《2025年赢在微点化学》

3. （2022·湖南卷）为探究FeCl₃的性质，进行了如下实验（FeCl₃和Na₂SO₃溶液浓度均为0.1 mol·L⁻¹）。

依据上述实验现象，结论不合理的是（ ）
A. 实验①说明加热促进Fe³⁺水解反应
B. 实验②说明Fe³⁺既发生了水解反应，又发生了还原反应
C. 实验③说明Fe³⁺发生了水解反应，但没有发生还原反应
D. 整个实验说明SO₃²⁻对Fe³⁺的水解反应无影响，但对还原反应有影响

答案： D 解析 实验①为对照实验,说明铁离子在水溶液中显棕黄色,存在水解反应$Fe^{3 + }+3H_{2}O\rightleftharpoons Fe(OH)_{3}+3H^{+}$,煮沸,促进水解平衡正向移动,得到红褐色的氢氧化铁胶体,A 项合理;在 5 mL$FeCl_{3}$溶液中滴加 2 滴$Na_{2}SO_{3}$溶液,根据生成红褐色的氢氧化铁可知,$Fe^{3 + }$发生了水解反应,根据加入铁氰化钾溶液后出现特征蓝色沉淀,可知$Fe^{3 + }$被$SO_{3}^{2 - }$还原为$Fe^{2 + }$,B 项合理;实验③中在 5 mL$Na_{2}SO_{3}$溶液中滴加 2 滴$FeCl_{3}$溶液,根据现象可知发生水解反应,但未得到及发生铁离子的还原反应,C 项合理;实验①中煮沸后溶液变红褐色,实验③中溶液直接变红褐色,说明$SO_{3}^{2 - }$对$Fe^{3 + }$的水解反应有影响,D 项不合理。

4. （2022·河北卷）以焙烧黄铁矿FeS₂（杂质为石英等）产生的红渣为原料制备铵铁蓝Fe(NH₄)Fe(CN)₆颜料。工艺流程如下：

回答下列问题：
（1）红渣的主要成分为__________（填化学式），滤渣①的主要成分为__________（填化学式）。
（2）黄铁矿研细的目的是____________________。
（3）还原工序中，不生成S单质的反应的化学方程式为______________________________。
（4）工序①的名称为________________，所得母液循环使用。
（5）沉铁工序产生的白色沉淀Fe(NH₄)₂Fe(CN)₆中Fe元素的化合价为__________，氧化工序发生反应的离子方程式为____________________。
（6）若用还原工序得到的滤液制备Fe₂O₃·xH₂O和(NH₄)₂SO₄，所加试剂为__________和__________（填化学式，不引入杂质）。

答案：
(1)$Fe_{2}O_{3}$、$SiO_{2}$ $SiO_{2}$
(2)增大反应物的接触面积,加快反应速率
(3)$7Fe_{2}(SO_{4})_{3}+FeS_{2}+8H_{2}O\xlongequal{\triangle}15FeSO_{4}+8H_{2}SO_{4}$
(4)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤
(5)+2 $6Fe(NH_{4})_{2}Fe(CN)_{6}+ClO_{3}^{-}\xlongequal{\triangle}6Fe(NH_{4})Fe(CN)_{6}+Cl^{-}+3H_{2}O+6NH_{3}\uparrow$
(6)$O_{2}$(合理即可) $NH_{3}\cdot H_{2}O$(或$NH_{3}$)

1. 合金
（1）合金。
①形成：是由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的。
②性质特点：具有________。
（2）性能：合金具有不同于各成分金属的物理、化学或机械性能。
①熔点：一般比它的各成分金属的______。如生铁的熔点比纯铁的熔点______。
②硬度和强度：一般比它的各成分金属的______（填“大”或“小”）。

答案： 1.
(1)②金属特性
(2)①低 低 ②大