《2025年赢在微点化学》

4. 化学键对物质性质的影响
（1）对物理性质的影响。
金刚石、晶体硅、石英、金刚砂等物质硬度大、熔点高，就是因为其中的________很强，破坏时需消耗很多的能量。
NaCl 等部分离子化合物也有很强的________，故熔点也较高。
（2）对化学性质的影响。
$N_{2}$分子中有很强的________，故在通常状况下，$N_{2}$很稳定；$H_{2}S$、HI 等分子中的________较弱，故它们受热时易分解。

答案：
(1)共价键　离子键　
(2)共价键　共价键

思维辨析
判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。
1. 所有物质中都存在化学键。 （ ）
2. 仅由非金属元素组成的物质中不一定不含离子键。 （ ）
3. 形成离子键的静电作用指的是阴、阳离子间的静电吸引。 （ ）
4. 金属元素和非金属元素形成的化学键一定是离子键。 （ ）
5. 共价键只存在于共价化合物中。 （ ）

答案： 1.×　提示:稀有气体原子已达到稳定结构，形成的是单原子分子,分子中无化学键。
2.√　提示:如NH₄Cl是由非金属元素组成的,但NH₄⁺与Cl⁻之间存在离子键。
3.×　提示:既有阴、阳离子的静电吸引,也有原子核与原子核之间、电子与电子之间的相互排斥。
4.×　提示:AlCl₃中的化学键属于共价键。
5.×　提示:共价键不仅存在于共价化合物中,非金属单质和某些离子化合物(如NaOH、Na₂O₂)中也存在共价键。

1. 下列关于化学键的说法中正确的是 （ ）
A. 构成单质分子的粒子中一定含有共价键
B. 由非金属元素组成的化合物中不可能含有离子键
C. 非极性键不只存在于双原子单质分子里
D. 不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键

答案： 1.C　解析　稀有气体为单原子分子，无化学键，A项错误;NH₄NO₃虽然全部由非金属元素组成,但存在离子键,B项错误;在H₂O₂、Na₂O₂等物质中也存在非极性键,C项正确;乙烯中存在非极性键,D项错误。

2. 全氮类物质具有高密度、超高能量及爆炸产物无污染等优点，科学家成功合成的全氮阴离子$N_{5}^{-}$是制备全氮类物质$N_{5}^{+}N_{5}^{-}$的重要中间体。下列说法不正确的是 （ ）
A. 全氮类物质属于绿色能源
B. $N_{5}^{+}N_{5}^{-}$中含有离子键
C. 每个$N_{5}^{-}$中含有 36 个电子
D. $N_{5}^{+}N_{5}^{-}$为共价化合物

答案： 2.D　解析　根据全氮类物质具有高密度、超高能量及爆炸产物无污染等优点可知,A项正确;N₅⁺N₅⁻中含阳离子N₅⁺和阴离子N₅⁻,两种离子之间为离子键,而离子中的氮原子与氮原子之间为共价键,N₅⁺N₅⁻不是共价化合物,B项正确,D项错误;每个N₅⁻中含有的电子数为5×7 + 1 = 36,C项正确。

3. 在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是 （ ）
A. 将$SO_{2}$通入水中
B. 烧碱溶于水
C. 将 HCl 通入水中
D. 硫酸氢钠溶于水

答案： 3.D　解析　A、C项中破坏的只是共价键,均不正确;B项中只是破坏离子键,不正确。

4. 已知反应$NH_{3}+HCl\xlongequal{\;\;}NH_{4}Cl$。将 2.24 L（标准状况下）$NH_{3}$与 4.48 L（标准状况下）HCl 气体充入密闭容器内混合。设$N_{A}$为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ）
A. 反应中有$0.2N_{A}$个 H—Cl 键断裂
B. 反应中没有离子键的断裂和形成
C. 混合后，容器内的物质含有非极性键
D. 混合后，容器内的物质含有$0.5N_{A}$个共价键

答案： 4.D　解析　根据反应NH₃ + HCl = NH₄Cl和题给信息可知HCl过量,即参加反应的NH₃和HCl的物质的量均为0.1mol,故反应中有0.1Nₐ个H—Cl键断裂,产物为0.1molNH₄Cl,其结构中有离子键;反应后容器中的物质为0.1molNH₄Cl和0.1molHCl,共价键总数为0.5Nₐ,无非极性键。