《2025年赢在微点化学》

5. 某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。回答下列问题：
(1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视________________________，直到因加入最后半滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并__________________为止。
(2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是________(填选项字母)。
A. 酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
B. 滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C. 酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D. 读取盐酸体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数
(3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数(图甲)为____________mL，终点读数(图乙)为________mL，所用盐酸溶液的体积为________mL。

(4)某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：

依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度。

答案：
答案　
(1)锥形瓶中溶液颜色的变化　在半分钟内不变色
(2)D　
(3)0.00　26.10　26.10
(4)$\overline{V}=\frac{26.11\ mL + 26.09\ mL}{2}=26.10\ mL$，$c(NaOH)=\frac{0.100\ 0\ mol\cdot L^{-1}×26.10\ mL}{25.00\ mL}=0.104\ 4\ mol\cdot L^{-1}$
解析　在求$c(NaOH)$和进行误差分析时应依据公式$c(NaOH)=\frac{c(HCl)\cdot V[(HCl)_{aq}]}{V[(NaOH)_{aq}]}$。欲求$c(NaOH)$，须先求$V[(HCl)_{aq}]$再代入公式。进行误差分析时，要考虑实际操作对每一个量即$V[(HCl)_{aq}]$和$V[(NaOH)_{aq}]$的影响，进而影响$c(NaOH)$。
(1)考查酸碱中和滴定实验的规范操作。
(2)考查由于不正确操作引起的误差分析。滴定管未用标准盐酸润洗，内壁附着一层水，可将加入的盐酸稀释，中和相同量的碱所需盐酸的体积偏大，结果偏高；用碱式滴定管取出的待测NaOH溶液的物质的量一旦确定，倒入锥形瓶后，水的加入不影响OH⁻的物质的量，也就不影响结果；若排出气泡，液面会下降，故读取的$V_{酸}$偏大，结果偏高；正确读数(实线部分)和错误读数(虚线部分)如图所示。
(3)读数时，以凹液面的最低点为基准。
(4)先算出耗用标准盐酸的平均值$\overline{V}=\frac{26.11\ mL + 26.09\ mL}{2}=26.10\ mL$（第二次偏差太大，舍去），$c(NaOH)=\frac{0.100\ 0\ mol\cdot L^{-1}×26.10\ mL}{25.00\ mL}=0.104\ 4\ mol\cdot L^{-1}$。