《2025年赢在微点化学》

8.保罗·克拉兹等三位科学家因在氟利昂和臭氧层方面的研究获得诺贝尔化学奖，他们的研究揭示了大气中臭氧层被破坏的机理，如图所示。下列说法不正确的是（ ）

A.氯原子在反应中作催化剂
B.过氧化氯的结构式为O - Cl - Cl - O
C.臭氧分子最终转变成氧气分子
D.过程②中一氧化氯断键形成过氧化氯

答案： B 解析 题图中反应历程为①$Cl + O_{3}\to ClO + O_{2}$，②$ClO + ClO\to ClOOCl$，③$ClOOCl\stackrel{日光}{=\!=\!=}2Cl + O_{2}$。该过程的总反应为$2O_{3} = 3O_{2}$，所以氯原子在反应中作催化剂，A项正确；过氧化氯的结构式为$Cl - O - O - Cl$，B项错误；由该过程的总反应知臭氧分子最终转变成氧气分子，C项正确；过程②反应为$ClO + ClO\to ClOOCl$，一氧化氯断键形成过氧化氯，D项正确。

9.向CuSO₄溶液中加入H₂O₂溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，一段时间后，蓝色溶液变为红色浑浊（Cu₂O），继续加入H₂O₂溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，这个反应可以反复多次。下列关于上述过程的说法不正确的是（ ）
A.Cu²⁺是H₂O₂分解反应的催化剂
B.H₂O₂既表现了氧化性又表现了还原性
C.H₂O₂的电子式为H⁺[∶O∶O∶]²⁻H⁺
D.发生反应Cu₂O + H₂O₂ + 4H⁺ = 2Cu²⁺ + 3H₂O

答案： C 解析 根据“蓝色溶液变为红色浑浊$(Cu_{2}O)$”，说明铜元素由 + 2价被还原成 + 1价，$H_{2}O_{2}$表现了还原性；继续加入$H_{2}O_{2}$溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，说明发生了反应$Cu_{2}O + H_{2}O_{2} + 4H^{ + } = 2Cu^{2 + } + 3H_{2}O$，$H_{2}O_{2}$表现了氧化性，故B、D两项正确；$H_{2}O_{2}$的电子式为$H:\ddot{O}:\ddot{O}:H$，C项错误。

10.（1）硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿（主要成分为Mg₂B₂O₅·H₂O和Fe₃O₄，还有少量Fe₂O₃、FeO、CaO、Al₂O₃和SiO₂等）为原料制备硼酸（H₃BO₃）的工艺流程如图所示：

“净化除杂”需先加H₂O₂溶液，作用是______。
然后再调节溶液的pH约为5，目的是______。
（2）H₂O₂的电子式为______。
（3）H₂O₂氧化SO₂的化学方程式为______。
（4）写出H₂O₂在Fe³⁺催化下发生分解反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目：______。
（5）H₂O₂可将碱性工业废水中的CN⁻氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为______。

答案：
答案
(1)将$Fe^{2 + }$全部氧化为$Fe^{3 + }$ 使$Fe^{3 + }$与$Al^{3 + }$全部形成氢氧化物沉淀而除去
(2)$H:\ddot{O}:\ddot{O}:H$
(3)$SO_{2} + H_{2}O_{2} = H_{2}SO_{4}$
(4)$2H_{2}O_{2}\stackrel{Fe^{2 + }}{=\!=\!=}2H_{2}O + O_{2}\uparrow$ 得$2×e^{-}$
(5)$H_{2}O_{2} + CN^{-} + OH^{-} = CO_{3}^{2 - } + NH_{3}\uparrow$

典题集训·命题前瞻
1.判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。
（1）SO₂能使某些色素褪色，可用作漂白剂。（2023·浙江卷1月）（ ）
（2）SO₂可漂白纸浆，不可用于杀菌、消毒。（2021·湖南卷）（ ）
（3）硫元素在自然界的存在形式有硫单质、硫化物和硫酸盐等。（2019·浙江选考）（ ）
（4）向二氧化硫水溶液中滴加氯化钡溶液，再滴加过氧化氢，产生白色沉淀。（2019·浙江选考）（ ）

答案： 答案
(1)√
(2)×
(3)√
(4)√
解析
(1)$SO_{2}$具有漂白性，能使某些色素褪色。
(2)二氧化硫除了具有漂白作用，可漂白纸浆、毛和丝等，还可用于杀菌消毒，例如，在葡萄酒酿制过程中可适当添加二氧化硫，起到杀菌、抗氧化作用。
(3)硫在地壳中主要以硫化物、硫酸盐等形式存在，在火山口处有硫单质。
(4)过氧化氢将$SO_{2}$氧化，离子方程式为$H_{2}O_{2} + SO_{2} = SO_{4}^{2 - } + 2H^{ + }$，氯化钡溶液中$Ba^{2 + }$与$SO_{4}^{2 - }$生成$BaSO_{4}$白色沉淀。

2.（2022·江苏卷）实验室制取少量SO₂水溶液并探究其酸性，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是（ ）

A.用装置甲制取SO₂气体
B.用装置乙制取SO₂水溶液
C.用装置丙吸收尾气中的SO₂
D.用干燥pH试纸检验SO₂水溶液的酸性

答案： C 解析 $60\%$的硫酸和$NaHSO_{3}(s)$可发生反应$H_{2}SO_{4} + 2NaHSO_{3} = Na_{2}SO_{4} + 2SO_{2}\uparrow + 2H_{2}O$，因此装置甲可以制取$SO_{2}$气体，A项正确；气体通入液体时“长进短出”，装置乙可以制取$SO_{2}$水溶液，B项正确；$SO_{2}$不能与饱和$NaHSO_{3}$溶液发生反应，因此装置丙不能吸收尾气中的$SO_{2}$，C项错误；$SO_{2}$水溶液显酸性，可用干燥的$pH$试纸检验其酸性，D项正确。