《2025年赢在微点化学》

1. （2023·全国甲卷）W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为19。Y的最外层电子数与其K层电子数相等，WX₂是形成酸雨的物质之一。下列说法正确的是（ ）
A. 原子半径：X＞W
B. 简单氢化物的沸点：X＜Z
C. Y与X可形成离子化合物
D. Z的最高价含氧酸是弱酸

答案： C 解析 W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，WX₂是形成酸雨的物质之一，根据原子序数的规律，则W为N元素，X为O元素，Y的最外层电子数与其K层电子数相等，又因为Y的原子序数大于氧的，则Y的电子层数为3层，最外层电子数为2，所以Y为Mg元素，四种元素最外层电子数之和为19，则Z的最外层电子数为6，Z为S元素，据此解答。X为O元素，W为N元素，同周期元素从左往右，原子半径依次减小，所以半径W＞X，A项错误；X为O元素，Z为S元素，X的简单氢化物为H₂O，含有分子间氢键，Z的简单氢化物为H₂S，没有氢键，所以简单氢化物的沸点X＞Z，B项错误；Y为Mg元素，X为O元素，可形成MgO，为离子化合物，C项正确；Z为S元素，硫元素的最高价含氧酸为硫酸，是强酸，D项错误。

2. （2023·全国乙卷）一种矿物由短周期元素W、X、Y组成，溶于稀盐酸有无色无味气体生成。W、X、Y的原子序数依次增大。简单离子X²⁻与Y²⁺具有相同的电子结构。下列叙述正确的是（ ）
A. X的常见化合价有－1、－2
B. 原子半径大小为Y＞X＞W
C. YX的水合物具有两性
D. W单质只有4种同素异形体

答案： A 解析 W、X、Y为短周期元素，原子序数依次增大，简单离子X²⁻与Y²⁺具有相同的电子结构，则它们均为10电子微粒，X为O元素，Y为Mg元素，W、X、Y组成的物质能溶于稀盐酸，有无色无味的气体产生，则W为C元素，产生的气体为二氧化碳，据此解答。X为O元素，氧元素的常见价态有 - 1价和 - 2价，如H₂O₂和H₂O，A项正确；W为C元素，X为O元素，Y为Mg元素，同主族元素电子层数越多，原子半径越大，元素的电子层数相同时，原子序数越小，原子半径越大，所以原子半径大小为Y＞W＞X，B项错误；Y为Mg元素，X为O元素，可形成MgO，水合物为Mg(OH)₂，Mg(OH)₂只能与酸反应生成盐和水，不能与碱反应，所以YX的水合物没有两性，C项错误；W为C元素，碳元素的同素异形体有金刚石、石墨、石墨烯、富勒烯、碳纳米管等，种类不止四种，D项错误。

3. （2023·江苏卷）元素C、Si、Ge位于周期表中第ⅣA族。下列说法正确的是（ ）
A. 原子半径：r(C)＞r(Si)＞r(Ge)
B. 第一电离能：I₁(C)＜I₁(Si)＜I₁(Ge)
C. 碳单质、晶体硅、SiC均为共价晶体
D. 可在周期表中Si元素附近寻找新半导体材料

答案： D 解析 同主族元素原子半径从上往下逐渐增大，故原子半径r(C)＜r(Si)＜r(Ge)，A项错误；同主族元素，从上往下原子半径增大，更易失电子，第一电离能I₁(C)＞I₁(Si)＞I₁(Ge)，B项错误；晶体硅、SiC均为共价晶体，碳单质中金刚石为共价晶体，而石墨为混合型晶体，C₆₀为分子晶体，C项错误；周期表中Si元素附近存在许多准金属，可在其周围寻找半导体材料，D项正确。

4. （2022·江苏卷）工业上电解熔融Al₂O₃和冰晶石（Na₃AlF₆）的混合物可制得铝。下列说法正确的是（ ）
A. 半径大小：r(Al³⁺)＜r(Na⁺)
B. 电负性大小：x(F)＜x(O)
C. 电离能大小：I₁(O)＜I₁(Na)
D. 碱性强弱：NaOH＜Al(OH)₃

答案： A 解析 核外电子排布相同时，核电荷数越大半径越小，故半径大小为r(Al³⁺)＜r(Na⁺)，A项正确；同周期元素核电荷数越大电负性越大，故x(F)＞x(O)，B项错误；同周期元素从左往右第一电离能呈增大趋势，同主族元素从上往下第一电离能呈减小趋势，故电离能大小为I₁(O)＞I₁(Na)，C项错误；元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性NaOH＞Al(OH)₃，D项错误。

5. （2022·海南卷）钠和钾是两种常见金属，下列说法正确的是（ ）
A. 钠元素的第一电离能大于钾元素
B. 基态钾原子的价层电子轨道表示式为[3s↑]
C. 钾能置换出NaCl溶液中的钠
D. 钠元素与钾元素的原子序数相差18

答案： A 解析 同主族元素的第一电离能从上到下依次减小，金属性越强的元素其第一电离能越小，因此，钠元素的第一电离能大于钾元素，A项正确；基态钾原子的价层电子为4s¹，其轨道表示式为4s↑，B项错误；钾和钠均能与水发生置换反应，因此，钾不能置换出NaCl溶液中的钠，C项错误；钠元素与钾元素的原子序数分别为11和19，两者相差8，D项错误。

6. （2022·全国甲卷）Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为19。Q与X、Y、Z位于不同周期，X、Y相邻，Y原子最外层电子数是Q原子内层电子数的2倍。下列说法正确的是（ ）
A. 非金属性：X＞Q
B. 单质的熔点：X＞Y
C. 简单氢化物的沸点：Z＞Q
D. 最高价含氧酸的酸性：Z＞Y

答案： D 解析 Q、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Q与X、Y、Z位于不同周期，Y原子最外层电子数为Q原子内层电子数的2倍，则Q应为第二周期元素，X、Y、Z位于第三周期，Y的最外层电子数为4，则Y为Si元素；X、Y相邻，且X的原子序数小于Y，则X为Al元素；Q、X、Y、Z的最外层电子数之和为19，则Q、Z的最外层电子数之和为19 - 3 - 4 = 12，主族元素的最外层电子数最多为7，若Q的最外层电子数为7，为F元素，则Z的最外层电子数为5，为P元素；若Q的最外层电子数为6，为O元素，则Z的最外层电子数为6，为S元素；若Q的最外层电子数为5，为N元素，则Z的最外层电子数为7，为Cl元素。X为Al元素，Q为N或O或F元素，同周期从左往右元素的非金属性依次增强，同主族从上往下元素的非金属性依次减弱，故非金属性Q＞X，A项错误；X为Al元素，属于金属晶体，Y为Si元素，属于共价晶体，单质熔点Si＞Al，即Y＞X，B项错误；Q为N或O或F元素，其简单氢化物为NH₃或H₂O或HF，Z为Cl或S或P元素，其简单氢化物为HCl或H₂S或PH₃，由于前者物质中存在分子间氢键，而后者物质中不存在，故沸点Q＞Z，C项错误；元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，P、S、Cl的非金属性均强于Si元素，因此最高价含氧酸的酸性Z＞Y，D项正确。

7. （2022·湖南卷）科学家合成了一种新的共价化合物（结构如图所示），X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，W的原子序数等于X与Y的原子序数之和。下列说法错误的是（ ）

A. 原子半径：X＞Y＞Z
B. 非金属性：Y＞X＞W
C. Z的单质具有较强的还原性
D. 原子序数为82的元素与W位于同一主族

答案： C 解析 由共价化合物的结构可知，X、W形成4个共价键，Y形成2个共价键，Z形成1个共价键，X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，W的原子序数等于X与Y的原子序数之和，则X为C元素、Y为O元素、Z为F元素、W为Si元素。同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则C、O、F的原子半径大小顺序为C＞O＞F，A项正确；同周期元素，从左到右元素的非金属性依次增强，同主族元素，从上到下元素的非金属性依次减弱，则C、O、Si的非金属性强弱顺序为O＞C＞Si，B项正确；位于元素周期表右上角的氟元素的非金属性最强，其单质具有很强的氧化性，C项错误；原子序数为82的元素为铅元素，与硅元素都位于元素周期表第ⅣA族，D项正确。

8. （2022·广东卷）甲～戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示；戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法不正确的是（ ）

A. 原子半径：丁＞戊＞乙
B. 非金属性：戊＞丁＞丙
C. 甲的氢化物遇氯化氢一定有白烟产生
D. 丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强碱反应

答案： C 解析 甲～戊是短周期元素，戊的最高价氧化物对应水化物为强酸，则可能是硫酸或高氯酸，若是高氯酸，则戊为Cl元素，甲为N元素、乙为F元素、丙为P元素、丁为S元素；若是硫酸，则戊为S元素，甲为C元素、乙为O元素、丙为Si元素、丁为P元素。根据层多径大，同电子层结构序大径小原则，则原子半径丁＞戊＞乙，A项正确。根据同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，则非金属性戊＞丁＞丙，B项正确。甲的氢化物可能为氨气，也可能为甲烷、乙烷等，若是氨气，则遇氯化氢一定有白烟产生；若是甲烷、乙烷等，则遇氯化氢不反应，没有白烟生成，C项错误。丙的最高价氧化物对应的水化物可能是硅酸，也可能是磷酸，都能与强碱反应，D项正确。