《2025年赢在微点化学》

3. +6 价 S→+4 价 S
实验步骤：如图所示连接仪器装置，向试管甲中加入 1 mL 浓硫酸和一小块铜片，塞上带导管的单孔橡胶塞，加热，观察并记录实验现象。

答案 试管甲中观察到的现象是铜片上有气泡逸出，溶液变蓝色，铜片溶解，试管乙中观察到的现象是品红溶液逐渐变为无色。

答案： 试管甲中观察到的现象是铜片上有气泡逸出，溶液变蓝色，铜片溶解，试管乙中观察到的现象是品红溶液逐渐变为无色。

4. 0 价 S→-2 价 S
实验步骤：将 0.5 g 硫粉和 1.0 g 铁粉均匀混合，放在陶土网上堆成条状。用灼热的玻璃棒触及混合粉末的一端，当混合物呈红热状态时，移开玻璃棒，观察并记录实验现象。
答案 硫转化为硫化亚铁，观察到的现象是混合物继续保持红热，最后生成黑色固体。

答案： 硫转化为硫化亚铁，观察到的现象是混合物继续保持红热，最后生成黑色固体。

7. 已知 SO₂ 通入 BaCl₂ 溶液无明显现象。某同学利用如图装置探究 SO₂ 与 BaCl₂ 溶液反应生成白色沉淀的条件。下列判断正确的是（ ）

A. e、f 两管中的试剂可以分别是浓氨水和 NaOH 固体
B. 乙中产生的一定为氧化性气体，将 BaSO₃ 氧化为 BaSO₄ 沉淀
C. 玻璃管的作用是连通大气，使空气中的氧气进入广口瓶，参与反应
D. c、d 两根导管都必须插入 BaCl₂ 溶液中，保证气体与 Ba²⁺充分接触

答案： 7.A 解析 右侧Y形管中生成碱性气体或氧化性气体，通入BaCl₂溶液中，SO₂会与BaCl₂溶液反应产生沉淀，若是碱性气体，溶液中存在大量的SO₃²⁻，所以e、f两管中的试剂可以分别是浓氨水和NaOH，产生氨气，A项正确；乙中产生的可能是氧化性气体，而且SO₂与BaCl₂溶液不反应，氧化性气体将溶液中的SO₃²⁻氧化为SO₄²⁻，而不是将BaSO₃氧化为BaSO₄，B项错误；玻璃管的作用是连通大气，平衡压力，以便左右两边产生的气体顺利导入，C项错误；如果产生氨气，氨气极易溶于水，为防止倒吸，所以导管不能插入BaCl₂溶液中，D项错误。

8. 下列实验所得结论不正确的是（ ）

A. 实验Ⅰ中气体是 H₂
B. 实验Ⅱ中没有发生化学反应
C. 实验Ⅲ中气体是 SO₂
D. 该实验说明浓度、温度影响实验现象

答案： 8.B 解析 铁是活泼金属，与稀硫酸反应生成FeSO₄和H₂，实验Ⅰ产生大量无色气体，A项正确；常温下，铁片在浓硫酸中发生钝化，表面生成致密氧化膜而变暗，氧化膜阻止内层铁与浓硫酸继续反应，故变暗后无明显现象，B项错误；铁与浓硫酸在加热时发生反应，浓硫酸被还原生成SO₂，C项正确；对比实验Ⅰ和Ⅱ可知，硫酸的浓度对实验现象产生影响，对比实验Ⅱ和Ⅲ可知，反应温度对实验现象产生影响，D项正确。

9. 某小组同学设计如下实验实现几种价态硫元素间的转化。
任务Ⅰ. 从以下试剂中选择合适的试剂实现 S(+6)→S(+4)的转化。
试剂：①浓硫酸 ②稀硫酸 ③酸性 KMnO₄ 溶液 ④Na₂SO₃ 溶液 ⑤Cu ⑥品红溶液
（1）写出实现转化的化学方程式：____________。
（2）设计实验，证明实现了该转化（写出操作和现象）：______________________________。
任务Ⅱ. 实现硫元素化合价在 0、+2、+4 价之间的转化。
查阅资料：+2 价硫元素在酸性条件下不稳定，自身易发生氧化还原反应。
SO₂$\xrightarrow{①}$Na₂SO₃ 溶液$\xrightarrow{②}$Na₂S₂O₃$\xrightarrow{③H^{+}}$X
（3）①中加入的物质是________________，该转化利用的是 SO₂ 的________________性质。
（4）写出③的离子方程式：__________________。

答案： 9.答案
(1)Cu + 2H₂SO₄(浓)$\xlongequal{\triangle}$CuSO₄ + SO₂↑ + 2H₂O
(2)将产生的气体通入品红溶液中，溶液褪色
(3)NaOH溶液 酸性氧化物
(4)2H⁺ + S₂O₃²⁻$\xlongequal{}$S↓ + SO₂↑ + H₂O
解析
(4)根据题干信息，+2价硫元素在酸性条件下不稳定，自身发生氧化还原反应，即发生歧化反应，+2价的硫元素化合价既升高又降低，结合步骤②中亚硫酸钠和X反应生成硫代硫酸钠分析，可得X中硫元素的化合价应低于+2价，则X为硫单质。