《2025年赢在微点化学》

3. 盐类水解离子方程式的书写要求
（1）一般来说，盐类水解的程度不大，一般应用“⇌”连接。盐类水解一般不会产生沉淀和气体，一般不用符号“↓”和“↑”表示水解产物。
（2）多元弱酸根离子水解的离子方程式应分步书写，水解以第一步水解为主。例如，SO₃²⁻水解的离子方程式为________________。
（3）多元弱碱阳离子的水解比较复杂，一般一步写出。值得注意的是，其最终生成的弱碱即使是难溶物也不标“↓”等状态符号，因其水解生成的量极少，不会生成沉淀。例如，Fe³⁺水解的离子方程式常写成：______________________________。
（4）水解分别显酸性和碱性的离子共同水解时由于相互促进水解程度较大，书写时一般要用“==”“↑”“↓”等。
（5）书写盐类水解的离子方程式时，要遵循质量守恒定律和电荷守恒规律。

答案：
(2)$SO_{3}^{2 - }+H_{2}O\rightleftharpoons HSO_{3}^{-}+OH^{-}$
(3)$Fe^{3 + }+3H_{2}O\rightleftharpoons Fe(OH)_{3}+3H^{+}$

思维辨析
判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。
1. 由0.1 mol·L⁻¹一元酸HA溶液的pH=3，可推知NaA溶液中存在A⁻+H₂O⇌HA+OH⁻。（ ）
2. pH相同的盐酸和氯化铵溶液中由水电离出的c(H⁺)相同。（ ）
3. 向Na₂CO₃溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红的原因是CO₃²⁻+H₂O⇌HCO₃⁻+OH⁻。（ ）
4. 水解反应NH₄⁺+H₂O⇌NH₃·H₂O+H⁺达到平衡后，升高温度平衡逆向移动。（ ）
5. 某盐的溶液呈酸性，该盐一定发生了水解反应。（ ）

答案： 1. √ 提示:由题意可得该酸为弱酸,在$NaA$溶液中$A^{-}$会发生水解而使溶液呈碱性。
2. × 提示:不相同。盐酸中水的电离被抑制,$H^{+}$主要由$HCl$电离生成;氯化铵溶液中水的电离被促进,$H^{+}$完全由水电离生成。
3. √ 提示:向$Na_{2}CO_{3}$溶液中滴入酚酞溶液,溶液变红,是因为$CO_{3}^{2 - }$的水解,离子方程式为$CO_{3}^{2 - }+H_{2}O\rightleftharpoons HCO_{3}^{-}+OH^{-}$。
4. × 提示:水解反应为吸热反应,升高温度平衡正向移动。
5. × 提示:有些酸式盐溶液呈酸性,是因为电离产生了氢离子,并未发生水解,如$NaHSO_{4}$溶液。

1. 室温下，0.1 mol·L⁻¹下列溶液的pH最大的是( )
A. NH₄Cl
B. NaHCO₃
C. Na₂CO₃
D. Na₂SO₄

答案： C 解析 $NH_{4}Cl$为强酸弱碱盐,溶液呈酸性,常温下$pH＜7$;$NaHCO_{3}$、$Na_{2}CO_{3}$均是强碱弱酸盐,$CO_{3}^{2 - }$的水解程度大于$HCO_{3}^{-}$的水解程度,导致$Na_{2}CO_{3}$溶液的碱性强于$NaHCO_{3}$;$Na_{2}SO_{4}$不水解,常温下$pH = 7$。四种溶液中$pH$最大的是$Na_{2}CO_{3}$,故选C。

2. 室温下，0.1 mol·L⁻¹的NH₄CN溶液的pH等于9.32，据此，下列说法错误的是( )
A. 上述溶液能使甲基橙试剂变黄色
B. 室温下，NH₃·H₂O是比HCN更弱的电解质
C. 上述溶液中CN⁻的水解程度大于NH₄⁺的水解程度
D. 室温下，0.1 mol·L⁻¹ NaCN溶液中，CN⁻的水解程度小于上述溶液中CN⁻的水解程度

答案： B 解析 室温下,溶液呈碱性,则溶液能使甲基橙试剂变黄色,A项正确;$HCN$和$NH_{3}\cdot H_{2}O$均是弱电解质,溶液呈碱性,说明$CN^{-}$的水解程度大于$NH_{4}^{+}$的水解程度,由越弱越水解知$NH_{3}\cdot H_{2}O$是比$HCN$强的电解质,B项错误、C项正确;$CN^{-}$、$NH_{4}^{+}$相互促进水解,所以$0.1mol\cdot L^{-1}NaCN$溶液中,$CN^{-}$的水解程度小于同浓度下$NH_{4}CN$溶液中$CN^{-}$的水解程度,D项正确。

3. 按要求书写离子方程式。
（1）AlCl₃溶液呈酸性：______________________________。
（2）Na₂CO₃溶液呈碱性：______________________________、______________________________。
（3）将NaHCO₃溶液与AlCl₃溶液混合：______________________________。
（4）实验室制备Fe(OH)₃胶体：______________________________。
（5）NaHS溶液呈碱性的原因：______________________________。
（6）对于易溶于水的正盐MₙRₘ溶液，若pH＞7，其原因是______________________________（用离子方程式说明，下同）；若pH＜7，其原因是______________________________。

答案： 答案
(1)$Al^{3 + }+3H_{2}O\rightleftharpoons Al(OH)_{3}+3H^{+}$
(2)$CO_{3}^{2 - }+H_{2}O\rightleftharpoons HCO_{3}^{-}+OH^{-}$ $HCO_{3}^{-}+H_{2}O\rightleftharpoons H_{2}CO_{3}+OH^{-}$
(3)$Al^{3 + }+3HCO_{3}^{-}=Al(OH)_{3}\downarrow +3CO_{2}\uparrow $
(4)$Fe^{3 + }+3H_{2}O\xlongequal {\triangle }Fe(OH)_{3}(胶体)+3H^{+}$
(5)$HS^{-}+H_{2}O\rightleftharpoons H_{2}S+OH^{-}$
(6)$R^{n - }+H_{2}O\rightleftharpoons HR^{(n - 1) - }+OH^{-}$ $M^{m + }+mH_{2}O\rightleftharpoons M(OH)_{m}+mH^{+}$
解析
(6)$pH$大于7是由于弱酸根离子水解使溶液呈碱性,$pH$小于7是由于弱碱阳离子水解使溶液呈酸性。