《2025年赢在微点化学》

将两根铁钉分别缠绕铜丝和铝条，放入滴有混合溶液的容器中，如图所示，下列叙述错误的是（ ）

A. b中铁钉附近呈现红色
B. a中铁钉附近产生蓝色沉淀
C. b中发生吸氧腐蚀
D. a中铜丝附近有气泡产生

答案： A 解析 Al比Fe活泼,b中Al为负极，Fe为正极，溶液呈中性,发生吸氧腐蚀,铁钉上的电极反应式为O₂ + 4e⁻ + 2H₂O = 4OH⁻,没有Fe³⁺生成，溶液不会变红,A项错误;Fe比Cu活泼,a中Fe为负极,Cu为正极,溶液呈酸性,发生析氢腐蚀,铁钉上的电极反应式为Fe - 2e⁻ = Fe²⁺,Fe²⁺与K₃[Fe(CN)₆]反应产生蓝色沉淀,B项正确;b中电解质溶液呈中性,发生吸氧腐蚀,C项正确;a中发生析氢腐蚀,Cu为正极,Cu上的电极反应式为2H⁺ + 2e⁻ = H₂↑,铜丝附近有气泡产生,D项正确。

11. 远洋轮船的船体材料是合金钢，为了保障航行安全，延长轮船的使用寿命，通常在与海水接触的船壳（船底及船侧）上镶嵌一些金属块M。下列有关说法不正确的是（ ）
A. 上述保护船壳免受腐蚀的方法叫牺牲阳极法
B. M可能是锌、铜等金属
C. 船壳主要发生吸氧腐蚀
D. 在上述保护船壳的过程中，负极反应为M - ne⁻ = Mⁿ⁺

答案： 11.B 解析 M不可能是铜，因为满足条件的金属应该比Fe活泼。

12. 下列关于金属腐蚀和保护的说法正确的是（ ）
A. 牺牲阳极法利用电解原理
B. 金属化学腐蚀的实质是M - ne⁻ = Mⁿ⁺，电子直接转移给还原剂
C. 外加电流法，在通电时被保护的金属表面腐蚀电流降至零或接近于零
D. 铜碳合金铸成的铜像在酸雨中发生电化学腐蚀时，正极的电极反应为2H⁺ + 2e⁻ = H₂↑

答案： 12.C 解析 牺牲阳极法利用原电池原理，用较活泼的金属作负极先被氧化,A项错误;金属化学腐蚀的实质是金属作还原剂M - ne⁻ = Mⁿ⁺,电子直接转移给氧化剂，B项错误;外加电流法，在通电时被保护的金属表面腐蚀电流降至零或接近于零,C项正确;铜碳合金铸成的铜像在酸雨中发生电化学腐蚀时，铜作负极，碳正极的电极反应为O₂ + 4e⁻ + 4H⁺ = 2H₂O,D项错误。

13. 如图所示，各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀的速率由快到慢的顺序为（ ）


A. ②①③④⑤⑥
B. ⑤④③①②⑥
C. ⑤④②①③⑥
D. ⑤③②④①⑥

答案： 13.C 解析 ①是Fe为负极、杂质碳为正极的原电池腐蚀,发生铁的吸氧腐蚀,腐蚀较慢,其电极反应式为负极Fe - 2e⁻ = Fe²⁺、正极2H₂O + O₂ + 4e⁻ = 4OH⁻。②③④均为原电池,③中Fe为正极,被保护;②④中Fe为负极,均被腐蚀,但Fe和Cu的金属活动性差别大于Fe和Sn 的,故Fe - Cu原电池中Fe被腐蚀得较快。⑤是Fe接电源正极作阳极,Cu接电源负极作阴极的电解腐蚀,加快了Fe的腐蚀。⑥是Fe接电源负极作阴极,Cu接电源正极作阳极的电解腐蚀，防止了Fe的腐蚀。根据以上分析可知铁在其中被腐蚀的速率由快到慢的顺序为⑤＞④＞②＞①＞③＞⑥。

14. 支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关叙述不正确的是（ ）


A. 通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零
B. 通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩
C. 高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流
D. 通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整

答案： 14.C 解析 钢管桩接电源的负极，高硅铸铁接电源的正极，通电后，外电路中的电子从高硅铸铁(阳极)流向正极，从负极流向钢管桩(阴极),A、B两项正确;题给信息高硅铸铁为“惰性辅助阳极”不损耗，C项错误;在保护过程中要使被保护金属结构电位低于周围环境，则通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整，D项正确。