《2025年赢在微点化学》

3. 运用有效碰撞理论解释外界条件对化学反应速率的影响
(1)运用有效碰撞理论解释浓度对化学反应速率的影响。其他条件不变时，对某一反应来说，活化分子在反应物分子中所占的百分数是一定的，增大反应物浓度→单位体积内____________的数目增多→单位时间内有效碰撞次数增多→化学反应速率增大。
(2)运用有效碰撞理论解释温度对化学反应速率的影响。
其他条件不变时，升高温度，反应物分子的能量增加，使一部分原来能量较低的分子变成__________（如图所示）→活化分子百分数增加→单位时间内有效碰撞次数增多→反应速率增大。因此，升高温度可以增大反应速率。

(3)运用有效碰撞理论解释催化剂对化学反应速率的影响。
其他条件不变时，使用适当的催化剂，可改变反应的历程，改变反应的活化能。如图所示，有催化剂时反应的活化能比无催化剂时反应的活化能降低了很多。这就使更多的反应物分子成为活化分子，增大了单位体积内反应物分子中活化分子的数目，从而增大了化学反应速率。

答案： （1）活化分子
（2）活化分子