《2025年赢在微点化学》

（4）（2023·北京卷）二十世纪初，工业上以$CO_{2}$和$NH_{3}$为原料在一定温度和压强下合成尿素。反应分两步：
ⅰ.$CO_{2}$和$NH_{3}$生成$NH_{2}COONH_{4}$；
ⅱ.$NH_{2}COONH_{4}$分解生成尿素。

结合反应过程中能量变化示意图，下列说法正确的是______（填选项字母）。
a. 活化能：反应ⅰ＜反应ⅱ
b. ⅰ为放热反应，ⅱ为吸热反应
c. $CO_{2}(l)+2NH_{3}(l)\xlongequal{\;\;}CO(NH_{2})_{2}(l)+H_{2}O(l)$ $\Delta H=E_{1}-E_{4}$

答案： 答案
(1)+118
(2)-45
(3)(a + c - 2b)
(4)ab
(5)(E₁ - E₂)+$\Delta H+(E₃ - E₄)$
解析
(1)根据盖斯定律，① - ② - ③可得C₅H₁₂C₂H₅(g)=C₅H₁₀CH=CH₂(g)+H₂(g) $\Delta H_{4}=-4 386.9 kJ·mol⁻¹-( - 4 263.1 kJ·mol⁻¹)-( - 241.8 kJ·mol⁻¹)=+118 kJ·mol⁻¹。(2)该反应的$\Delta H=$断裂旧键吸收的总能量 - 形成新键释放的总能量=(473 + 654)kJ·mol⁻¹-(339 + 397 + 436)kJ·mol⁻¹=-45 kJ·mol⁻¹。(3)将题中反应依次编号为①②③，则根据盖斯定律，由① + ③ - 2×②可得FeSO₄·7H₂O(s)=2(FeSO₄·2H₂O)(s) $\Delta H=\Delta H_{1}+\Delta H_{3}-2\Delta H_{2}=(a + c - 2b)kJ·mol⁻¹。
(4)反应Ⅰ的活化能是E₁，反应Ⅱ的活化能是E₃，E₁ ＜ E₃，a项正确；从题图中反应物和生成物能量的相对大小可看出反应Ⅰ放热，反应Ⅱ吸热，b项正确；总反应的$\Delta H=E₁ - E₂+E₃ - E₄$，c项错误。
(5)设反应过程中第一步的产物为M，第二步的产物为N，则X→M $\Delta H_{1}=(E₁ - E₂)$，M→N $\Delta H_{2}=\Delta H$，N→Y $\Delta H_{3}=(E₃ - E₄)$，根据盖斯定律可知，X(g)→Y(g)的焓变为$\Delta H_{1}+\Delta H_{2}+\Delta H_{3}=(E₁ - E₂)+\Delta H+(E₃ - E₄)$。

（5）（2022·广东卷）$Cr_{2}O_{3}$催化丙烷脱氢过程中，部分反应过程如图所示，$X(g)\to Y(g)$过程的焓变为______________________（列式表示）。

答案： 答案
(1)+118
(2)-45
(3)(a + c - 2b)
(4)ab
(5)(E₁ - E₂)+$\Delta H+(E₃ - E₄)$
解析
(1)根据盖斯定律，① - ② - ③可得C₅H₁₂C₂H₅(g)=C₅H₁₀CH=CH₂(g)+H₂(g) $\Delta H_{4}=-4 386.9 kJ·mol⁻¹-( - 4 263.1 kJ·mol⁻¹)-( - 241.8 kJ·mol⁻¹)=+118 kJ·mol⁻¹。(2)该反应的$\Delta H=$断裂旧键吸收的总能量 - 形成新键释放的总能量=(473 + 654)kJ·mol⁻¹-(339 + 397 + 436)kJ·mol⁻¹=-45 kJ·mol⁻¹。(3)将题中反应依次编号为①②③，则根据盖斯定律，由① + ③ - 2×②可得FeSO₄·7H₂O(s)=2(FeSO₄·2H₂O)(s) $\Delta H=\Delta H_{1}+\Delta H_{3}-2\Delta H_{2}=(a + c - 2b)kJ·mol⁻¹。
(4)反应Ⅰ的活化能是E₁，反应Ⅱ的活化能是E₃，E₁ ＜ E₃，a项正确；从题图中反应物和生成物能量的相对大小可看出反应Ⅰ放热，反应Ⅱ吸热，b项正确；总反应的$\Delta H=E₁ - E₂+E₃ - E₄$，c项错误。
(5)设反应过程中第一步的产物为M，第二步的产物为N，则X→M $\Delta H_{1}=(E₁ - E₂)$，M→N $\Delta H_{2}=\Delta H$，N→Y $\Delta H_{3}=(E₃ - E₄)$，根据盖斯定律可知，X(g)→Y(g)的焓变为$\Delta H_{1}+\Delta H_{2}+\Delta H_{3}=(E₁ - E₂)+\Delta H+(E₃ - E₄)$。

考点1 原电池
→知识梳理
1.概念
把________转化为______的装置。
2.构成条件
(1)有两个____________的电极(常见为金属或石墨)。
(2)将电极插入______________中。
(3)两电极间构成闭合回路。
3.工作原理(可用简图表示如下)
　　
总反应离子方程式为Zn + 2H⁺ = Zn²⁺ + H₂↑
(1)电极。
①负极：________电子，发生________反应。
②正极：________电子，发生________反应。
(2)电子定向移动方向和电流方向。
①电子从________流出经外电路流入________。
②电流从________流出经外电路流入________。
故电子定向移动方向与电流方向正好相反。
(3)离子移动方向。
阴离子向________移动(如SO₄²⁻)，阳离子向________移动(如Zn²⁺和H⁺，溶液中H⁺在正极上得电子形成氢气在铜片上冒出)。

答案： 1.化学能 电能
2.
(1)活动性不同
(2)电解质溶液
3.氧化 还原
(1)①失去 氧化 ②得到 还原
(2)①负极 正极 ②正极 负极
(3)负极 正极