
（1）Mg加入过量FeCl₃溶液中可得Fe。（2020·浙江卷7月）（ ）
（2）FeS₂在沸腾炉中与O₂反应主要生成SO₃。（2020·浙江卷7月）（ ）
（3）向盛有FeCl₃溶液的试管中加入过量铁粉，充分振荡后加1滴KSCN溶液，实验现象为黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变。（2019·全国卷Ⅱ）（ ）
（4）向盛有2 mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化，可探究维生素C的还原性。（2018·全国卷Ⅱ）（ ）

答案：
(1)×
(2)×
(3)√
(4)√

2. （2023·浙江卷1月）探究铁及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是（ ）

答案： D 解析 往$FeCl_{2}$溶液中加入锌片,发生反应$Fe^{2 + }+Zn=Fe+Zn^{2 + }$,$Fe^{2 + }$的氧化能力比$Zn^{2 + }$的强,A 项错误;往$Fe_{2}(SO_{4})_{3}$溶液中滴加 KSCN 溶液,发生反应$Fe^{3 + }+3SCN^{-}\rightleftharpoons Fe(SCN)_{3}$,溶液变为红色,再加入少量$K_{2}SO_{4}$固体,对平衡无影响,故不能说明$Fe^{3 + }$与$SCN^{-}$的反应不可逆,B 项错误;若食品脱氧剂样品中有+3 价铁,铁粉与+3 价铁发生反应$Fe+2Fe^{3 + }=3Fe^{2 + }$,加入 KSCN 溶液,溶液呈浅绿色,C 项错误;向沸水中逐滴加入 5～6 滴饱和$FeCl_{3}$溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色,得到$Fe(OH)_{3}$胶体,持续煮沸,$Fe(OH)_{3}$胶体发生聚沉,析出红褐色沉淀,D 项正确。