《2025年赢在微点化学》

二、影响化学平衡的外界因素
1. 影响化学平衡的因素

2. 几种特殊情况说明
(1)改变固体或纯液体的量，对化学平衡没影响。
(2)“惰性气体”对化学平衡的影响。
①恒温、恒容条件
原平衡体系$\xrightarrow{充入惰性气体}$体系总压强增大$\xrightarrow{}$体系中各组分的浓度不变$\xrightarrow{}$平衡不移动。
②恒温、恒压条件
原平衡体系$\xrightarrow{充入惰性气体}$容器容积增大，各反应气体的分压减小$\xrightarrow{}$体系中各组分的浓度同倍数减小(等效于减压)$\begin{cases}反应前后体积不变的反应\xrightarrow{}平衡不移动\\反应前后体积可变的反应\xrightarrow{}平衡向气体体积增大的方向移动\end{cases}$
(3)同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度时，应视为压强的影响。

答案： 二、1.正 逆 减小 增大 不 吸热 放热 不

三、勒夏特列原理
1. 勒夏特列原理(平衡移动原理)：已达____的可逆反应，如果改变____条件，平衡就向着____的方向移动。
2. 减弱：平衡移动只能减弱条件改变对平衡的影响，不能完全消除这种改变，更不能扭转这种改变。

答案： 三、平衡 影响平衡的一个 减弱这种改变

二、思维辨析
判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。
1. 温度改变，平衡一定发生移动。 （ ）
2. 只要$v$(正)增大，平衡一定正向移动。 （ ）
3. 不论恒温恒容，还是恒温恒压容器，加入稀有气体，平衡皆发生移动。 （ ）
4. 起始加入原料的物质的量相等，则各种原料的转化率一定相等。 （ ）
5. 通过改变一个条件使某反应向正反应方向移动，转化率一定增大。 （ ）

答案： 1.√ 提示：任何反应都伴随着能量的变化，通常表现为吸热或放热，故温度改变，化学平衡将发生移动。
2.× 提示：平衡正向移动是因为v(正)大于v(逆)，若v(正)、v(逆)都增大，则平衡不一定正向移动。
3.× 提示：恒温恒容容器中的化学平衡，当充入稀有气体时，化学平衡不移动。
4.× 提示：只有起始原料的物质的量之比等于方程式的化学计量数之比，原料的转化率才相等。
5.× 提示：若反应物不止一种的反应通过增大某反应物的浓度使反应正向移动，则该反应物的转化率减小。