《2025年赢在微点化学》

1. 为精确测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数（含少量 NaCl），准确称量 W g 样品进行实验，下列实验方法所对应的实验方案和测量数据合理的是 （ ）
　

答案： A 解析 用甲基橙作指示剂时,$Na_{2}CO_{3}$与盐酸发生反应$Na_{2}CO_{3}+2HCl = 2NaCl + CO_{2}\uparrow + H_{2}O$,依据消耗盐酸的量可以计算出样品中$Na_{2}CO_{3}$的量,进而确定样品中$Na_{2}CO_{3}$的质量分数,A项合理;测量碱石灰增重的方法是重量法而不是量气法,且$CO_{2}$中含有水蒸气,碱石灰吸收水蒸气,导致结果偏大,B项不合理;$CO_{2}$挥发带出水蒸气,且盐酸挥发,溶液质量减少,导致结果偏大,C项不合理;因部分$CO_{2}$能溶解到水里,与水反应生成$H_{2}CO_{3}$,故排出水的体积并不是$CO_{2}$的体积,D项不合理。

2. 为了测定 NaCl、Na₂CO₃·10H₂O 和 NaHCO₃的混合物中各组分的含量，某同学设计如下实验：取一定质量的混合物，通过测量反应前后②和③装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。下列说法错误的是 （ ）
　
A. ①②③中可以依次盛装碱石灰、无水 CaCl₂、碱石灰
B. 硬质玻璃管加热前，应关闭 b，打开 a，缓缓通入空气，直至 a 处出来的空气不再使澄清石灰水变浑浊为止
C. 若将①装置换成盛放 NaOH 溶液的洗气瓶，则测得的 NaCl 含量偏大
D. 实验过程中一直通入空气，停止加热后再停止通入空气

答案： C 解析 根据实验目的和装置的连接顺序可知:①装置用于吸收空气中的$CO_{2}$和水蒸气,可以使用碱石灰;②装置吸收$Na_{2}CO_{3}\cdot 10H_{2}O$和$NaHCO_{3}$分解生成的水蒸气,可以使用无水$CaCl_{2}$;③装置吸收碳酸氢钠分解生成的$CO_{2}$,使用碱石灰,A项正确;实验前必须将装置中的水蒸气和$CO_{2}$赶净,避免影响测定结果,B项正确;若将①装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶,则会增加水的质量,使测得的$Na_{2}CO_{3}\cdot 10H_{2}O$含量偏高,NaCl的含量偏低,C项错误;停止加热后继续通入空气使存留在装置中的$CO_{2}$和水蒸气完全被吸收,D项正确。

1. 为了检验某含有NaHCO₃杂质的Na₂CO₃样品的纯度，现将w₁ g样品加热，其质量变为w₂ g，则该样品的纯度(质量分数)是（ ）
A. $\frac{84w_{2}-53w_{1}}{31w_{1}}$
B. $\frac{84(w_{1}-w_{2})}{31w_{1}}$
C. $\frac{73w_{2}-42w_{1}}{31w_{1}}$
D. $\frac{115w_{2}-84w_{1}}{31w_{1}}$

答案： A 解析 设样品中$NaHCO_{3}$的质量为$x$g。
$2NaHCO_{3}\xlongequal{\triangle}Na_{2}CO_{3}+H_{2}O + CO_{2}\uparrow$ 固体的质量差
168 106 62
$x$ $w_{1}-w_{2}$
$\frac{168}{x}=\frac{62}{(w_{1}-w_{2})}$,解得$x = \frac{84(w_{1}-w_{2})}{31}$,则混合物中$Na_{2}CO_{3}$的质量为$w_{1}g - xg=\frac{84w_{2}-53w_{1}}{31}g$,样品中$Na_{2}CO_{3}$的质量分数 = $\frac{84w_{2}-53w_{1}}{31w_{1}}$,A项正确。