《2025年赢在微点化学》

思维辨析
判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。
1. 反应历程又称反应机理。（ ）
2. 基元反应发生的先决条件是反应物的分子必须发生碰撞。（ ）
3. 反应物分子的每一次碰撞都能发生反应。（ ）
4. 能够发生化学反应的碰撞叫做有效碰撞。（ ）

答案： 1.√ 2.√ 3.× 4.√

10. 下列反应属于基元反应的是（ ）
①$2H_{2}+O_{2}\xlongequal{点燃}2H_{2}O$
②$H\cdot +O_{2}\xrightarrow{\;\;}\cdot OH+O\cdot$
③$H^{+}+OH^{-}\xlongequal{\;\;}H_{2}O$
④$2O_{3}\xlongequal{Cl}3O_{2}$
A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④

答案： 10.B 解析 ①中氢气和氧气的反应要经过多步反应才能完成，不属于基元反应；②中的反应是氢气和氧气反应过程中的一个基元反应；③中H⁺和OH⁻的中和反应是基元反应；④中O₃转化为O₂的反应是总反应，要经过几步反应才能完成，不属于基元反应。故选B。

11. 下列说法正确的是（ ）
A. 反应物分子相互碰撞即能发生化学反应
B. 活化分子之间的碰撞一定可以发生化学反应
C. 活化分子所具有的能量称为活化能
D. 活化分子百分数越大，反应速率越大

答案： 11.D 解析 活化分子之间的有效碰撞才能发生化学反应，A、B两项错误；活化能是活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差，C项错误；活化分子百分数越大，则单位体积内活化分子数越多，单位时间内有效碰撞的次数越多，反应速率越大，D项正确。

12. 某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中$E_{1}$表示正反应的活化能，$E_{2}$表示逆反应的活化能）。下列有关叙述正确的是（ ）

A. 该反应为放热反应
B. 催化剂能改变该反应的焓变
C. 催化剂能降低该反应的活化能
D. 逆反应的活化能大于正反应的活化能

答案： 12.C 解析 由题图可知，反应物的总能量比生成物的总能量低，故该反应为吸热反应，A项错误；催化剂不能改变反应的焓变，B项错误；催化剂能降低该反应的活化能，C项正确；逆反应的活化能小于正反应的活化能，D项错误。

13. 过渡态理论认为：化学反应不是通过反应物分子的简单碰撞完成的。在反应物分子生成产物分子的过程中，首先生成一种高能量的活化配合物，高能量的活化配合物再进一步转化为产物分子。按照过渡态理论，$NO_{2}(g)+CO(g)\xlongequal{\;\;}CO_{2}(g)+NO(g)$的反应历程如下：

下列有关说法正确的是（ ）
A. 第二步活化配合物之间的碰撞一定是有效碰撞
B. 活化配合物的能量越高，第一步的反应速率越快
C. 第一步反应需要吸收能量
D. 该反应的反应速率主要取决于第二步反应

答案： 13.C 解析 活化配合物取向适当才是有效碰撞，A项错误；活化配合物能量越高，第一步反应速率越慢，B项错误；反应物需要吸收能量形成高能量的活化配合物，C项正确；该反应的反应速率主要取决于慢反应，即取决于第一步反应，D项错误。

14. 已知反应$2NO(g)+2H_{2}(g)\longrightleftharpoons N_{2}(g)+2H_{2}O(g)$ $\Delta H=-752\ kJ\cdot mol^{-1}$的反应机理如下：
①$2NO(g)\longrightleftharpoons N_{2}O_{2}(g)$ （快）
②$N_{2}O_{2}(g)+H_{2}(g)\longrightleftharpoons N_{2}O(g)+H_{2}O(g)$ （慢）
③$N_{2}O(g)+H_{2}(g)\longrightleftharpoons N_{2}(g)+H_{2}O(g)$ （快）
下列有关说法错误的是（ ）
A. ①的逆反应速率大于②的正反应速率
B. ②中$N_{2}O_{2}$与$H_{2}$的碰撞仅部分有效
C. $N_{2}O_{2}$和$N_{2}O$是该反应的催化剂
D. 总反应中逆反应的活化能比正反应的活化能大

答案： 14.C 解析 ①为快反应，说明反应物的活化能和生成物的活化能都较小，反应更容易发生；②为慢反应，说明反应物的活化能和生成物的活化能都较大，②中反应物的活化能大于①中生成物的活化能，因此①的逆反应速率大于②的正反应速率，A项正确；②反应为慢反应，反应慢说明反应的活化能大，物质微粒发生碰撞时，许多碰撞都不能发生化学反应，因此碰撞仅部分有效，B项正确；反应过程中N₂O₃和N₂O是中间产物，不是催化剂，C项错误；总反应为放热反应，则总反应中逆反应的活化能比正反应的活化能大，D项正确。