《2025年赢在微点化学》

2. 分子的极性
（1）极性分子：正电荷中心和负电荷中心____的分子。
（2）非极性分子：正电荷中心和负电荷中心____的分子。

答案：
(1)不重合
(2)重合

思维辨析
判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。
1. 极性分子中一定不含非极性键，非极性分子中不含极性键。（ ）
2. 氢键是一种特殊的化学键。（ ）
3. 分子中中心原子杂化后形成的轨道构型与分子的构型是相同的。（ ）
4. 卤素单质按F₂→I₂，熔沸点逐渐升高。（ ）
5. H₂O的沸点比H₂S高得多，原因是O—H比S—H的键能大。（ ）

答案： 1.×　提示:乙醇分子是极性分子，其中含有碳碳非极性键，$CO_{2}$是非极性分子，含有极性键。
2.×　提示:氢键不属于化学键，其强度比化学键弱得多,但它比范德华力稍强。
3.×　提示:如果中心原子没有孤电子对，则两者相同;如果有孤电子对，则孤电子对占据一个杂化轨道，但不形成化学键，二者不相同。
4.√　提示:卤素单质的分子结构相似,随着相对分子质量的增大,分子间作用力逐渐增大，熔沸点逐渐升高。
5.×　提示:由分子构成的物质的沸点与分子内的化学键无关，只与分子间作用力有关。虽然范德华力$H_{2}S＞H_{2}O$，但水分子间能够形成氢键，使$H_{2}O$的沸点明显升高。

1. 下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是（ ）
A. CO₂、H₂S
B. C₂H₄、CH₄
C. Cl₂、C₂H₂
D. NH₃、HCl

答案： B　解析　$H_{2}S$和$NH_{3}$、HCl都是含极性键的极性分子；$Cl_{2}$是含有非极性键的非极性分子；$CO_{2}$、$CH_{4}$是只含有极性键的非极性分子；$C_{2}H_{4}$和$C_{2}H_{2}$是含有极性键和非极性键的非极性分子。

2. 已知H元素和O元素可以形成H₂O和H₂O₂两种化合物，根据有关信息回答下列问题：
（1）水是维持生命活动所必需的一种物质。
①1 mol冰中有____mol氢键。
②用球棍模型表示的水分子结构是____（填选项字母）。
　　　　
（2）已知H₂O₂分子的结构如图所示。H₂O₂分子不是直线形的，两个氢原子犹如在半展开的书的两面上，两个氧原子在书脊位置上，书页夹角为93°52′，而两个O—H与O—O的夹角均为96°52′。
　　　　　　　　　　　　
①H₂O₂分子的电子式是____，结构式是____。
②H₂O₂分子是含有____键和____键的____（填“极性”或“非极性”）分子。
③H₂O₂难溶于CS₂，简要说明理由：____。
④H₂O₂中氧元素的化合价是____价，简要说明原因：____。

答案： 答案　
(1)①2　②B
(2)①$H:\dot {O}:\dot {O}:H$　H−O−O−H　②极性　非极性　极性　③$H_{2}O_{2}$为极性分子，而$CS_{2}$为非极性溶剂，根据“相似相溶”规律，$H_{2}O_{2}$难溶于$CS_{2}$　④ - 1　O−O为非极性键，而O−H为极性键，共用电子对偏向氧原子，故氧元素为 - 1价
　解析　
(1)在冰中，每个水分子与周围的4个水分子形成4个氢键，按“均摊法”计算，相当于每个水分子中有2个氢键；水分子为V形结构。
(2)由$H_{2}O_{2}$的空间结构图可知，$H_{2}O_{2}$是极性分子，分子内既有极性键，又有非极性键，而$CS_{2}$为非极性分子，根据“相似相溶”规律，$H_{2}O_{2}$难溶于$CS_{2}$。