《2025年赢在微点化学》

思维辨析
判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。
1. 从海带中提取碘的过程中，可以用酸化的H$_{2}$O$_{2}$将溶液中的I$^{-}$氧化成I$_{2}$。（ ）
2. 海水蒸馏装置中冷却水的流向上进下出。（ ）
3. 电解氯化钠、氯化镁的水溶液可以制得钠和镁。（ ）
4. 理想的原子经济性的合成反应是原料分子中的原子百分之百转变成产物。（ ）
5. 提取海水中的镁、钾、溴、碘等化工产品需要解决物质的富集问题。（ ）

答案： 1. √ 提示:发生反应2I⁻ + H₂O₂ + 2H⁺ = I₂ + 2H₂O,产物无污染、易分离。
2. × 提示:海水蒸馏装置中冷却水的流向是下进上出,目的是保证冷凝管中充满冷却水,冷却效果更好,冷凝水的利用效率更高。
3. × 提示:钠、镁的冶炼是通过电解熔融盐(氯化物)来完成的。
4. √ 提示:理想的原子经济性的合成反应应该是原料分子中的原子百分之百地转变成产物。
5. √ 提示:海水中含有的各种元素的特点是种类多、总储量大、富集程度低。因此,从海水中提取物质需要解决物质的富集问题。

5. 从海水中提取镁，正确的方法是（ ）
A. 海水$\xrightarrow{NaOH}$Mg(OH)$_{2}$$\xrightarrow{电解}$Mg
B. 海水$\xrightarrow{HCl}$MgCl$_{2}$溶液$\longrightarrow$MgCl$_{2}$晶体$\xrightarrow{电解}$Mg
C. 海水$\xrightarrow{石灰乳}$Mg(OH)$_{2}$$\xrightarrow{灼烧}$MgO$\xrightarrow{电解}$Mg
D. 海水$\xrightarrow[过滤]{石灰乳}$Mg(OH)$_{2}$$\xrightarrow{HCl}$MgCl$_{2}$溶液$\xrightarrow[过滤]{结晶}$MgCl$_{2}$·6H$_{2}$O$\xrightarrow[\triangle]{HCl}$MgCl$_{2}$(熔融)$\xrightarrow{电解}$Mg

答案： D 解析 从海水中提取镁时,首先用石灰乳将海水中的Mg²⁺沉淀出来,然后再用盐酸将其溶解得到MgCl₂溶液,从MgCl₂溶液中冷却结晶得到MgCl₂·6H₂O,在HCl气流中加热MgCl₂·6H₂O得到无水MgCl₂,最后电解熔融MgCl₂得到单质Mg。

7. 从海带中提取I$_{2}$的实验中，所选择的装置或仪器（夹持装置已略去）正确的是（ ）

答案： D 解析 灼烧海带时应该使用坩埚,A项错误;容量瓶用于定容,不用于溶解,B项错误;过滤操作缺少玻璃棒,且漏斗下端未紧贴烧杯内壁,C项错误;分液时需要使用分液漏斗,漏斗下口紧靠烧杯内壁,D项正确。

8. 溴主要以Br$^{-}$形式存在于海水中，海水呈弱碱性。工业上制备Br$_{2}$的操作步骤为
①一定条件下，将Cl$_{2}$通入浓缩的海水中生成Br$_{2}$；
②利用热空气将Br$_{2}$吹出，并用浓Na$_{2}$CO$_{3}$溶液吸收，生成NaBr、NaBrO$_{3}$等；
③用硫酸酸化步骤②得到的混合物。
回答下列问题：
（1）Cl$_{2}$氧化Br$^{-}$应在 ____ 条件下进行，目的是避免 ____ 。
（2）Br$_{2}$可用热空气吹出，其原因是 ____ 。
（3）写出步骤③所发生反应的化学方程式： ____ 。用硫酸而不用盐酸酸化的原因可能是 ____ 。步骤②的产品有时运输到目的地后再酸化，主要是因为 ____ 。

答案： 答案
(1)酸性 氯气与碱发生歧化反应
(2)Br₂易挥发
(3)5NaBr + NaBrO₃ + 3H₂SO₄ = 3Br₂ + 3Na₂SO₄ + 3H₂O 防止在酸性条件下,溴酸钠将Cl⁻氧化为氯气,影响生成溴的纯度 溴具有强氧化性(或强腐蚀性)
解析
(1)存在Br⁻的海水呈弱碱性,在碱性条件下Cl₂及生成的Br₂易发生歧化反应,故Cl₂氧化Br⁻应在酸性条件下进行。
(2)因溴沸点低、易挥发,故可用热空气吹出。
(3)发生归中反应生成硫酸钠、溴单质和水;盐酸能被溴酸钠氧化,故不能利用盐酸酸化。