《2025年赢在微点化学》

1.可逆反应及其特征
(1)溶液达到饱和之后，溶液中固体溶质溶解和溶质分子回到固体溶质表面的结晶过程一直在进行，而这两种过程速率相等，我们把这类过程称作______________，表述这类过程可采用____________号，把从左向右的过程称作________，把从右向左的过程称作________。
(2)可逆反应指反应物和产物必须同时存在于____________，而且在____________条件下，正、逆反应都能够__________。

答案：
(1)可逆过程 ⇌ 正反应 逆反应
(2)同一反应体系中 相同 自发进行

2.化学平衡状态的含义
(1)构成化学平衡体系的基本要求是反应物和所有产物均处于____________，____________保持不变。
(2)达到化学平衡状态时，体系中所有反应物和生成物的______________保持不变。但反应并没停止，而且正、逆反应速率____________，这说明化学平衡是__________平衡。
(3)化学平衡研究的对象是________反应，对于弱电解质的电离、气体的溶解和逸出、固体的溶解和结晶及盐类的水解等存在可逆过程的问题都可用平衡的观点去分析。

答案：
(1)同一反应体系中 反应条件
(2)含量 相等 动态
(3)可逆

3.化学平衡状态的标志
以$mA(g)+nB(g)\rightleftharpoons xC(g)+yD(g)(m + n\neq x + y)$为例。
(1)实质：$v_{正}=v_{逆}\neq0$，如$v(B)_{耗}=v(B)_{生}$；$v(C)_{耗}:v(C)_{生}=$______。
(2)某物质的质量、____________、____________、______等不变。
(3)反应体系的总物质的量或______恒定。
(4)若A为有色气体，气体的______不变。
(5)单位时间内A物质化学键的______等于______。
(6)转化率不变，如$\alpha(A)$不变。
(7)体系的平均相对分子质量不变。

答案：
(1)1 : 1
(2)浓度 物质的量 质量分数
(3)压强
(4)颜色
(5)断裂 形成

4.化学平衡状态判断误区
(1)可逆反应不等同于可逆过程。可逆过程包括物理变化和化学变化，而可逆反应属于化学变化。
(2)化学反应的平衡状态可以从正反应方向建立，也可以从逆反应方向建立。
(3)化学反应达到化学平衡状态的正逆反应速率相等，是指同一物质的消耗速率和生成速率相等，若用不同物质表示时，反应速率不一定相等。
(4)化学反应达平衡状态时，各组分的浓度、百分含量保持不变，但不一定相等。
(5)用不同物质表示的反应速率之比等于化学计量数之比，不一定是平衡状态，因为不论是否达到平衡，该关系一定存在。
(6)各物质的物质的量之比等于方程式的化学计量数之比，不一定是平衡状态。因为此条件并不能说明各组分的物质的量不再变化。

答案：

判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。
1.反应$2NaHCO_{3}\xlongequal{\triangle}Na_{2}CO_{3}+CO_{2}\uparrow +H_{2}O、Na_{2}CO_{3}+CO_{2}+H_{2}O\xlongequal{\;\;}2NaHCO_{3}$互为可逆反应。（ ）
2.化学反应达到平衡后，反应物和生成物的浓度或百分含量相等 。（ ）
3.在1 L的密闭容器中发生反应$2NO(g)+O_{2}(g)\rightleftharpoons 2NO_{2}(g)$，当容器中气体的颜色保持不变时，说明反应已达到平衡状态。（ ）
4.对于反应$H_{2}(g)+I_{2}(g)\rightleftharpoons 2HI(g)$，当压强不变时，反应达到平衡状态。（ ）
5.恒温恒容下进行的可逆反应$2SO_{2}(g)+O_{2}(g)\rightleftharpoons 2SO_{3}(g)$，当$SO_{3}$的生成速率与$SO_{2}$的消耗速率相等时，反应达到平衡状态。（ ）
6.在一定条件下，向密闭容器中充入1 mol $N_{2}$和3 mol $H_{2}$充分反应，生成2 mol $NH_{3}$。（ ）

答案： 1.× 2.× 3.√ 4.× 5.× 6.×