《2025年赢在微点化学》

4. $Na_{2}CO_{3}$的制取方法及综合实验探究。
（1）我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，其生产流程可简要表示如图：

①往饱和食盐水中依次通入足量的$NH_{3}$、$CO_{2}$（氨碱法），而不先通$CO_{2}$再通$NH_{3}$的原因是____。
②从生产流程图可知，可循环利用的物质是____。
③写出沉淀池中、煅烧炉中反应的化学方程式：____、____。
（2）如何用$CO_{2}$和50 mL 2 mol·L⁻¹ NaOH溶液制取50 mL 1 mol·L⁻¹ $Na_{2}CO_{3}$溶液？
①写出简要的实验步骤：____。
②写出有关反应的化学方程式：____。

答案： 答案
(1)①由于$CO_{2}$在$NaCl$溶液中的溶解度很小，先通入$NH_{3}$使食盐水呈碱性，能够吸收大量的$CO_{2}$气体，产生较高浓度的$HCO_{3}^{-}$，才能析出$NaHCO_{3}$晶体 ②$CO_{2}$、食盐水 ③$NH_{3} + CO_{2} + H_{2}O + NaCl=NaHCO_{3}\downarrow + NH_{4}Cl$ $2NaHCO_{3}\xlongequal{\triangle}Na_{2}CO_{3} + CO_{2}\uparrow + H_{2}O$
(2)①将50mL $2mol\cdot L^{-1}NaOH$溶液等分成两份，在一份$NaOH$溶液中通入过量的$CO_{2}$气体，再将两溶液混合，即得50mL $1mol\cdot L^{-1}Na_{2}CO_{3}$溶液 ②$NaOH + CO_{2}=NaHCO_{3}$、$NaHCO_{3} + NaOH=Na_{2}CO_{3} + H_{2}O$

松花蛋是一种中国特有的食品，其腌制配方有多种，但主要配料为生石灰、纯碱和食盐。将一定比例的配料用水和黏土调成糊状，敷于蛋上，密封保存，数日后可食用。
（1）腌制松花蛋的主要配料用水调制时，主要发生的反应的化学方程式有____。
（2）松花蛋外的糊状物经水溶解、过滤，滤液中肯定含有的较多的溶质为____和____，可能含有的物质为$Ca(OH)_{2}$或$Na_{2}CO_{3}$。
（3）某同学设计如表所示的实验方案，探究（2）所得滤液中可能含有的物质是否存在，请你帮他完善实验方案。

（4）松花蛋上“松花”的主要成分是氢氧化镁，其进入人体中与胃酸（主要成分为盐酸）反应的离子方程式为____。

答案： 提示
(1)$CaO + H_{2}O=Ca(OH)_{2}$、$Ca(OH)_{2} + Na_{2}CO_{3}=CaCO_{3}\downarrow + 2NaOH$
(2)$NaCl$ $NaOH$
(3)稀盐酸(或稀硫酸)
(4)$Mg(OH)_{2} + 2H^{+}=Mg^{2 + } + 2H_{2}O$
解析
(1)腌制松花蛋的主要配料为生石灰、纯碱和食盐，配料用水调制时，主要发生的反应有$CaO + H_{2}O=Ca(OH)_{2}$、$Ca(OH)_{2} + Na_{2}CO_{3}=CaCO_{3}\downarrow + 2NaOH$。
(2)由腌制时发生的反应及主要配料的成分可知，滤液中肯定含有$NaCl$、$NaOH$。
(3)$Na_{2}CO_{3}$与盐酸反应可生成$CO_{2}$，产生气泡。
(4)“松花”的主要成分是氢氧化镁，$Mg(OH)_{2}$难溶于水，与胃酸(主要成分为盐酸)发生反应$Mg(OH)_{2} + 2H^{+}=Mg^{2 + } + 2H_{2}O$。

1. 碱金属的相似性和递变性

答案： 1个 增加 增大 金属 +1 增强 较低 降低 还原 增强

2. 碱金属的特性
（1）碱金属的密度一般随核电荷数的增大而增大，但钾的密度比钠的小。
（2）碱金属一般都保存在______中，但由于锂的密度小于煤油的密度而将锂保存在石蜡中。
（3）碱金属跟氢气反应生成的碱金属氢化物都是______，其中氢元素以 H⁻形式存在，显－1 价，碱金属氢化物是______。
（4）试剂瓶中的药品取出后，一般不能放回原瓶，但 Na、K 等需放回原瓶。
（5）锂与 O₂反应与钠不同，只生成 Li₂O。
（6）碱金属所形成的盐均溶于水，并且酸式盐比正盐的溶解度大（但 NaHCO₃的溶解度比 Na₂CO₃小）。

答案： （2）煤油
（3）离子化合物 强还原剂