《2025年赢在微点化学》

思维辨析
判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。
1. pH = 7 的某溶液一定为中性溶液。 （ ）
2. pH 试纸使用之前，一定要用蒸馏水润湿，否则无法使用。 （ ）
3. 一定温度下，pH = a 的氨水溶液，稀释 10 倍后，其 pH = b，则 $a = b + 1$。 （ ）
4. 把 pH = 2 与 pH = 12 的酸、碱溶液等体积混合后，所得溶液的 pH 为 7。 （ ）
5. $50^{\circ}C$时，pH = 4 的醋酸中，$c(H^{+}) = 4.0mol·L^{-1}$。 （ ）
6. $50^{\circ}C$时，pH = 12 的纯碱溶液中，$c(OH^{-}) = 1×10^{-2}mol·L^{-1}$。 （ ）

答案： 1.× 提示:温度不同,水的离子积不同,如100℃时,Kₙ=1×10⁻¹²,pH=6的溶液为中性溶液,pH=7的溶液为碱性溶液。
2.× 提示:pH试纸使用时不能润湿,否则可能产生误差。
3.× 提示:强碱溶液稀释10倍时,pH减小1,而弱碱溶液稀释10倍时,pH减小不到1。
4.× 提示:由于未给出酸、碱的强弱程度,所以反应后溶液的酸碱性无法确定。
5.× 提示:pH=4,则c(H⁺)=1×10⁻⁴mol·L⁻¹。
6.× 提示:由于该溶液的温度是50℃而不是常温,所以Kₙ≠1×10⁻¹⁴,所以c(OH⁻)≠1×10⁻²mol·L⁻¹。

6. 下列叙述正确的是 （ ）
A. $95^{\circ}C$纯水的 pH＜7，说明加热可导致水呈酸性
B. pH = 3 的醋酸溶液稀释 10 倍后 pH = 4
C. 体积相同、pH 相等的盐酸和硫酸溶液中，$H^{+}$的物质的量相等
D. 常温时，pH = 3 的醋酸溶液与 pH = 11 的氢氧化钠溶液等体积混合后 pH＞7

答案： 6.C 解析 A项中纯水呈中性;B选项中pH=3的醋酸溶液稀释10倍后pH＜4;D选项中CH₃COOH过量,pH＜7。

7. 已知温度 T 时水的离子积常数为 $K_{w}$，该温度下，将浓度为 $a mol·L^{-1}$的一元酸 HA 与 $b mol·L^{-1}$的一元碱 BOH 等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是 （ ）
A. $a = b$
B. 混合溶液的 pH = 7
C. 混合溶液中，$c(H^{+})=\sqrt{K_{w}}mol·L^{-1}$
D. 混合溶液中，$c(H^{+}) + c(B^{+}) = c(OH^{-}) + c(A^{-})$

答案： 7.C 解析 A项,只有当HA为强酸、BOH为强碱,或HA的电离常数Kₐ与BOH的电离常数Kᵦ相等时,溶液才呈中性;B项,只有当温度T=298K时pH=7的溶液才呈中性;C项,因c(H⁺)·c(OH⁻)=Kₙ,中性溶液中c(H⁺)=c(OH⁻),故c(H⁺)=√Kₙ mol·L⁻¹,正确;D项为电荷守恒关系式,无论溶液呈酸性、碱性还是中性均成立。

8. 将物质的量浓度为 $x mol·L^{-1}$的稀盐酸与物质的量浓度为 $y mol·L^{-1}$的稀 NaOH 溶液等体积混合，所得溶液的 pH = 2（混合后体积为混合前之和），则 x 和 y 的关系是（ ）
A. $x = y + 0.01$
B. $x = 2y$
C. $y = 2x$
D. $x = y + 0.02$

答案： 8.D 解析 由pH=2知,混合后多余的c(H⁺)=0.01mol·L⁻¹,而此时溶液的体积为原来的2倍,故混合前多余的c(H⁺)=0.02mol·L⁻¹。

9. 已知：$pOH = -lgc(OH^{-})$，在常温下溶液中的 $pH + pOH = 14$，又已知正常人（人的体温高于常温）的血液 pH = 7.3，则正常人血液的 pOH （ ）
A. 大于 6.7
B. 小于 6.7
C. 等于 6.7
D. 无法判断

答案： 9.B 解析 因人的体温高于常温,则正常人血液中水的离子积常数大于10⁻¹⁴,故pH+pOH＜14,pOH＜14 - pH=6.7,B项正确。

10. 某探究小组在某温度下测定溶液的 pH 时发现：$0.01mol·L^{-1}$的 NaOH 溶液中，由水电离出的 $c(H^{+})·c(OH^{-}) = 1×10^{-22}$。则该小组在该温度下测得 $0.001mol·L^{-1}$NaOH 溶液的 pH 应为 （ ）
A. 13
B. 12
C. 11
D. 10

答案： 10.D 解析 某温度下,0.01mol·L⁻¹NaOH溶液中由水电离出的c(H⁺)·c(OH⁻)=1×10⁻²²,则水电离出的c(H⁺)=c(OH⁻)=1×10⁻¹¹mol·L⁻¹,故该温度下水的离子积常数Kₙ=cₜₒₜ(H⁺)·cₜₒₜ(OH⁻)=1×10⁻¹¹×0.01 = 1×10⁻¹³。0.001mol·L⁻¹NaOH溶液中c(OH⁻)=0.001mol·L⁻¹,此时c(H⁺)=Kₙ/c(OH⁻)=(1×10⁻¹³)/0.001mol·L⁻¹=1×10⁻¹⁰mol·L⁻¹,故该NaOH溶液的pH=-lg c(H⁺)=-lg(1×10⁻¹⁰)=10。

11. 常温下，关于溶液稀释的说法正确的是 （ ）
A. 将 $1L 0.1mol·L^{-1}$的 $Ba(OH)_{2}$溶液加水稀释为 2L，pH = 13
B. pH = 3 的醋酸溶液加水稀释 100 倍，pH = 5
C. pH = 4 的 $H_{2}SO_{4}$溶液加水稀释 100 倍，溶液中由水电离产生的 $c(H^{+}) = 1×10^{-6}mol·L^{-1}$
D. pH = 8 的 NaOH 溶液加水稀释 100 倍，其 pH = 6

答案： 11.A 解析 A项,c(OH⁻)=(1×0.1×2)/2mol·L⁻¹=0.1mol·L⁻¹,c(H⁺)=1×10⁻¹³mol·L⁻¹,故pH=13;B项,稀释100倍,pH＜3 + 2=5;C项,c(H⁺)ₑₓₜ=1×10⁻⁸mol·L⁻¹;D项,NaOH溶液的pH＞7,不可能为pH=6。

12. pH = 5 的 $H_{2}SO_{4}$溶液，加水稀释 500 倍，则稀释后$c(SO_{4}^{2 -})$与$c(H^{+})$的比值为____。

答案： 答案 1/10
解析 稀释前c(SO₄²⁻)=(1×10⁻⁵)/2mol·L⁻¹,稀释后c(SO₄²⁻)=(1×10⁻⁵)/(2×500)mol·L⁻¹=1×10⁻⁸mol·L⁻¹,c(H⁺)接近1×10⁻⁷mol·L⁻¹,所以c(SO₄²⁻)/c(H⁺)=(1×10⁻⁸mol·L⁻¹)/(1×10⁻⁷mol·L⁻¹)=1/10。