《2025年赢在微点化学》

【进阶5】 可逆反应mA(g) ⇌ nB(g) + pC(s) ΔH = Q，温度和压强的变化对正、逆反应速率的影响分别符合如图中的两个图像，下列叙述正确的是 （ ）
　　　
A. m ＞ n，Q ＞ 0
B. m ＞ n + p，Q ＞ 0
C. m ＞ n，Q ＜ 0
D. m ＜ n + p，Q ＜ 0

答案： 进阶5　C　解析　由题中图像可知，正反应速率与逆反应速率的交点为平衡状态；达到平衡时，升高温度，v正、v逆都增大，且v逆 ＞ v正，平衡向逆反应方向移动，逆反应为吸热反应，故ΔH ＜ 0即Q ＜ 0；达到平衡时增大压强，v正、v逆都增大，且v正 ＞ v逆，平衡向正反应方向移动，正反应为气体体积减小的反应，故m ＞ n，C项正确。

【进阶6】 已知可逆反应4NH₃(g) + 5O₂(g) ⇌ 4NO(g) + 6H₂O(g) ΔH = -1 025 kJ·mol⁻¹，若反应物的起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是 （ ）
　　

答案： 进阶6　C　解析　因为正反应为放热反应，升高温度，反应速率加快，达到平衡所 用时间减少，但是平衡向逆反应方向移动，NO的含量减小，A项正确、C项错误；增大压强，反应速率加快，达到平衡所用时间减少，正反应为气体体积增大的反应，增大压强，平衡向逆反应方向移动，NO的含量减小，B项正确；催化剂对平衡移动没有影响，只是加快反应速率，缩短达到平衡所用的时间，D项正确。

【进阶7】 有一化学平衡mA(g) + nB(g) ⇌ pC(g) + qD(g)，如图所示的是A的转化率与压强、温度的关系。下列叙述正确的是 （ ）
　　　　　　
A. 正反应是放热反应；m + n ＞ p + q
B. 正反应是吸热反应；m + n ＜ p + q
C. 正反应是放热反应；m + n ＜ p + q
D. 正反应是吸热反应；m + n ＞ p + q

答案： 进阶7　D　解析　题中图像中有三个量，应定一个量来分别讨论另外两个量之间的关系。定压强，讨论T与A的转化率的关系：同一压强下，温度越高，A的转化率越高，说明正反应是吸热反应；定温度，讨论压强与A的转化率的关系：同一温度下，压强越大，A的转化率越高，说明正反应是气体体积缩小的反应，即m + n ＞ p + q。

【进阶8】 （2022·广东卷）恒容密闭容器中，BaSO₄(s) + 4H₂(g) ⇌ BaS(s) + 4H₂O(g)在不同温度下达平衡时，各组分的物质的量（n）如图所示。下列说法正确的是 （ ）
　　　　　　
A. 该反应的ΔH ＜ 0
B. a为n(H₂O)随温度的变化曲线
C. 向平衡体系中充入稀有气体，平衡不移动
D. 向平衡体系中加入BaSO₄，H₂的平衡转化率增大

答案： 进阶8　C　解析　从题图可以看出，平衡时升高温度，氢气的物质的量减小，则平衡正向移动，说明该反应的正反应是吸热反应，即ΔH ＞ 0，A项错误；随着温度升高，平衡正向移动，生成BaS与H₂O(g)的物质的量之比始终为1 : 4，故最上面的一条线是n(H₂O)的变化，a为n(BaS)随温度的变化曲线，B项错误；容器容积固定，向容器中充入稀有气体，没有改变各物质的浓度，平衡不移动，C项正确；BaSO₄是固体，向平衡体系中加入BaSO₄不能改变其浓度，因此平衡不移动，氢气的平衡转化率不变，D项错误。